物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
　　1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1~36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。
　　2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。
　　3.了解原子核外電子在一定條下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。
4.了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。
高頻考點1 原子核外電子的排布規(guī)律
【樣題1】下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　　)
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子
【解題指導】A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為g，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學性質(zhì)不一定相似。C項為同主族的元素，化學性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子可能是第ⅠA族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似。
【答案】　C
【命題解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學化學原子結(jié)構(gòu)的重點內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原子軌能級是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要因素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又引起元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱元素周期律，反映元素周期律的元素排布稱元素周期表。
　　 考點2 化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)
　　1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。
　　2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。
　　3.了解簡單配合物的成鍵情況。
　　4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
　　5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。
6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。
高頻考點1 雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型
【樣題1】在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，它們分別是(　　)
A．sp2雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵
D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵
【解題指導】選A。在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—H σ鍵，另外1個sp2雜化軌道形成C—C σ鍵。2個碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個π鍵。
【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。隨著程改革的深入，高考中對雜化軌道理論知識的考查也在不斷加強，對元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采取價電子對互斥理論和歸納記憶法。
　　 考點3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)
　　1.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。
　　2.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。
　　3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
高頻考點1 化學鍵與晶體類型
【樣題1】 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　)
A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和Cl
【解題指導】選B。SiO2是共價鍵形成的原子晶體，SO2是共價鍵形成的分子晶體，A錯；CO2和H2O均為共價鍵，而且是分子晶體，B對；NaCl是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價鍵形成的分子晶體，C錯；CCl4是共價鍵形成的分子晶體，Cl是離子鍵形成的離子晶體，D錯。
【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價鍵的概念，同時隱含著考查離子化合物、共價化合物的區(qū)別及離子化合物、共價化合物與化學鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對學生基本知識的掌握情況及基礎(chǔ)知識的運用能力的考查。
高頻考點2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應用
【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是 鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。
【試題解析】（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2+與Fe2＋的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點：NiO＞FeO。（3）利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。（4）由“均攤法”知每個晶胞中含有：一個La（8×1/8）、五個Ni（1+8×1/2），故該合金的化學式為：LaNi5。（5）①在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個是σ鍵、一個是π鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對電子，Ni提供空軌道形成的配位鍵。②由于氧的電負性強，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價鍵外，還可以形成氫鍵。③該結(jié)構(gòu)中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 (2)＞ (3)6 6 (4) LaNi5
(5) ①一個σ鍵、一個π鍵；配位鍵；②氫鍵； ③sp2、sp3
【命題解讀】“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”作為高中化學新程的一個選修模塊,側(cè)重于幫助學生了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法,研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問題和解決問題的能力。


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