共價(jià)鍵簡(jiǎn)介：
共價(jià)鍵(covalent bond)，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵，或者說共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價(jià)鍵，而屬于分子間作用力。共價(jià)鍵與離子鍵之間沒有嚴(yán)格的界限，通常認(rèn)為，兩元素電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，成離子鍵;小于1.7時(shí)，成共價(jià)鍵。
共價(jià)鍵主要特點(diǎn)：
飽和性
在共價(jià)鍵的形成過程中，因?yàn)槊總�(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)后，就不能再與其它電子配對(duì)，即，每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。[11] 共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ，是定比定律(law of definite proportion)的內(nèi)在原因之一。
方向性
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價(jià)鍵的方向性的因素為軌道伸展方向
共價(jià)鍵化學(xué)性質(zhì)：
化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價(jià)鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機(jī)化學(xué)中有重要影響。
均裂與自由基反應(yīng)
共價(jià)鍵在發(fā)生均裂時(shí)，成鍵電子平均分給兩個(gè)原子(團(tuán))，均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團(tuán))稱為自由基，用“R?”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。
異裂與離子型反應(yīng)
共價(jià)鍵發(fā)生異裂時(shí)生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機(jī)物共價(jià)鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機(jī)反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。
由共價(jià)鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱離子型反應(yīng)，其下又可分為兩種
?親電反應(yīng)(electrophilic reaction)
?親核反應(yīng)(nucleophilic reaction)
離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進(jìn)行。

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