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1、B 2、D 3、B 4、4.6g 5、(1)H O Cl (2)HCl H2O (3)

Cl2+H2O=HCl+HClO 6、淺黃綠色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因為有次氯酸所以褪色、氧氣、7、BC 8、D 9、 K2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 BaSO4+2H+=Ba2++H2O+CO2

Ba2++CO42-=BaCO3 Ag++Cl-=AgCl

10、D 11、B 12、B 13、0.4mol/L,0.16g, 0.04mol/L 14、11.1ml 15、64g/mol 16、2:1 17、40g/mol 18、6.021020 19、110-6, 210-6,1.21018 20、40g，abdcfe，天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250ml容量瓶

化學第二次作業(yè)答案

第一節(jié)(一)堿性氧化物，CaO+H2O===Ca(OH)2，與酸反應，與酸性氧化物反應CaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+SiO2===Ca SiO3(二)1、丁達爾現(xiàn)象2、聚沉3、聚沉4、聚沉5、聚沉6、先是因為加入電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體聚沉，后是因為稀硫酸與Fe(OH)3發(fā)生酸堿中和反應生成溶于水的鹽(三)滲析第二節(jié)(一)a.強電解質(zhì)3、1弱解質(zhì)16非電解質(zhì)4、7、12、14d.單質(zhì)5、9、11、15e.混合物1、2、6、8、13(二)1、Ca(OH)2 沒有拆2、電荷不守恒3、電荷不守恒4、正確5、一水合氨不能拆6、電荷不守恒7、碳酸氫鈣要拆成離子形式8、產(chǎn)物應是Fe2+(三)1. Fe2+與OH-, 生成沉淀2. HCO3-與H+ 不共存3. NH4+與 OH-不共存,4., HCO3-, 與OH-不共存5. H+, NO3-, Fe2+, 因氧化還原不共存.6Al3+與OH-不共存(四)1、Cl-+ Ag+ === Ag Cl 2H++ CO32-===CO2+ H2O Ba2++ SO42-==Ba SO42、(1)Ba2++ SO42-==Ba SO4 Cl-+ Ag+ === Ag Cl Cu2++2OH- === Cu(OH)2

第三節(jié)(一)MnO2+4HCl=== === MnCl2+Cl2+H2O，氧化劑MnO2還原劑HCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)目2NA參加反應的HCl的物質(zhì)的量1mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.5mol(二)探究鐵元素在0價時的還原性: Fe +2H+=== Fe2++ H2, 2Fe3++Fe=== 3Fe2+鐵元素在+2價時的還原性Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-、在+2價時的氧化性Zn+Fe2+=== Fe+Zn2+鐵元素在+3時的氧化性2Fe3++Fe=== 3Fe2+2Fe3++2I-=== 2Fe2++I2

(三)根據(jù)反應1. Cl2+2Fe2+=== 2Fe3++2Cl-比較氧化性Cl2 Fe3+ I2，還原性I- Cl-2. 根據(jù)化合價分析，HCl既有氧化性又有還原性。(四) 1、加入足量的鐵， 2Fe3++Fe=== 3Fe2+ 2、通入足量的氯氣Cl2+2Fe2+=== 2Fe3++2Cl- 3、2Fe3++Fe=== 3Fe2+(五)電子工業(yè)常用FeCl3腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板1、2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+ 2、(1)方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學式：A HCl;B Cl2 。

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