1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態(tài)：

　�、� 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　�、� 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　�、� 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　�、� 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　�、� 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　�、� 常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　�、� 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　　⑧ 比較熔沸點注重常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　�、� 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　�、� 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　�、� 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　�、� 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　�、� 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　�、� 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　5、密度

　�、� 同族元素單質一般密度從上到下增大。

　�、� 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

　�、� 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

　　來源：安學網

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