化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學。小編準備了高一化學下冊第一章物質結構元素周期律單元測試題，希望你喜歡。

1.()法國里昂的科學家最近發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為四中子，也有人稱之為零號元素。下列有關四中子粒子的說法不正確的是

A.該粒子不顯電性 B.該粒子質量數為4

C.與氫元素的質子數相同 D.該粒子質量比氫原子大

2.()質量數為37的原子，應該有

A、18質子，19中子，19電子 B、18質子，20個中子，18個電子

C.19個質子，18個中子，20個電子D.18個質子，19個中子，18個電子

3.()原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰相等，因此稱為銥星計劃。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內的中子數是

A.77 B.114 C.191 D.268

4.()下列說法中正確的是：

A.所有的原子核內質子數都比中子數多

B.氫離子(H+)實質上是一個裸露的質子

C.核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同

D.非金屬元素原子最外層電子數都大于4

5.()A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結構�，F有以下排列順序：①B2+C-②C-A+③B2+D2-④D2-A+B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數由大到小的順序分別是

A.①④ B.④①C.②③ D.③②

6.()幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明

A.可能屬于同一種元素B.一定是同一種元素

C.彼此之間一定是同位素D.核外電子個數一定相等

7.()元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2--離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

A.XY2B.X2YC.X2Y3 D.X3Y2

8.()某一周期中ⅡA族元素的原子序數為x則同一周期中ⅢA族元素的原子序數為

A.只有x+1 B.可能是x+8或x+18 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25

9.()在核電荷數為120的元素中，最外層電子數和電子層數相等的元素共有

A.3種B.4種C.5種 D.6種

10.()下列敘述中，正確的是

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

11.()某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數之和等于M電子層和N電子層的電子數之和，則該元素的核電荷數為

A.30 B.12 C.17 D.20

12.()下列說法中錯誤的是

A.質量數相同的原子，化學性質一定相同B.質子數相同的微粒，核外電子排布也相同C.金屬性越活潑，原子在反應中越易失電子D.非金屬性越活潑，陰離子越難失電子

13、( )下列各組原子序數的表示的兩種元素，能形成AB2型共價化合物的是

A、12和17 B、13和16 C、11和17 D、6和8

14、( )下列微粒中，與OH—具有相同的質子數和相同的電子數的是

A、F- B、Cl C、NH3 D、NH2-

15.()下列敘述不正確的是

A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強 B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強

16.()在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A.制催化劑的材B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農藥的材料D.半導體材料

17.()元素周期表中前7周期的元素數如下：

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素數

2

8

8

18

18

32

32

請分析周期表與元素數的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數是

A.18 B.32 C.50 D.64

18.()短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則下列敘述中正確的是

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C.1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2mol

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

19.()已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則這兩種元素的原子序數之和為

A.19B.18C.16 D.9

20. A、B是離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結構相同，以原子的最外層電子數看A比B少4個，而次外層電子數則是A比B多6個，則該離子化合物可以是

A.MgO B.CaO C.KF D.MgS

21.()下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.HCl

22.()下列各組物質中，互為同位素的是

A.T2O與D2O B.4019K與4020Ca C.O2和O3 D.21H和31H

23.()甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應;③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強;④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多;⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。不能說明甲比乙的得電子能力強的是

A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤

24.( )X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數相同，Y和Z原子最外層電子數相同，又知三種元素原子最外層電子數總和為14，而質子數總和為28，則三種元素為。

A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P

25.()A、B均為原子序數120的元素，已知A的原子序數為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數是

A.n+4B.n+6C.n+8 D.n+10

26.()下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是

A.a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B.a原子電子層數比b原子的電子層數多C.1mol a從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多

D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

27. ( )某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素

A.一定是ⅡA族元素B.定是金屬元素C.一定是正二價元素D.可能是金屬元素，也可能不是

28.()Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是

A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S

29.()下列遞變規(guī)律不正確的是

A.Na、Mg、Al還原性依次減弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C.C、N、O原子半徑依次增大 D.P、S、Cl最高正價依次升高

30. ( )?A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CE是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E

31.在原子序數118號元素中：

(1)與水反應最劇烈的金屬是_____________。(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

(3)在室溫下有顏色的氣體單質是_____________。(4)在空氣中容易自燃的單質名稱是_____________。

(5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____________，它的原子結構示意圖是

_____________。

(6)原子半徑最小的元素是_____________。(7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。

(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

(9)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。

32.A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前三周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4;E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

(1)寫出下列元素的符號：A_______，D________，E_______。

(2)B的單質在F的單質中的現象是_______，化學方程式是_________.

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______________________.

(4)AF形成的是----------------(共價或者離子)化合物，寫出其電子式---------------

(5)寫出D、E、F的氫化物的電子式

高一化學下冊第一章物質結構元素周期律單元測試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

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