二、鹵素的含氧酸的性質(zhì)
1.HBrO2與HIO2不穩(wěn)定，故不易存在
2.鹵氧酸在酸性液中的還原電位大小(即氧化能力或氧化劑強度)：HClO>HBrO>HIO
3.鹵氧酸在堿性液中的還原電位大小(即氧化能力或氧化劑強度)：ClO－>ClO2－>ClO3－>ClO4－；ClO－>BrO－>IO－；ClO3－>BrO3－>IO3－
3.含氧酸酸性大小的比較
(1)中心原子化合價越大，酸性越強。例：HClO4>HClO3>HClO2>HClO
(2)中心原子化合價相同時，中心原子吸引電子能力越大，酸性越強。HClO4>HBrO4>HIO4；HClO3>HBrO3>HIO3；HClO>HBrO>HIO
三、簡介氯的含氧酸
1.次氯酸(HClO)及其鹽
(1)制備
�、偻葰庥诒校篊l2+H2O＝HClO+H++Cl－
�、谕扔趬A液中可得次氯酸鹽：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O
③工業(yè)上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來制備NaClO
(2)性質(zhì)
�、偈侨跛幔珵楹軓姷难趸瘎�，且具有漂白性
�、谑軣嵋装l(fā)生氧化還原反應
3ClO－→ClO3－+2Cl－
(3)用途：制造漂 *** Ca(ClO)2
漂 *** ：Cl2與Ca(OH)2反應2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+＋CaCl2＋2H2O
首頁上一頁12下一頁末頁共2頁
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/261215.html
相關閱讀：化學課本空白欄的有效利用_0