云南省玉溪一中高一上學期期中考試 化學試題

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高一 來源: 高中學習網(wǎng)
試卷說明:

說明:本卷分I、II卷,滿分100分。時間:120分鐘。請考生務必填寫清楚姓名、班級、考試號和學號,答案填寫在指定的答題區(qū)域,書寫工整,卷面整潔?赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 選擇題(共44分)一、選擇題(每小題只有一個正確選項,共22題,每小題2分,共44分)1.下面是人們對于化學科學的各種常見認識,其中錯誤的是( )。A.化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手B.化學是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染C.化學是一門具有極強實用性的科學D.化學是一門以實驗為基礎的自然科學2.下圖所示是分離混合物時常用的儀器,從左至右,可以進行的混合物分離操作分別是( )A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾功能。圖③為分液漏斗,具有萃取、分液等功能。圖④為蒸發(fā)皿,能夠?qū)θ芤哼M行蒸發(fā)。考點:基本實驗儀器的使用。3.下列有關化學實驗操作中“先”與 “后”的說法不正確的是:( )A.高錳酸鉀加熱制備氧氣,用排水法收集滿氧氣后,先移出導管,后撤離酒精燈B.給試管加熱時,先給試管來回均勻加熱,后固定局部加熱C.點燃可燃性氣體(如H2,CO,CH4)時,先檢驗氣體純度,后點燃D.在測定溶液的pH時,先用蒸餾水濕潤,后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部,再與比色卡比較。4.下列關于膠體的敘述不正確的是( ) A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m~ 10-7m之間B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水目的5.下列敘述正確的是 ( )A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L6.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是 ( )A.形成較多的白色沉淀 B.形成的沉淀純度更高C.排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾 D.排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾7.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為 NA 考點:阿伏伽德羅常數(shù)及氣體物質(zhì)的量8.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是( )。A.NaOH B.O2 ? C.Na2CO3 D.乙醇9.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是( )  A.圓底燒瓶可以直接用酒精燈加熱  B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸  C.酒精燈著火時可用水撲滅D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸10.下列實驗操作中錯誤的是 ( )A.蒸發(fā)操作時,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加熱B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大大?键c:實驗操作副規(guī)范。11.有以下四種物質(zhì):① 標況下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024個N2 ④4℃時18 mLH2O,下列說法不正確的是: ( ) A.分子個數(shù):③>④>①=② B.原子個數(shù):③>④>①>②C.體 積: ③>④>①=② D.質(zhì) 量: ③>①>④>②12.一化學興趣小組在家中進行化學實驗,按照①圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照②圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( )A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是 ( )物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4,萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液,過濾CCuCuO[鹽酸,過濾DCaCO3CaO鹽酸,過濾14.某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是( ) A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線  C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法15.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )。A. Cl-→Cl2B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→CuD. H2SO4→BaSO4考點:氧化還原反應。16.下列敘述正確的是( )A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下,等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質(zhì)量一定相等17.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )。A.H+、Na+、NO3-、Cu2+? B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-C.H+、K+、OH-、NO3- D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+18.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是( )A.150 mL 1 mol?L-1的NaCl B.75 mL 1 mol?L-1的FeCl3C.150 mL 3 mol?L-1的KCl D.75 mL 2 mol?L-1的CaCl20.45mol。D選項中氯離子數(shù)目為0.3mol。考點:物質(zhì)的量濃度計算。19.從平時學生實驗中我們發(fā)現(xiàn),同學們在進行實驗時,出現(xiàn)許多不正確的操作方式,希望同學們在今后的實驗中,應該克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作( )20.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是( )。21.能正確表示下列化學反應的離子方程式是( )。A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO222.在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應:6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是( )。A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3第Ⅱ卷 (共56分)二、填空題23.(10分)0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g,含______________個分子,含________mol氧原子,能和________mol NaOH完全反應,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。中所含氫元素的質(zhì)量相同,則需要1mol HCl,1mol HCl的質(zhì)量為m=n×M=1mol×36.5g?mol=36.5g考點:本題著重考查物質(zhì)的量計算的公式。24.(8分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。⑴寫出下列儀器的名稱:①____________;②_____________;④__________;⑵儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有______。(填序號) ⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物,還缺少的儀器是_________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____________ ,F(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是______________、_________________ ?键c:本題著重考查定容實驗。25.(14分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。(2)第④步中,寫出相應的離子方程式: ; ____________________________.(3)在 中填寫所使用除雜試劑的化學式__________,在( )中的操作名稱是____ ___。(4)從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,請說明理由。)原因是:_______________________ _______ _________________;步驟③和④可否顛倒____________。(5)若先用鹽酸再進行操作⑤,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是: ______ 。再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量。考點:本題著重考查粗鹽提取實驗。26.(18分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處: 分類標準氧化物電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②⑧ ⑨⑦(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應:H++OH-H2O,該離子反應對應的化學方程式為 。(3)⑩在水中的電離方程式為 ,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子數(shù)為 ,SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。(4)少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 。(5)②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,該反應的氧化劑是 (填化學式),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ,當有5.4g Al發(fā)生反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。該反應的離子方程式為 。三、計算題27.(6分)現(xiàn)欲配制100 m云南省玉溪一中高一上學期期中考試 化學試題
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