2012屆高考化學(xué)定時(shí)高效復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
第二節(jié) 離子反應(yīng)

?本欄目?jī)?nèi)容,在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂!?
1.下列反應(yīng)離子方程式正確的是?  ?
A.過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):

B.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:
 4Fe2++O2+4H+=== 4Fe3++2H2O
C.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:
 
D.H2SO4與Ba?OH?2溶液反應(yīng):
 Ba2++OH-+H++ ===BaSO4↓+H2O
2.?2011?北京東城?在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是?  ?
A.c?H+?=10-12mol?L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、
B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Cl-、 、Fe3+
C.使紫色石蕊變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、 、Cl-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、 、Cl-、H+
3.下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是?  ?
A.NaHS的水解反應(yīng)的離子方程式:HS-+H2O H2S+OH-
B.AlCl3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Al3++4OH-===
C.向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D.銅的精煉中的陰極反應(yīng)式:Cu2++2e-===Cu
4.?2011?福建泉州?甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-這6種離子中的3種?兩種溶液中的離子不重復(fù)?,已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是?  ?
A.Cu2+、H+、Cl- B. 、OH-、Cl-
C.K+、OH-、 D.K+、H+、Cl-
5.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定,實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示:
現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中,不正確的是?  ?
A.鹽A一定是FeBr3 B.淺黃色沉淀B是AgBr
C.濾液C中一定含F(xiàn)e3+ D.D溶液中有[Fe?SCN?]2+
6.?2008?廣東理基?下列反應(yīng)的離子方程式正確的是?  ?
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al?OH?3+3H+===Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
7.?2008?海南化學(xué)?在pH=13的無(wú)色溶液中,可以大量共存的一組離子是?  ?

8.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是?  ?
A.CaCO3在水中的溶解度很小,其溶液的電阻率很大,故CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中的溶解度雖小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C.SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.純水幾乎不導(dǎo)電,所以水不發(fā)生電離
9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、 四種離子,已知Na+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1。則溶液中Al3+與 離子的個(gè)數(shù)比為?  ?
A.1∶2 B.1∶4
C.3∶4 D.3∶2
10.下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是?  ?
A.FeBr2和Cl2 B.Ba?OH?2與H2SO4
C.HCl與Na2CO3 D.Ca?HCO3?2與NaOH
11.?2011?山東聊城?下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu?OH?2
?1?三種物質(zhì)依次是?填化學(xué)式?:A___________,
B________________,C________________。
?2?以上三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì),該反應(yīng)__________氧化還原反應(yīng)?填“是”或“不是”?。這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
?12.已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種,并且互不重復(fù): 、Ba2+、Na+、H+、 。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問(wèn)題:
?1?D的化學(xué)式是________,判斷理由是______________________
_______________________________________________________。
?2?寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B___________,
C________。
?3?寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________。
13.?1?向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba?OH?2溶液至中性,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba?OH?2溶液,寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:______________。
?2?向Ba?OH?2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止,寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:__________________。
在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:________。
?3?向Ba?OH?2溶液中,逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反應(yīng)的離子方程式是:___________________。在上述溶液中,繼續(xù)滴加明礬溶液,寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:____________。
?4?向明礬溶液中滴加Ba?OH?2溶液:
①當(dāng) 完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)___________。
②當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:____________。
當(dāng)沉淀的質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:____________。
14.我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求:
pH6.5~8.5
Ca2+、Mg2+總濃度<0.004 5 mol/L
細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)?mL-1
以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:
?1?原水中含Ca2+、Mg2+、 、Cl-等,加入石灰后生成Ca?OH?2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出其中一離子方程式__________。
?2?凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程________?填寫(xiě)編號(hào),多選倒扣?
①只是物理過(guò)程 ②只是化學(xué)過(guò)程、凼俏锢砗突瘜W(xué)過(guò)程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成________沉淀。
?3?通入二氧化碳的目的是________和________。
?4?氣體A的作用是________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有________性。
?5?下列物質(zhì)中,________可以作為氣體A的代用品。?填寫(xiě)編號(hào),多選倒扣?
①Ca?ClO?2、跐獍彼、跭2FeO4、躍O2

解析與答案
1.解析: A項(xiàng)應(yīng)為Ca2++ +OH-===CaCO3↓+H2O;C項(xiàng)中氨水是弱堿,不能溶解Al?OH?3;D項(xiàng)應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++ ===BaSO4↓+2H2O。
答案: B
2. 解析: B項(xiàng)使酚酞變紅的溶液呈堿性。Fe3+在堿性溶液不能共存。C項(xiàng)呈酸性,在酸性條件下Fe2+、 不能共存。D項(xiàng)中碳酸氫鈉中的 與H+發(fā)生反應(yīng) +H+===CO2↑+H2O。
答案: A
3.解析: 此題考查離子方程式、電極反應(yīng)式等化學(xué)用語(yǔ),較易。C項(xiàng)ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),最終生成CaSO4。
答案: C
4.?解析: 本題考查離子共存,中等難度。因甲溶液呈藍(lán)色,則必含Cu2+,因此 、OH-必存在于乙溶液中 、OH-與Cu2+不共存?,又因OH-與H+不共存,由溶液呈電中性可知乙溶液必含有K+,故答案為C。
答案: C
5. 解析: 該題考查離子的性質(zhì),較難。由D的顏色可知C中必含F(xiàn)e3+,但因?yàn)橄駻中加入酸化的AgNO3?該溶液具有強(qiáng)氧化性?,故鹽A中也可能含有的是Fe2+;由生成B的條件和顏色可知B為AgBr;血紅色溶液D為Fe3+與1~6個(gè)SCN-形成一系列絡(luò)離子,所以答案為A。
答案: A
6. 解析: A項(xiàng)沒(méi)配平;D項(xiàng)電荷不守恒;B項(xiàng),HClO為弱酸不能拆為H+、ClO-。
答案: C
7.解析: D中pH=13的溶液是強(qiáng)堿性溶液,A、B項(xiàng)中 、 不能大量共存; 顯淺黃色。
答案: C
8. 解析: 考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。
答案: B
9.解析: 根據(jù)電荷守恒:c?Na+?+3c?Al3+?=c?Cl-?+2c? ,則3+3×2=1+2x,x=4,N?Al3+?∶N? =2∶4=1∶2。
答案: A
10.解析: A項(xiàng)中,Cl2少量只氧化Fe2+,Cl2多量既能氧化Fe2+,也能氧化Br-;C項(xiàng)中,HCl少量時(shí),反應(yīng)為 +H+=== ,HCl多量時(shí),反應(yīng)為 +2H+===H2O+CO2↑;D項(xiàng)中,當(dāng)NaOH少量時(shí),反應(yīng)為Ca2++ +OH-===CaCO3↓+H2O,NaOH多量時(shí),反應(yīng)為2OH-+2 +Ca2+===CaCO3↓+ +H2O。理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵,如HCl與Na2CO3反應(yīng)是H+與 反應(yīng),且分步進(jìn)行,首先H++ === ,然后 +H+===CO2↑+H2O,當(dāng)HCl少量時(shí),只發(fā)生第一步反應(yīng)。又如Ca?HCO3?2與NaOH反應(yīng),首先, +OH-===H2O+ ,然后,Ca2++ ===CaCO3↓。當(dāng)NaOH足量時(shí),Ca?HCO3?2中 全部反應(yīng),離子方程式中Ca2+與 的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1∶2。
答案: B
11. 解析: 本題主要考查物質(zhì)的分類及離子方程式,較易。?1?A組中除CO2?酸性氧化物?外其余均為堿性氧化物;B組中除H2O?氧化物?外其余均為酸;C組除Na2CO3?鹽?外其余均為堿。?2?CO2、H2O、Na2CO3發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO3的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的變化,故該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為: +H+===CO2↑+H2O。
答案: ?1?CO2 H2O Na2CO3
?2?不是  +H+===CO2↑+H2O
12. 解析: 本題是一個(gè)以離子推斷為載體的離子共存問(wèn)題,此類題目的關(guān)鍵是找到突破口。D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與 能反應(yīng)生成氣體,故D只能為?NH4?2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,說(shuō)明A應(yīng)是硫酸鹽,而C中應(yīng)含有鋇離子,而A和D反應(yīng)生成的氣體說(shuō)明A一定是硫酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說(shuō)明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉。本題D物質(zhì)的推斷是突破口,一旦推出了D物質(zhì)是碳酸銨,即可將其他物質(zhì)根據(jù)給出的性質(zhì)推出。
答案: ?1??NH4?2CO3 D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與 能反應(yīng)生成氣體,故D只能為?NH4?2CO3
?2?H2SO4 NaOH Ba?NO3?2
?3 +OH-===NH3↑+H2O
NH3+H+===
13.?解析: 抓住反應(yīng)條件“呈中性”,即兩者分別提供的H+、OH-相等,即兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1,先寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaHSO4+Ba?OH?2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O再改寫(xiě)成離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++ ===BaSO4↓+2H2O。
由上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,恰好中和時(shí), 只有一半被沉淀成BaSO4,當(dāng)繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí), 則繼續(xù)被加入的Ba2+所沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++ ===BaSO4↓。
答案: ?1?2H++ +Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
+Ba2+===BaSO4↓
?2?Ba2++OH-+H++ ===BaSO4↓+H2O H++OH-===H2O
?3?2Ba2++4OH-+Al3++2 ===2BaSO4↓+ +2H2O
Al3++3 +6H2O===4Al?OH?3↓
?4?①Al3++2 +2Ba2++4OH-=== +2BaSO4↓+2H2O
②2Al3++6OH-+3Ba2++3 ===2Al?OH?3↓+3BaSO4↓
Al3++2 +2Ba2++4OH-=== +2BaSO4↓+2H2O
14.答案: ?1? +OH-=== +H2O,Mg2++2OH-===Mg?OH?2↓,Ca2++ +OH-===CaCO3↓+H2O?任選其一,其他合理答案也可?
?2?③ 膠狀Fe?OH?3
?3?除去Ca2+ 調(diào)節(jié)pH
?4?殺菌消毒 強(qiáng)氧化
?5?①③

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