原電池的構(gòu)成條件

　　(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。

　　(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。

　　(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液。

　　規(guī)避原電池工作原理的4個(gè)易失分點(diǎn)

　　(1)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過設(shè)計(jì)成原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

　　(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。

　　(3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。

　　(4)原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。

　　來源：我愛學(xué)習(xí)網(wǎng)

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