在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱。中和熱的表示方法：
影響中和熱測定的因素：
中和反應巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57．3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。
在整個實驗過程中應把好兩關：①隔熱關。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿；蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可；倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。②準確關。如：配制溶液的濃度要準；NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導致濃度不準；量取液體體積時讀數(shù)要準；對溶液溫度要讀到最高點。
注意事項：
(1)這里的溶液一般要求是稀溶液，這是因為濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量
(2)強酸與強堿的反應實質(zhì)是H+和OH-反應(即與酸、堿的種類無關)，通過多次實驗測定，1molH+和1molOH-反應生成lmol H2O(l)時，放出的熱量為 57．3kJ
(3)中和熱是以生成1molH2O為基準的，因此表示中和熱的熱化學方程式中,水的化學計量數(shù)為1，酸、堿的化學計量數(shù)可以為分數(shù)
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