高一3月質(zhì)量檢測化學試題一、選擇題：（本大題包括2題，每題3分，共6分。每題只有一個選項符合題意）。1氫元素有l(wèi)H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子，下列說法正確的是( ) A．lH、2H、3H為同素異形體 B．lH、2H、3H互為同位素 C．lH、2H、3H的中子數(shù)相同 D．lH、2H、3H為同分異構(gòu)體2．某元素二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)( ) A．12 B．14 C．16 D．183．某元素原子可用符號表示, 則能確定該元素種類的微粒的數(shù)目是( ) A、Z B、A C、A+Z D、A-Z4．常用于測定動植物標本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是( )A．中子數(shù)為14 B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14 D．質(zhì)量數(shù)為14關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )A．元素周期表有8個主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第一、二周期．在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是 ( )A．金屬元素和非金屬元素交界處 B．過渡元素區(qū)C．周期表右上角D．周期表左下角下列電子式正確的是 ( )8．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )A、HCI B、HBr C、HF D、HI．絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數(shù)值穆為 “幻數(shù)”，科學家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”，下列有關(guān)1442Si的說法不正確的是 ( ) A．1442Si原子核內(nèi)含有1 4個質(zhì)子 B．1442Si的原子序數(shù)為14 C．1442Si的核外電子數(shù)為14 D．1442Si原子核內(nèi)含有42個中子．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是 ( ) A．原子序數(shù)為A > B B.核外電子數(shù)為A > B C. 原子半徑A > B D.離子半徑 A- > B2+．下列過程中，共價鍵被破壞的是( ) A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 ( )A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl．關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是( )A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子. 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的 ①質(zhì)子數(shù)�、谥凶訑�(shù)�、圪|(zhì)量數(shù)�、芎穗姾蓴�(shù)�、莺送怆娮訑�(shù)　⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖�、咴�素在周期表中的位置( )A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦18．下列敘述不正確的是( )A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強D．N、O、F元素非金屬性依次增強19．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是 ( ) A．原子半徑：Z>X>Y B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一 D．X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙第Ⅱ卷（非選擇題，共分）（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ 。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ? ，最不活潑的元素是 。（填元素符號）（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（寫化學式，下同），堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應的化學方程式： 、 、 。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學實驗證明？答： 。 2．(14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：B、________，C、________ ，D、________，E、________；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________；(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應的離子方程式： 。過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)， E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化（ E越大，表明反應越容易發(fā)生）。請回答下列問題： a b c d 鹵族元素d為__________(寫化學式, 下同) ,紅熱的銅絲 的單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為_____________________________________________________.a與H2反應的化學方程式為___________________________________________ , B與H2反應的條件為________________________________ .由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族,自上而下, 元素的非金屬性依次_________.江蘇省姜堰市溱潼中學2015-2016學年高一3月質(zhì)量檢測化學試題（無答案）
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