【導語】我們學會忍受和承擔。但我們心中永遠有一個不滅的心愿。是雄鷹，要翱翔羽天際！是駿馬，要馳騁于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！堅持！拼搏！成功！一起來看看逍遙右腦為大家準備的《高一化學必修二章節(jié)知識點解析：無機非金屬材料—硅》吧，希望對你的學習有所幫助！

　　一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　【同步練習題】

　　1、宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列說法屬于偽科學的是

　　A.以二氧化硅為主要原料制造光導纖維B.碳爐邊放盆水，可防止煤氣中毒

　　C.在墻壁剛粉刷過石灰漿的室內生一炭火盆，墻壁會冒汗D.用干冰進行人工降雨

　　2、下列說法正確的是

　　A.SiO2能和水發(fā)生化合反應生成硅酸B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D.SiO2能溶于NaOH溶液中

　　3、①鹽酸、②濃硫酸、③氧氣、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學反應的是

　　A.①②B.④⑤C.②④D.③④

　　4、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會出現(xiàn)渾濁的是

　　A.氯化鈣溶液B.澄清的石灰水C.水玻璃D.硝酸鋇溶液

　　5、熔融燒堿應選用的器皿是

　　A.鐵制坩堝B.普通玻璃坩堝C.石英坩堝D.陶瓷坩堝

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