一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1、據(jù)報(bào)道，在一些建筑 工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食鹽用引起中毒，經(jīng)專家測(cè)定該工業(yè)用鹽還有一定的致癌作用。你認(rèn)為該鹽中可能是由于含有（ ）
A、KCl B、MgCl2 C、NaNO2 D、MgSO4
2、向下列分散系中滴加稀硫酸能產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）
A、Na2SiO3溶液 B、Na2S2O3溶液 C、BaCl2溶液 D、Fe(OH)3膠體
3、下列化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是（ ）
A、在加熱條件下，用濃H2SO4和磷礦石反應(yīng)制磷酸
B、SO2在接觸室氧化成SO3，再在吸收塔內(nèi)用水吸收制成濃硫酸
C、將H2在Cl2中燃燒生成氯化氫，用水吸收制成鹽酸
D、用Mg(NO3)作吸水劑，將稀硝酸蒸餾濃縮至96%以上的濃HNO3
4、下列說法或做法正確的是（ ）
A、醫(yī)生可用FeCl3溶液作止血?jiǎng)硎请娊赓|(zhì)使膠體凝聚
B、在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
C、可用堿式滴定管量取5.20mL KMnO4溶液
D、用酒精浸泡洗滌含有較多硫的試管
5、甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍，則甲溶液中[H+]與乙溶液中的[H+]之比為（ ）
A、一定是 B、一定是 C、一定是 D、無法確定
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有1－2個(gè)正確答案）
6、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應(yīng)物與水反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（ ）
A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
7、已知短周期元素X和Y形成的常見離子化合物的化學(xué)式是Y2X、Y2X2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ）
A、9 B、17 C、18 D、19
8、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB cC(g)+dD中，A 和C都為無色氣體，達(dá)平衡后，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A、若添加B，再達(dá)平衡，體系顏色加深，則B必為氣體
B、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則a+b一定等于c+d
C、若升溫，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、若B為氣體，則加入A，使A、B的轉(zhuǎn)化率均得到提高
9、常用鋅錳干電池在放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為：
Zn（固）+2MnO2（固）+2NH4+=Zn2++Mn2O3（固）+2NH3+H2O
該電池放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）
A、Zn2+和NH3 B、MnO2和NH4+ C、Zn D、只有MnO2
10、下列說法正確的是（ ）
A、用電解法精炬粗銅時(shí)，粗銅作陰極
B、同主族元素氫化物沸點(diǎn)越上越低
C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低
D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越小半徑越大
11、物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A、[OH－]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32－] B、[OH－]>[Na+]>[Ba2+]>[H+]
C、[OH－]=[Ba2+]+[Na+]+[H+] D、[H+]+[Na+]+2[Ba2+]= [OH－]
12、銅粉加入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化，再加入下列物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減小，溶液呈藍(lán)色，該物質(zhì)可能是（ ）
A、NaNO3 B、氯水 C、CaCl2 D、濃鹽酸
13、下列微粒對(duì)應(yīng)的電子式不正確的是（ ）
H
A、羥基：[:O:H]－ B、氯化銨：[H:N:H]+Cl－
H H
C、水H:O: D、碳正離子(CH3+): [H:C:H]+
H
14、下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì),在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化一還原反應(yīng)又發(fā)生了非氧化一還原反應(yīng)的是（ ）
A、氫氧化鈉 B、過氧化氫 C、次氯酸鈣 D、硫酸亞鐵
15、設(shè)No為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A、12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6No
B、2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02No
C、100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4No
D、2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2No
16、分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁粉，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）
A、兩者溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸
B、酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大
C、兩者溶液的體積相同，酸是弱酸
D、酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大
17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A、FeCl2溶液中加入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液
5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
B、在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：
HSO3－+Br2+H2O=3H++2Br－+SO42－
C、在碳酸氫銨溶液中加入NaOH溶液共熱：
NH4++OH－ △ NH3↑+H2O
D、在硝酸銀溶液中加入過量氨水：
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
三、選擇題（本題包括8小題，每小題4分 ，共32分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨水溶于水配成1L密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A、 B、
C、 D、
19、Cl2在700C的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1,則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為( )
A、1:1 B、11:2 C、9:4 D、5:1
20、鹵代反應(yīng)的難易程度與烴分子中氫原子所處的狀況有關(guān),已知處于“－CH3”、“－CH2－”、
“－CH”三種狀況的氫原子，在一定條件下發(fā)生鹵代反應(yīng)時(shí)的活性之比為1:3.8:5。如果控制在此條件下使2－甲基丙烷發(fā)生一氯代反應(yīng)，則反應(yīng)完全后產(chǎn)生(CH3)3CCl占全部一氯代物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A、35.7% B、50% C、16.7% D、83.3%
21、由IIIA元素A和VIA族元素B組成的陰離子結(jié)構(gòu)如下圖，所帶電荷x、y、z依次為
B B x－ B y－ B z－
A A A一 B A B A
B B B B A一B B B
A
B B
A、2，3，4 B、2，3，2 C、5，6，4 D、4，3，2
22、將17.6g FeS固體置于200mL 3.0mol?L－1的鹽酸中制備H2S氣體。反應(yīng)完全后 ，若溶液中H2S溶液為0.10mol?L－1，假定溶液體積不變，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度最接近（ ）
A、1mol?L－1 B、1.1mol?L－1 C、1.2mol?L－1 D、在1.1~1.2mol?L－1之間
23、aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g）反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減少nmol?L－1，Y減少 。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比a:b:c:d為（ ）
A、1:3:1:2 B、1:3:2:2 C、3:1:2:1 D、3:1:2:2
24、現(xiàn)在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因難以分解而造成的“白色污染”甚為嚴(yán)重，鐵
CH3 O
道部下令全國鐵路餐車停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用可降解塑料[O－CH－C－]n，該塑料在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質(zhì)。下列有關(guān)可降解塑料敘述正確的是（ ）
A、可降解塑料是一種純凈物 B、其式量為72
O
C、經(jīng)縮聚反應(yīng)生成 D、其單體是CH3－C－COOH
25、室溫下PH=a的鹽酸體積 為VaL，與PH=b的電離度為α的氨水VbL恰好完全中和，則Va/Vb的值是（ ）
A、1 B、 C、 D、
四、（本題包括2小題，共17分）
26、如右圖裝置除用作洗氣外，此裝置還可用于
11.排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為________（填a或b）
12.若瓶中裝滿水，可用于_________，這里的進(jìn)氣口為____________
13.若瓶中所盛氣體為CO（即為CO貯氣瓶），如要產(chǎn)生平穩(wěn)的CO氣流，則可將______
（填a或b）接在自來水龍頭上，然后__________________，即可排出實(shí)驗(yàn)中所需要的CO。
27、三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必不可少的重要試劑，某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸，此時(shí)溶液顯淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余的HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從B導(dǎo)管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是_____________________
（2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是__________________
（3）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是_____________，離子方程式為____________________
（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，活塞開關(guān)a都必須打開，原因之一是___________________之二是
_____________________________之三是________________________________
（5）用降溫結(jié)晶的方法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
___________________________________________________
（6）該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行時(shí)必須在_______________________中進(jìn)行。
五、（本題包括3小題，共17分）
28、已知：Na2HPO4溶液PH值約為9，NaH2PO4溶液PH值約為6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，有Ag3PO4黃色沉淀生成，溶液則由反應(yīng)前的弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的弱酸性。
（1）Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是______________________
表示這一反應(yīng)的離子方程式是________________________
（2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生Ag3PO4沉淀的離子方程式是______________
29、在KClO3的分解反應(yīng)里，MnO2的催化問題，到目前還沒有肯定的解釋，鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，因而認(rèn)為反應(yīng)過程如下：
I：2KClO3+2MnO2 △ 2A+B↑+C↑
II：2A △ D+MnO2+C↑
III:B+D △ 2KCl+MnO2+C ↑
(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A_____________B_____________C____________D______________
(2)第一步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）______________
(3)第III步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
30、氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體。各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
B 固體甲（單質(zhì)） D 固體乙 B
高溫 △ F
A 點(diǎn)燃
（足量O2） 固體甲（單質(zhì)）
C 高溫 E 固體乙
△ C
試回答下列問題
(1)若氣體A中，X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定有（填化學(xué)式）______________
(2)若氣體A中的分子為線型結(jié)構(gòu)，且X與Y兩種元素的質(zhì)量比數(shù)值上等于X的原子量，則A氣體燃燒的化學(xué)方程式為_________________
(3)C與固體甲在 高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
(4)B、C、E的沸點(diǎn)從低到高排列的順序是_____________________
六、（本題包括3小題，共18分）
31、現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的化學(xué)式都是C8H18
（1）A不能由任何C8H16的異構(gòu)體加H2得到A的名稱為________________________
（2）B可以由而且只能由一種C8H16異構(gòu)體加H2得到，B的結(jié)構(gòu)簡式為______________
（3）C可以由而且只能由二種C8H16異構(gòu)體加H2得到，則C的結(jié)構(gòu)式可能為________或_________________。 O O R
32、已知下列么應(yīng)可以發(fā)生：R CHO+R ?C?OH R ?C?O?CH，又知醇和氨都有似水性�，F(xiàn)以乙烯為原料合成維綸，其主要步聚如圖所示： OH
D
+CH3OH
CH2=CH2 +O2 A +CH3OOH B 加聚 C E +H－C－H 維綸
催化劑 －H2O +NH3 縮聚 （C5H8O2）n
F （含六元環(huán)）
（1）生成A的化學(xué)方程式為
（2）由C生成D和E的化學(xué)方程式為
（3）E的名稱是 。維綸的結(jié)構(gòu)簡式為
33、已知鹵代烴在堿性條件下共熱可水解成醇，如：
R?X+H2O NaOH R?OH+HX（R－烴基，X－鹵素原子），電解羧酸堿金屬鹽的溶液，
△
可得到脫去羧基后的有機(jī)物。例如：
2CH3COOK+2H2O 電解 C2H6+2CO2↑+H2↑+2KOH
（1）現(xiàn)將CH3COOK改為CH2COOK溶液，請(qǐng)寫出電解后留下的混合物A中的主要成分
Cl
為
（2）A有以下衍生關(guān)系：
混合物A 加熱 B 氧化 C 氧化 D +B E
濃HSO4,△
B和C的氧化均很完全，D與B以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成有機(jī)物E，在不同的反應(yīng)條件下，E的結(jié)構(gòu)可能有多種。若E為一種含有六原子環(huán)的結(jié)構(gòu)有機(jī)物，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；若E為一種高分子物質(zhì)，則E的結(jié)構(gòu)簡式可表示為 。
七、（本題包括2小題，共15分）
34、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將123.2mL N2和CO2的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2粉末，可發(fā)現(xiàn)Na2O2增重0.14g，所得到的混合氣體充入集氣瓶中，放電使之充分反應(yīng)后，將集氣瓶倒置于水槽中（假定各步能完全反應(yīng)，沒有損失）試計(jì)算：
（1）原混合氣體中N2和CO2的物質(zhì)的量之比；
（2）倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，集氣瓶中剩余氣體的物質(zhì)的量。
35、向某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液100mL中加入過量的NaHCO3溶液，生成MC3O3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中，在標(biāo)況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)況下收集到1.12L氣體。
（1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）要計(jì)算M的原子量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)（填序 號(hào)）
a、M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2mol/L）
b、M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4g）
c、與M的碳酸 鹽反 應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度
d、題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)
（3）根據(jù)你的選擇，計(jì)算M的原子量和加入NaHCO3的溶液中含NaHCO3的質(zhì)量。
【參考答案】
一、二、三題：1、C 2、D 3、B 4、A 5、D 6、C 7、D
8、AC 9、B 10、CD 11、BD 12、A 13、AB 14、CD
15、BC 16、CD 17、B 18、B 19、C 20、A 21、A
22、D 23、D 24、C 25、B
26、（1）a （2）排水法測(cè)量氣體體積，b （3）a，緩緩打開龍頭
27 、（1）排水法或向下排空氣 （2）形成Fe－Cu原電池反應(yīng)
（3）①將Fe2+充分氧化 ②蒸發(fā)時(shí)抑制Fe3+水解，3Fe2++M3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）之一是分液漏斗內(nèi)外相通，之二是產(chǎn)生H2及時(shí)排出，之三 是過濾時(shí)內(nèi)外相通。
（5）蒸干不能制得FeCl3?6H2O一是分解，F(xiàn)eCl3二是水解。
28、（1）HPO42－水解程度大于電離程度，HPO42－+H2O H2PO4－+OH－
（2）2HPO42－+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4－
29、（1）KMnO4、Cl 2、O2、K2MnO4
（2）KMnO4 （3）K2MnO4+Cl2 △ 2KCl+MnO2+O 2↑
30、（1）H2 （2）2C2H2+5O2 點(diǎn)燃 4CO2+2H2O
（3）H2O+C 高溫 CO+H2 （4）H2、CO2、H2O
31、（1）2，2，3，3－四甲基丁烷
CH2－CH3 CH3 CH3
（2）CH3?C?CH2?CH3 （3）CH3?C?CH2?CH?CH3或 CH3?CH?C?CH2?CH3
CH2 CH3 CH3 CH3 CH3
CH3
32、（1）2CH2=CH2+O2 催化劑 2CH3CHO
（2）[?CH2?CH?]n+Nch3OH [?CH2?CH?]n+nCH3COOCH3
O?C?CH3 OH
O
（3）聚乙烯醇，[?CH2?CH?CH2?CH?]n
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/75451.html
相關(guān)閱讀：高考百日沖刺誓詞