化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
各反應(yīng)類型間的關(guān)系：
化學(xué)反應(yīng)的分類：
化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以分成不同的反應(yīng)類型
根據(jù)原子（原子團(tuán)）的組合形式來分類，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，
但是四種基本類型的反應(yīng)并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，比如3O2==2O3。
按是否有電子轉(zhuǎn)移，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
按是否有離子參加反應(yīng)，把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。
按化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系，把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
……
相關(guān)高中化學(xué)知識點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：
電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
氧化還原反應(yīng)的特征：
化合價升降（某些元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)判別的依據(jù)）
氧化還原反應(yīng)的發(fā)展史：
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含氧化合物中氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。
有化合價升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
有電子得失或偏移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
對物質(zhì)的認(rèn)識存在發(fā)展的過程，從最初的隔離開的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，到從表面上看化合價變化的氧化還原反應(yīng)，把氧化與還原統(tǒng)一在一個概念下，再透過現(xiàn)象看本質(zhì)，化合價的變化是有電子得失或偏移引起的。
氧化還原反應(yīng)中應(yīng)注意的幾個問題：
1、氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易；
還原劑還原性的強(qiáng)弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。
eg：氧化性：濃HNO3>稀HNO3還原性：Na>Al
2、有新單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) eg：C(金剛石）==C（石墨）；3O2==2O3(放電）；P4(白磷)==4P（紅磷）
3、任何元素在化學(xué)反應(yīng)中，從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)）
4、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。
5、元素具有最高價的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)兩酸均無強(qiáng)氧化性但硝酸有強(qiáng)氧化性。
氧化還原的表示可用單線橋也可用雙線橋：
一、雙線橋法：
此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子或原子團(tuán)。
標(biāo)變價 明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價，不變價的元素不標(biāo)化合價。
連雙線 將標(biāo)化合價的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準(zhǔn)各元素)
標(biāo)得失 1.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù) 明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得/失發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”
2.標(biāo)化合價變化 一律標(biāo)出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等
3.標(biāo)出元素反應(yīng)類型 一律標(biāo)出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確
4.檢查得失電子守恒 檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。
例如： 
二、單線橋法：
在氧化還原反應(yīng)中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移），也就是在反應(yīng)物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。
(1)標(biāo)價態(tài)明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價
(2)連單線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑
(3)不注得失標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)
例如:
注意事項：
(1)不得標(biāo)明"得"或"失"，否則是錯的
(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑注意：為了規(guī)范起見，單線橋法最好不用于自身氧化還原的反應(yīng)，因為那樣標(biāo)記會使反應(yīng)中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應(yīng)方程式中最好用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。
相關(guān)高中化學(xué)知識點：氧化還原反應(yīng)的配平
配平簡介：
化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過配平來解決。
配平原則：
(1)電子守恒原則：反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等
(2)電荷守恒原則：若為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等
(3)質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等
配平步驟：
(1)一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價
(2)二等：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等
(3)三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)
氧化劑(還原劑)化學(xué)計量數(shù)=降(升)價的最小公倍數(shù)÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數(shù)
(4)四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)
(5)五查：檢查質(zhì)量與電荷、電子是否分別守恒
配平技巧：
(1)逆向配平法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等可用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物來配平（一般從反應(yīng)物很難配平時，可選用逆向配平法）
例：
通過表明氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價的升降，確定CrCl3、Cl2的計量數(shù)為2和3，然后再用觀察法配平。
(2)設(shè)“1”配平法：設(shè)某一反應(yīng)物或生成物(一般選用組成元素較多的物質(zhì)作基準(zhǔn)物)的化學(xué)計量數(shù)為1，其余各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
可令P4O前的系數(shù)為1，Cl2的系數(shù)為x，則
1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
(3)零價配平法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降總數(shù)相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
復(fù)雜化合物Fe3C按照常規(guī)方法分析，無法確定其Fe和C的具體化合價，此時可令組成物質(zhì)的各元素化合價為零價，根據(jù)化合價升降法配平。
再用觀察法確定物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
(4)整體標(biāo)價法：當(dāng)某元素的原子在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零原則予以整體標(biāo)價。
例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O
生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作為一個整體標(biāo)價為-2、+4價，則化合價升降關(guān)系為：
Sx0→-2 降2×2
S20→+4 升4×1
即可配平。
(5)缺項配平法：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項（一般為H2O、H+或OH-），最后觀察配平。
(6)有機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平：有機(jī)物中元素的化合價一般來講，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，然后再根據(jù)化合價的代數(shù)和為零求酸碳元素的平均化合價。
氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟：
一般方法：從左向右配。
步驟：標(biāo)變價，找變化，求總數(shù)，配系數(shù)。
標(biāo)出元素化合價變化的始態(tài)和終態(tài)
求升價元素或降價元素化合價的變化數(shù)
求化合價變化數(shù)的最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)
配平變價元素
用觀察法配平其他元素
檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看電荷是否守恒）
如：
特殊技巧：
配平時若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素的化合價上升又有元素的化合價下降，若從左向右配平較困難，可以采用從右向左配平，成為逆向配平法。
相關(guān)高中化學(xué)知識點：氧化還原反應(yīng)的表示方法
氧化還原反應(yīng)的表示：
就是表示出反應(yīng)物中原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
表示方法：
(1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子或原子團(tuán)。如：
注：箭頭表示指向；標(biāo)“得或失”；箭頭表示反應(yīng)前后變化，不表示電子轉(zhuǎn)移方向
(2)單線橋法：在氧化還原反應(yīng)中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移），也就是在反應(yīng)物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。 如：
注：箭頭指向；不標(biāo)“得或失”
雙線橋法步驟：
（1）標(biāo)變價：明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價，不變價的元素不標(biāo)化合價。
（2）連雙線：將標(biāo)化合價的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止要求元素對元素)
（3）標(biāo)得失：
①標(biāo)電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)：明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得/失發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”
②標(biāo)化合價變化：一律標(biāo)出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等
③標(biāo)出元素反應(yīng)類型：一律標(biāo)出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確
④檢查得失電子守恒：檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。
單線橋法步驟：
（1）標(biāo)價態(tài)：明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價
（2）連單線：連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑
（3）不注得失：標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)
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