(1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
(2)質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。
(3)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)=陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子核外電子數(shù)。
(4)陰離子所帶電荷數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
方法點(diǎn)擊 原子結(jié)構(gòu)是高考的熱點(diǎn)之一，解決此類問(wèn)題關(guān)鍵在于拋開題目所給新信息的干擾，弄清()的含義，掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，只有這樣才能順利解答問(wèn)題，在解題時(shí)一定要看清題干要求。
規(guī)律與特例：規(guī)律學(xué)習(xí)是主線，特性特點(diǎn)往往是考點(diǎn)，所以我們?cè)趯W(xué)習(xí)中還要掌握元素原子結(jié)構(gòu)的特征規(guī)律。核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)是大綱和高考重點(diǎn)要求與考查的內(nèi)容，熟練掌握其結(jié)構(gòu)特征，尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎(chǔ)。
2.原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律：
(1)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。
(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。
(3)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。
(4)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。
2.原子結(jié)構(gòu)中的特性：
核電荷數(shù)為1-18的元素的特征性質(zhì)：
(1)氣態(tài)密度最小，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。
(2)單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。
(3)原子半徑最大的是K，最小的是H。
(4)單質(zhì)與水反應(yīng)生成氧氣，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F。
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