一. 教學內容：常見平衡圖像題的解法
二. 教學目標
了解各類圖像題的特點；
能用一定的審視解決化學平衡圖像問題。
三. 教學重點、難點
審視解決化學平衡圖像問題的方法及技巧
四. 教學過程：
根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特點以及條件對反應速率及化學平衡狀態(tài)的影響，用上坐標軸的方法表示條件對反應速率、轉化率、產率以及各物質的濃度、百分含量等相互關系的圖像，稱為化學平衡圖像。
①看圖像，認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。所謂看圖像，是指：一看軸（即橫坐標和縱坐標的意義），二看點（即起點、折點、交點和終點），三看線（即線的走向和變化趨勢），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強、轉化率、產率、百分含量等的變化趨勢）等，這是解題的基礎。
③看清速率的變化及變化量的大小關系，注意圖像的走向是否符合給定的反
應，在條件與變化之間搭橋；也可以根據(jù)坐標的數(shù)據(jù)，判斷反應物或生成物在方程式中的系數(shù)，或據(jù)此求反應速率。
④看清起點、拐點、終點，注意圖像是否經過“原點”，即是否有“0”項，尤其是特殊點的意義，看清曲線的變化趨勢。
⑤先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
⑦注意圖像題中物質的轉化率與百分含量的關系：某物質的轉化率與其“百分數(shù)”相反。
【典型例題】
幾種常見的圖像：
1、濃度－時間圖像：
A 2B 3C
答案：反應的方程式為：A 2B < style='height:9pt' fillcolor="window"> 3C
A的轉化率為66.7%
例2. 今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如圖所示，
（1）該反應的反應物是_________________
（2）該反應的化學方程式為_________________
（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）
A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑
C、縮小體積，使體系壓強增大 D、升高了反應溫度
Z；
t2到t3時，Z的值減少，X、Y的值增加，平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，因此改變的條件為：升高溫度。
Z；改變的條件為D。
2、速率－時間圖像：
①看清起點、拐點、終點；
②理清速率的變化及變化量的大小關系，注意圖像的走向是否符合給定的反應，在條件與變化之間搭橋；
答案：引起平衡移動的因素是升高溫度。正反應是體積減小的放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動。
3、某物質的轉化率（或百分含量）-時間-溫度（或壓強）圖：
②先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此
時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
�、圩裱�“定一議二”原則。
④分析引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱還是放熱，反應前后氣體體積的變化；以及條件改變時對反應物的轉化率（百分含量）的影響。
例4. 對于m A （g）＋ n B （g） p C（g） △H＝QKJ?mol-1 有如下圖所示的變化，
則：①P1與 P2 的關系是 ；
②m n 與p的關系是 ；
③T1 與 T2的關系是 ；
④Q與 0 的關系是 。
答案：P2>P1；m n >p；T1> T2；Q小于0。
4、某物質的轉化率（或百分含量）-溫度（或壓強）圖：
例5. 有一化學平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下圖表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。判斷：
（2）m n與p q的大小.
解析：圖象中有三個量時，應固定一個量來分別討論另兩個量之間的關系。 固定壓強，討論T與A的轉化率的關系：同一壓強下溫度越高，A的轉化率越高，說明正反應是吸熱反應；固定溫度，討論P與A的轉化率的關系：同一溫度下，壓強越大，A的轉化率越高，說明正反應是體積縮小的反應，即m n>p q。
2R（g）（正反應吸熱），則圖中Y軸是指�。ā 。�
A. 平衡混合氣中R的質量分數(shù) B. L的轉化率
C. 平衡混合氣中G的質量分數(shù) D. G的轉化率
2、mA（s） nB（g）
3、往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2（g） I2（g）
A. 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變
B. 平衡不移動，混合氣體密度增大
C. H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D. 改變條件前后，速度圖象為（如圖）
4、用來表示可逆反應2A（氣） B（氣） 2C（氣） Q的正確圖象是 （ ）
5、對于達到平衡的可逆反應X＋Y W＋Z，增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是 （ �。�
A. Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體
B. Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體
C. X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體
D. X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體
6、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g） 3B（g）
A. 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑較高
B. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
7、T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體 高中數(shù)學. 反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖（Ⅱ）所示. 則下列結論正確的是 （ ）
A. 在（t1 10）min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡逆向移動
B. 其它條件不變，升高溫度，A的轉化率一定增大
C. T℃時，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反應，達到平衡后，c（C）仍為0.4mol／L
D. （t1 10） min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
8、對于反應m A（s） n B（g）
A. 使用催化劑，平衡時C在混合氣體中的體積分數(shù)增大
B. 升溫，化學平衡向正反應方向移動
C. 化學方程式的化學計量數(shù)關系n<e f
D. 其他條件不變，增加體系的壓強，平衡正向移動
9、在一定條件下，反應A（氣）＋B（氣） C（氣）（正反應放熱），達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
pC（g），反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖。
則：（1）增大壓強，A的轉化率__ __，平衡__ __移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數(shù)________。
（2）上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是__ __，再加入B，則平衡________。
（3）當降低溫度時，C的質量分數(shù)增大，則A的轉化率___ _，正反應是____熱反應。
【答案】
1、C 2、D 3、AD 4、A
5、D 6、AB 7、C 8、C
9、（1）B （2）C （3）E （4）A （5）D
10、（1）降低；逆向；降低
（2）m＋n>p；正向移動
（3）增大；放
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