化學式是初中化學重要的知識點，對化學式概念的理解及有關化學式的計算技能的掌握，具有承上啟下的作用。不僅是分子、元素、原子知識的鞏固、應用、加深，而且是繼續(xù)學習氫、碳、鐵、酸、堿、鹽、化學方程式內容的基本工具。

　　

　　一、計算元素種類、原子個數

　　

　　例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿種元素，＿＿＿＿＿個原子。

　　

　　解析：化學式中重復出現(xiàn)的Ｎ只算一種，共三種，原子總數：２個氮原子＋４個氫原子＋３個氧原子＝９

　　

　�。危龋矗危希持校危ィ剑病粒保矗福�

　　

　　×１００％＝３５％

　　

　�。危龋矗危希车馁|量＝５６ｋｇ３５ｋｇ

　　

　　＝１６０ｋｇ

　　

　　六、計算化合物中某元素的化合價

　　

　　例１已知Ａ的氧化物的化學式為Ａｘ?Ｏｙ，則Ａ的化合價為＿＿＿＿＿。

　　

　　解：根據化合物中正、負化合價代數和為零的原則

　　

　　設Ａ的化合價為ｍ，則得到：

　　

　�。恚�＋（－２）ｙ＝０

　　

　　ｍ＝＋２ｙ

　　

　�。�

　　

　　例２標出下列物質中元素的化合價，并按從小到大順序排列：

　　

　�、伲龋茫膦冢龋茫欤息郏龋茫欤希尝埽龋茫欤希储荩茫欤玻�１＋１＋５＋７０

　　

　　解：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２

　　

　　從小到大排列為：①⑤②③④

　　

　　七、化合物中粒子個數

　　

　　例Ｎ２Ｏ、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ５中氧的質量相等，求３種物質中的氮原子個數之比及三種物質的分了個數比？

　　

　　解：氧元素質量相等，因每個氧原子質量相等，則氧原子個數必然相等。

　　

　　１０Ｎ２Ｏ∽５ＮＯ２∽２Ｎ２Ｏ５

　　

　　則氮原子個數之比：２０∶５∶４

　　

　　分子個數之比：１０∶５∶２

　　

　　八、計算質量之比

　　

　　例１在ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４三種化合物中，與等量的鐵元素結合的氧元素的質量比為（）

　　

　�。�、６∶９∶８Ｂ、１２∶９∶８Ｃ、２∶３∶６Ｄ、１∶３∶４

　　

　　解：由鐵元素質量相等可知化合物中鐵原子個數相等，６ＦｅＯ∽３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４

　　

　　則氧原子個數之比為６∶９∶８。選Ａ

　　

　　例２要使三氧化二鐵（Ｆｅ２Ｏ３）和四氧化三鐵（Ｆｅ３Ｏ４）含有相同質量的鐵元素，則三氧化二鐵和四氧化三鐵的質量之比是多少？

　　

　　解：鐵元素質量相等，則鐵原子個數相等３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４

　　

　　物質質量之比等于相對分子質量之比，即３Ｆｅ２Ｏ３∶２Ｆｅ３Ｏ４

　　

　�。剑常ǎ担丁粒玻�１６×３）∶２（５６×３＋１６×４）

　　

　�。剑矗福啊茫矗叮�

　　

　�。剑常啊茫玻�

　　

　　與化學式相關的計算種類繁多，但只要掌握以上基本類型，運用其方法和技巧，認真分析加強練習，找準切入點，解決起來也就得心應手了。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/304887.html

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