元素金屬性強(qiáng)弱的比較方法 元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越易失電子，其還原性越強(qiáng)；陽(yáng)離子得電子能力越弱，陽(yáng)離子的氧化性越弱。

　　(1)根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行比較。 原子的最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)就越多，原于核對(duì)最外層電子的引力越小，原子越易失電子，其元素的金屬性越強(qiáng)，而原子結(jié)構(gòu)可以根據(jù)該元素在周期表中的位置反映出來(lái)

　　(2)根據(jù)不同單質(zhì)與同一氧化劑的反應(yīng)進(jìn)行比較。

　　(3)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

　　(4)根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行比較

　　(5)根據(jù)原電池電極進(jìn)行比較：原電池正極的金屬性較負(fù)極弱。

　　(6)根據(jù)電解時(shí)陽(yáng)離子放電的先后進(jìn)行比較。 電解時(shí)越易放電(得電子)的陽(yáng)離子，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越弱。

　　

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