5.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)
(1)物理性質(zhì)：
①.溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。
說(shuō)明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對(duì)應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3
(2)化學(xué)性質(zhì)：
鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽;與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿;與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。
①.與酸的反應(yīng)：
?、與鹽酸反應(yīng)：
化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑;CO+H+=HCO;HCO+H+=H2O+CO2↑
意義：
※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。
※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。
※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多;
例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：
取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴;如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液;有關(guān)化學(xué)方程式為：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
?、與醋酸反應(yīng)：
化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑;NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑
離子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑;HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
?、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無(wú)論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)
Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3
②.與堿溶液反應(yīng)：
?、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;HCO+OH-=CO+2H2O;
意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿(酸式鹽中含有的陽(yáng)離子相同的堿)反應(yīng)生成正鹽。
?、與澄清石灰水反應(yīng)：
※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：
NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O;2NaHCO3(過(guò)量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O;
意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)。
※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：
※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;CO+Ca2+=CaCO3↓
③.與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
?、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;CO+Ca2+=CaCO3↓
意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。
?、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3+H2O+NaAlO2=Na2CO3+Al(OH)3↓
意義：HCO與AlO離子不能大量共存。
④.與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性;碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強(qiáng)。
有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH
有關(guān)離子方程式：CO+H2OHCO+OH-;HCO+H2OH2CO3+OH-
⑤.與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)：
?、與硫酸鐵溶液的雙水解：
3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓;
6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓;
?、與硫酸鋁溶液的雙水解：
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓;3CO+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓;
6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓;3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓;
意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO、HCO不能大量共存;Al3+與CO、HCO不能大量共存。
⑥.熱穩(wěn)定性：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法;鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法
6.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
(1)定性檢驗(yàn)法：
①.取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。
②.取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。
(2)定量檢驗(yàn)法：
①.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。
②.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。
7.了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
(1)物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)(體現(xiàn)還原性)
?、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-
說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。
?、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液
4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。
?、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液
2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。
?、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液
3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O
說(shuō)明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+和NO在大量H+存在時(shí)不能大量共存。
?、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵
4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
說(shuō)明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。
②鐵鹽的還原反應(yīng)(體現(xiàn)氧化性)
?、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2;2Fe3++Fe=3Fe2+
說(shuō)明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。
?、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
說(shuō)明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。
?、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓;2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
?、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;2Fe3++2I-=2Fe2++I2
?、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：
2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S↓;2FeCl3+3K2S(過(guò)量)=2FeS↓+6KCl+S↓
對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S↓;2Fe3++3S2-(過(guò)量)=2FeS↓+S↓
說(shuō)明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書(shū)寫(xiě);氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記!
?、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2
說(shuō)明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理
③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)
?、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色);Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
?、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2++2NH3?H2O=2NH+Fe(OH)2↓(白色)
說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe2+，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。
④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)
?、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色);Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)
?、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=3NH+Fe(OH)3↓(紅褐色)
說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe3+。
⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同
?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：
FeCl3(飽和)+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干：
FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑;
?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：
2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl↑
⑥.鐵鹽的雙水解反應(yīng)
3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓;
6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓;3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓;
⑦.氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)
?、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl;Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的特征檢驗(yàn)法，溶液由黃色變成血紅色;在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動(dòng)。血紅色不變淺。
?、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl;Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+
說(shuō)明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來(lái)鑒別苯酚。
(3)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：
?、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會(huì)兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。
?、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。
(4)鐵離子的檢驗(yàn)方法：
?、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+
?、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/1122016.html
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