一、記憶積累，奠定化學基礎
進入高中以后，不少同學有一種感覺：數(shù)學的規(guī)律性很強，而化學總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實這并不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學習數(shù)學了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達高中以前已基本完成了知識的原始積累，在學習的過程中，人們可以用已有的知識進行邏輯思維，去尋找其中的規(guī)律；而化學由于初中學得比較晚，而且知識量比較少，內(nèi)容比較簡單，故初中化學大家學得還是比較輕松的，但初中那點化學知識遠不能滿足高中化學的學習需要，在高中階段既要進行知識的積累又要探尋其中的規(guī)律，所以到了高中以后知識量和知識難度均突然增大了，導致一些剛進入高中的同學，總感到化學要記的東西特別多、特別難，這是正�，F(xiàn)象，特別是一些學習習慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學，成績出現(xiàn)下滑也就不足為奇了。任何一件新事物的出現(xiàn)，只有人們還不了解他的時候，才會感到他是那么的神秘莫測，但如果你努力去接近他，去了解他，去記住他的特征，慢慢地你就會掌握他規(guī)律性的東西。同學們要明白：規(guī)律的掌握來自知識的積累，而知識的積累又依賴合理的記憶。
當然，記憶并不意味著死記硬背，也不能眉毛胡子一把抓，畢竟是高中生了，應該注意記憶方法，學會理解地去記憶，有重點地記憶。化學中的一些有關知識可用如下方法記憶：
物理性質：應有重點地記，可分解成：色(顏色)、味（氣味和味道）、態(tài)（狀態(tài)）、溶（溶解性），特（少數(shù)物質的特殊性）。如氧氣是無色（色）無氣味（味）氣體（態(tài)），不易溶于水（溶）；氨氣是無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水,易液化（特）；硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)（故無氣味），易溶于水，溶解放熱，強吸水性（特）
化學性質：主要分酸堿性（含復分解）、對熱穩(wěn)定性、氧化性和還原性（含可燃性）。學習了元素周期律后，又可根據(jù)位、構、性來推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族，是活潑非金屬元素，故氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，是一種常用的氧化劑。硫與氧在同一族，故非金屬性較活潑，硫酸是強酸，但硫位于氧的下一周期，故單質硫的氧化性比氧氣弱，硫化氫的穩(wěn)定性比水弱。而鈉位于第ⅠA族，是活潑的金屬元素，故氫氧化鈉是強堿，易溶于水且對熱穩(wěn)定，金屬鈉是強還原劑；而鋁與鈉同周期，第ⅢA族，位于金屬與非金屬交界處，故其金屬性比鈉弱，是較活潑金屬，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，難溶于水，受熱易分解（幾乎所有難溶于水的氫氧化物受熱均分解），金屬鋁是強還原劑，等等。
基本概念和基本理論：應細分成組成要素和適用范圍，如氣體摩爾體積的概念由條件（標準狀況）、對象（1mol任何氣體）、體積（約為22.4L）三部分組成，只適用于氣體；溶解度的概念由條件（一定條件下），對象（飽和溶液中），質量[100g水中能溶解溶質的質量（g）]三部分組成，適用于飽和溶液；又如化學平衡的概念由條件（一定條件下）、對象（可逆反應）、本質（正逆反應速率相等）、特征（各物質的濃度保持不變）四部分組成，適用于可逆反應。
一些重要化學規(guī)律一定要注意其適用范圍：如金屬活動性順序表一般適用于水溶液中的化學反應，在高溫或熔融狀態(tài)下就不一定適用了。如在酸的水溶液中鐵可以置換出氫氣，高溫下氫氣卻可以從氧化鐵中置換出鐵；鉀比鈉活潑，但高溫下鈉卻可以置換出鉀，這是因為鉀的沸點比鈉低，先被氣化的緣故。又比如常溫下二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可生成硅酸是強酸制弱酸，高溫下二氧化硅能與碳酸鈉反應是高沸點物質制低沸點物質。
化學實驗，可細化為操作步驟、實驗現(xiàn)象與結論、反應原理或現(xiàn)象解釋、誤差分析等。
二、設疑探究，深入化學本質
善疑、釋疑，是學習過程中必不可少的一個重要環(huán)節(jié)，凡事多問幾個為什么更有利于我們了解事物的本質。如：
我們知道久置濃硝酸變黃色是因溶解有二氧化氮，但仔細一想不對呀，硝酸溶液中有水，二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，溶液應該無色才對呀？從而更深刻地理解真理是具有相對性的：反應3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的，而在濃硝酸中是可逆的，從而更深刻地理解可逆是絕對的，不可逆是相對的。
又比如在比較電解質溶液的導電能力實驗時，課本上只有簡單的一句話：“在相同條件下”，這個相同條件指的是什么？不少同學就簡單地理解為濃度相同，僅僅是濃度相同嗎？那課本上為什么不說在相同的濃度下？經(jīng)過更進一步的學習，有些同學從影響溶液導電能力的因素加以分析，概括出此處的相同條件應包括電流強度、電壓、導線、電極材料的組成和大小、兩電極間的距離、電解質的組成（如AB型、A2B型）、離子電荷、溶液濃度、體積、溫度等等均應相同。
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