本文主要為考生提供“2013年高考化學常用知識點”，希望對考生朋友有所幫助!
1、學習離子反應之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數(shù)有機物。
2、電解質(zhì)又分強、弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。
3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的類型，離子反應發(fā)生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義：表示了反應的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應。
常見考法
本知識常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎知識即可解決。
誤區(qū)提醒
1. 電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);
2. 電解質(zhì)導電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;
3. 電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4. 能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導電，但不是化合物;
5. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【典型例題】
例：下列反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
解析：
鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子個數(shù)不平，故A錯;氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯;氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C對;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+電荷不等，故D錯。
答案：C
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