前言：學好化學，同學們要掌握一定的化學方法。最近在百度貼吧里發(fā)了一篇文章來，引來很多童靴的追捧，我將帖子匯總，形成本篇文章，希望對同學們學好高中化學有所幫助！
內容如下：
【簡單化學1】氫氟酸腐蝕性很強，卻不是強酸。因為酸性的強弱和腐蝕性無關，酸性的強弱，取決于氫離子電離的難易程度。兩者牛唇不對馬嘴啊
【簡單化學2】 氟位于第七主族，但是氟的最高價是0價，而不是同主族的氯一樣的正七價！這也是考試中一個非常常見的陷阱！坑倒了無數(shù)學生！
【簡單化學3】 二氧化硫一個最主要的性質是漂白性，但是二氧化硫不能漂白石蕊，故二氧化硫通入紫色石蕊中的現(xiàn)象是變紅，而不是陷阱中說的先變紅后褪色！這也是一個大坑，敵人是大大的狡猾，親們要警惕啊！
【簡單化學4】 苯酚俗稱石碳酸，但是不能使石蕊變色。原因就在于苯酚酸性太弱了，可以說是高中最弱的一種酸了！親們，睜大眼睛了！哈哈！又有一種說法苯酚不是酸，廣義上來說，苯酚是酸沒有疑問。
【簡單化學5】
苯中混用苯酚，采取加濃溴水過濾的方式除雜。這道陷阱題“坑”倒了無數(shù)高中英雄兒女，苯酚是和濃溴水生成三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯啊！相似相溶原理！切記，切記！不要再被騙了！正確的除雜方式是加入氫氧化鈉，充分振蕩，然后分液。
【簡單化學6】 乙烷中混有乙烯，通過酸性高錳酸鉀來除掉乙烯。這個題表面上看起來也很對，但實際上也是一個陷阱。乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是乙烯被氧化成二氧化碳了！引入了新的雜質！
【簡單化學7】
接上兩道題，高中化學中除雜除了“不增不減”之外，老朱還要鄭重提醒下各位同學，除雜優(yōu)先選擇不同狀態(tài)的試劑！因為除雜，除雜試劑必須過量，如果同等狀態(tài)會引入新雜質！這可是個超級陷阱題！
【簡單化學8】 初中復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，生成氣體和水，到了高中要做好一個轉變，就是高中復分解反應的條件是（1）生成沉淀，（2）生成氣體，（3）生成弱電解質，要做好這個轉變啊。所以醋酸鈉中滴加鹽酸是反應的,生成醋酸和氯化鈉！
【簡單化學9】 氫氧化鋁的制備兩種方法（1）氯化鋁中滴加濃氨水（2）偏鋁酸鈉中通入二氧化碳。注意不能用氫氧化鈉等強堿及鹽酸等強酸！
【簡單化學10】有機物的物理性質要牢記兩點（1）能溶于水的有機物，低級的醇，低級的醛，低級的酸（2）密度大于水的有機物，常見的有三種，硝基苯，溴苯和四氯化碳。這些是一些選擇題的考查重點！
【簡單化學11】高中化學檢驗中的兩個調PH值，溴乙烷中的溴元素檢驗：取樣，加堿，微熱，然后加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說明有溴元素。注意一定要酸化�。。。�2）淀粉是否水解的檢驗：取水解后的樣品，加入氫氧化鈉調PH至堿性，再加新制的氫氧化銅，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明淀粉水解。。注意：一定要調至堿性�。�！否則觀察不到現(xiàn)象！
【簡單化學12】
二氧化硫的制備方法是濃硫酸和銅反應，或者是亞硫酸鈉和硫酸反應，這個制備還是要知道！二氧化硫氣體的制備是高考的重點！
【簡單化學13】 氨氣的制備方法是氯化銨和氫氧化鈣反應制取，原理是強堿制取弱堿。還可以采取濃氨水和生石灰的反應，或者碳酸銨，碳酸氫銨受熱分解的方法。氯氣，二氧化硫，氨氣是高中必須掌握的三種氣體制備。
【簡單化學14】 氯氣的制備方法是二氧化錳和濃鹽酸反應。二氧化錳做氧化劑，也可以采用高錳酸鉀，重鉻酸鉀，次氯酸鈉，氯酸鉀等強氧化劑和濃鹽酸反應來制取氯氣。
【簡單化學15】二氧化硫能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
【簡單化學16】 電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F -。
陰極放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
【簡單化學17】 水溶液中離子濃度的比較，主要有兩種模型。第一是單一溶液，無論這種溶液是酸或者鹽，比如醋酸溶液，比較各種微粒濃度大小，第二種是混合溶液，比如醋酸和醋酸鈉的混合溶液�；旌先芤鹤铍y，解混合溶液抓住一點，將復雜的模型轉為較為簡單的模型，也就是將混合溶液轉化為單一溶液
【簡單化學18】 混合溶液離子濃度比較。醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液顯酸性的話，就是電離大于水解，則【CH3COO-】>【Na+】>【H+】>【OH-】。物理上也有類似的，整體局部的思想，數(shù)學上的縮放處理。數(shù)理化是一家，真的是一家。
【簡單化學19】 物質的組成與分類是一個基本知識點，同學們經常在酸性氧化物，堿性氧化物這個的知識點上有小失誤。酸性氧化物：和水反應只生成酸的氧化物：通常為非金屬氧化物 堿性氧化物：和水反應只生成堿的氧化物；通常為金屬氧化物 離子化合物及共價化合物.
難點及易錯點： （1）四同的比較（同位素，同素異形體，同系物，同分異構體） （2）過氧化鈉是堿性氧化物嗎？（不是，因為過氧化鈉和水反應還生成氧氣） （3）氯化鈉由什么組成？HCl由什么組成？（氯化鈉由里子構成，不含有分子，一定要注意�。�
【簡單化學20】 雙水解有兩種情況（1）一是陽離子水解，陰離子也水解，這叫互促水解，因為陽離子水解顯酸性，陰離子水解顯堿性，互相促進，劇烈時生成沉淀，氣體。比如鋁離子和偏鋁酸根離子。（2）而是兩種陽離子水解，互相抑制，比如硫酸亞鐵銨中的亞鐵離子和銨根離子。
【簡單化學21】 為了幫助考生更好準備2012年高考，會陸續(xù)的發(fā)一些化學易錯點，
過氧化鈉不是堿性氧化物。原因是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，堿性氧化物的意思是和水反應只生成堿。關鍵在于“只”字上！同樣磷酸的酸性氧化物是五氧化二磷。
【簡單化學22】 離子化合物一般是由金屬元素和非金屬元素組成，但是也有特例，主要就是銨鹽。要記住銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物，一般規(guī)律中的特殊規(guī)律歷來是考試中的重點，也是一些陷阱所在，同學們要引起注意！
【簡單化學23】 膠體的分類依據(jù)是分散粒子的直徑在1-100納米之間，注意是直徑。膠體有丁達爾效應，能發(fā)生電泳，但是膠體不帶電，是膠粒帶電。此外氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵滴加到沸水中，方程式寫等號，但是反應是可逆反應。不可能完全轉化，不要再此處上當！
【簡單化學24】物質的量考查重點是微粒數(shù)目和阿伏伽德羅常數(shù)的關系，主要用到Vm的時候，要滿足兩種情況（1）標況，是零度而不是常溫常壓，或者25度（一定要注意了�。。。�2）必須是氣體，標況下，三氧化硫，四氯化碳，苯，乙醇等不是氣體，常用來做陷阱！再有，計算溶液時，（1）V是溶液的體積而非溶劑的體積（2）溶液混合前后體積有明顯變化！
來源 簡單化學網(wǎng)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/261222.html
相關閱讀：莫讓“自招加分”變“減分魔咒”