氦、氖、氬、氪、氙、氡六種氣體，叫做惰性氣體，說實在的，它們“懶”得也的確有點出奇，它們很難與別的物質作用，生成真正的化合物。1972年，制得了氙與金屬的化合物。當然，新的化合物還可以繼續(xù)被制得，但是無論如何，惰性氣體還是以“懶惰”聞名的，因為它們對多數物質仍是不理不睬的。

　　這究竟是什么緣故呢?要揭開這個謎，就得從原子構造的“內幕”說起。

　　任何物質都是由原子組成的，原子又是原子核和圍繞著原子核旋轉的電子組成的。不同物質的原子，它們擁有的電子數目是各不相同的。比如：26號元素鐵，它所擁有的電子數目，就等于鐵元素的原子序數，它的原子也就擁有26個電子，而79號元素金，它的原子擁有79個電子。

　　不過這些電子，并不是亂七八糟地堆在一起，而是有條不紊地按一定規(guī)則，一層一層地分布在原子核周圍的。而且每一層該有多少個電子最穩(wěn)定，是有規(guī)定的，最外一層該有幾個電子最穩(wěn)定，也有一定。對于多數原子來說，最外層有8個電子時是穩(wěn)定結構。氫和氦以2個電子為穩(wěn)定結構，還有一些其他原子是以別的數目為自己的穩(wěn)定結構。

　　可是事實上，原子最外層的電子，卻常常不恰好是穩(wěn)定結構，所以只要有機會，它們總是會想出各種巧妙的方法，使最外層的電子數目能成為自己的穩(wěn)定結構。比如氯原子最外層的電子是7個，而對氯原子來說，8個電子才是自己的穩(wěn)定結構，因此當兩個氯原子組成分子時，每一個氯原子都拿出一個電子作為雙方公用，這樣一來，氯分子中的每一個氯原子，最外層就都成為自己的穩(wěn)定結構了。

　　在適當的條件下，各種元素相遇時常常會彼此化合，變成化合物，其實，這也是為了滿足各種原子都能變成最外層電子是穩(wěn)定結構的一種手段，比如氯原子最外層是7個電子，而鈉原子呢?最外層只有1個電子，倒數第二層是8個電子(鈉的最外層也是以8個電子為穩(wěn)定結構)，因此當氯原子一有機會碰上鈉原子，氯原子就會想奪取鈉原子最外層的那個電子，而鈉原子也巴不得把自己的這一個電子送掉，這樣當氯和鈉一結合，就變成氯化鈉，(這就是我們所吃的食鹽)，里面的氯原子和鈉原子也都滿足了自己最外層是8個電子的穩(wěn)定結構。

　　當電子一層一層排布時，排到最外一層恰好正是自己的穩(wěn)定結構的機會有沒有呢?當然有的。氦、氖、氬、氪、氙、氡這六種氣體，除了氦是以2個電子為穩(wěn)定結構以外，其他5個惰性氣體都是以最外層有8個電子為穩(wěn)定結構的。而事實上惰性氣體最外層的電子數目，恰好氦是2個，其他都是8個，也就是說，它們原來都已經是穩(wěn)定結構，當然，它們也就不想和“別人”進行化合了。

　　惰性氣體這種對多數物質都懶得理睬的脾氣，對人們來說，倒是很有用的，比如用氦代替氫氣來填充氣球和飛艇的氣囊，使用時就很安全；氦和氧氣混合制成的人造空氣，可供潛水員和治療缺氧性疾�。缓ず蜌暹�常被用作焊接時被氧化；人們還用氖氣，氬氣灌入玻璃管來做霓虹燈，用氙氣裝入石英玻璃管里制氙燈等。

　　來源：學科網化學

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