高一化學含氧酸化學反應方程式

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  含氧酸方程式

  1、氧化性:

  4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl

  HClO3 + HI === HIO3 + HCl

  3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

  HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

  HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)

  2H2SO4(濃) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

  2H2SO4(濃) + S === 3SO2 + 2H2O

  H2SO4 + Fe(Al) 室溫下鈍化

  6H2SO4(濃) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

  2H2SO4(濃) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O

  H2SO4(濃) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O

  H2SO4(濃) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O

  H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2

  2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

  4HNO3(濃) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O

  6HNO3(濃) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

  5HNO3(濃) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O

  6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

  4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

  30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

  36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

  30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

  2、還原性:

  H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX

  (X表示Cl2、Br2、I2)

  2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

  H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O

  5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O

  H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

  3、酸性:

  H2SO4(濃) + CaF2 === CaSO4 + 2HFH2SO4(濃) + NaCl === NaHSO4 + HCl

  H2SO4(濃) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl

  H2SO4(濃) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3

  3H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 +

  Ca(H2PO4)2

  3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3

  2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2

  (用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,(SO2)

  等還原性氣體)

  4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重鈣)

  H3PO4(濃) + NaBr === NaH2PO4 + HBrH3PO4(濃) + NaI === NaH2PO4 + HI

  4,不穩(wěn)定性:

  2HClO === 2HCl + O2

  4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O

  H2SO3 === H2O + SO2

  H2CO3 === H2O + CO2

  4SiO4 === H2SiO3 + H2O

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