第14講 鹽類的水解
了解鹽類水解的原理，能結合實例分析溫度、濃度、外加酸或堿對水解平衡的影響。能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。
鹽對水的電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小的比較等。
由于相同條下強弱的導電能力有著本質區(qū)別，因此，強弱可通過同條下電流的大小確定，這一導電實驗是理化學科的結合點，同時弱電解質的有關量也會因電離程度發(fā)生變化而難以確定其大小，此時常常需用數(shù)學思維方法(如極值法)進行處理。溶液的pH設條可千變萬化，正向與逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結合或運用數(shù)學工具進行推理等試題在綜合測試中出現(xiàn)的可能性極大，展望今后會以或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會有所增強。
第1時 鹽類水解
1．鹽類水解的實質：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應的逆過程，為吸熱反應。
2、鹽類水解規(guī)律
(1)強弱規(guī)律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。”
(2)大小規(guī)律：①“水解程度小，式中可逆號，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不標號�！雹诙嘣跛猁}的水解是分步進行的，且以第一步為主。 如：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
(3)酸式鹽規(guī)律:
① 強酸酸式鹽溶液呈強酸性。如NaHSO4、NH4HSO4
②強堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離 程度和水解程度。
電離程度＞水解程度，則溶液顯酸性。如NaH2PO4、NaHSO3
電離程度＜水解程度，則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS
3．大多數(shù)鹽類水解程度較低，但其過程促進了水的電離。
鹽類水解的程度主要決定于鹽的本性，組成鹽的酸根對應的酸(或陽離子對應的堿)越弱，水解程度就越大，其鹽溶液的堿性(或酸性)越強。
升高溫度、水解程度增大；在溫度不變的條下，稀釋溶液，水解程度增大，另外，加酸或加堿抑制水解。
4．水解反應可用化學方程式或離子方程式表示，書寫時應注意。
(1)一般用可逆號“ ”，只有互相促進的完全水解（即有沉淀或氣體產(chǎn)生的互促水解）才用“＝”。
(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，可用多步水解方程式表示。
(3)一般不寫“↓”和“↑”，水解程度大的例外。
5．判斷鹽溶液中各種離子濃度的大小關系，要從鹽的組成、水的電離、鹽是否水解等方面綜合考慮，并注意守恒法的應用(電荷守恒和元素守恒)，對于弱酸(堿)及其強堿(酸)鹽的混合物，一般說優(yōu)先考慮鹽對弱酸(堿)電離平衡的影響，忽略鹽的水解。如NH4Cl與NH3水的混合物，一般只考慮氨水的電離而忽略銨離子的水解。
第2時 探究鹽類水解的應用
(1)配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解:如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。
(2)制備某些 鹽時要考慮水解:Al2S3、gS、g3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
(3)制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。利用加熱促進水解制得膠體。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(4)某些試劑的實驗室貯存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中。
(5)證明弱酸或弱堿的某些實驗要考慮鹽的水解，如證明Cu(OH)2為弱堿時，可用CuCl2溶液能使藍色石蕊試紙變紅（顯酸性）證之。
(6)采用加熱的方法促進溶液中某些鹽的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。如不純的NO3中常含有雜質Fe3＋，可用加熱的方法除去NO3溶液中所含的Fe3＋。
(7)向gCl2、FeCl3的混合溶液中加入gO或g2CO3除去FeCl3。
(8)某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解:如g、Al、Zn等活潑金屬與NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反應。3g+2AlCl3 +6H2O=3gCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
(9)判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。
指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。
(10)判斷酸堿中和至pH=7時，酸堿的用量（如用氨水與鹽酸反應至pH=7時是氨水過量）。
(11)測定鹽溶液pH時，試紙不能濕潤，若中性溶液，測得pH不變仍為7，若強酸弱堿鹽溶液，測得pH比實際偏大，若強堿弱酸鹽溶液，測得pH比實際偏小，
(12)加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解。
加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質;加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質;加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到Fe(OH)3,灼燒得Fe2O3 ;加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體;加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽;加熱g(HCO3)2、gCO3 溶液最后得到g(OH)2 固體;加熱Na2SO3型鹽溶液，最后被空氣氧化為Na2SO4。
(13)凈水劑的選擇:如Al3＋ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
(14)小蘇打片可治療胃酸過多。
(15)某些顯酸性的鹽溶液和某些顯堿性的鹽溶液反應［如Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量CO2——泡沫滅火器］。如：Al3＋+ 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(16)某些化肥是否能混施（如草木灰不宜與銨態(tài)氮肥及過磷酸鈣混合使用）。
(17)解釋某些生活現(xiàn)象時應考慮鹽的水解，如炸油條用明礬、純堿；ZnCl2、NH4Cl作焊藥；熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去污能力強。
【例1】（2010天津卷，4）下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
解析：某些強酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol•L-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯。
答案：B
命題立意：綜合考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。
【例2】（2010廣東理綜卷，12）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol•L-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
解析：A明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B錯；C的等式不符合任何一個守恒關系，是錯誤的；
答案：D
【例3】（2010福建卷，10）下列關于電解質溶 液的正確判斷是
A．在pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
C．由0．1 mol• 一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol• 一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
【解析】答案：D
本題考查常見離子的 共存、弱電解質溶液的電離和水解
11.pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存
12.pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存
13.0．1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離
14.由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性
【例4】（2010上海卷，16）下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
答案：C
解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中[H+]=[OH-]，則[Cl-]=[NH4+]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當其是強酸正確，當其是弱酸時，酸過量則溶液中[H+]>[OH-]，B錯；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質的組成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D錯。
技巧點撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質量守恒；質子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。
【例5】（2010江蘇卷，12）常溫下，用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
【答案】D
【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項，處于點①時，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有 B項，在點②時，pH=7。仍沒有完全反應，酸過量， ；C項。當 時，兩者完全反應，此時由于 的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的， D項，在滴定過程中，當 的量少時，不能完全中和醋酸，則有 綜上分析可知，本題選D項。
【例6】（2010浙江卷，26）
（15分）已知：
①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)：a（CH3COOH）＝ ，a（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：ap（CaF2）＝
②25℃時， mol•L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2
（1）25℃時，將20mL 0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值a ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。
（3） mol•L-1HF溶液與 mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
試題解析：
給信息多，可以對信息進行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。
信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時以HF存在。
F-與HF總量不變。
問題引導分析（解題分析與答案）：
（1）相同的起始條，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+
濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF電離平衡常數(shù)a= 【 c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。a=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶
液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于ap（CaF2）＝ ，此時有少量沉淀產(chǎn)生。
教與學提示：
本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識內容。要求學生會讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達式和含義：平衡時的溶液中的各種相關離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學中，可以設計一個關于化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學習平衡常數(shù)問題。
26題再一次說明，平衡常數(shù)的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內容。難點突破在高考復習中意義重大。也再一次說明，高考的熱點往往和大學基礎要求有聯(lián)系。
【例7】（2009全國卷Ⅱ10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳
酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 ( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
答案 C
解析 ①②④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。
【例8】（2009北京卷26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條略）；
I．從廢液中提純并結晶 。
II．將 溶液與稍過量的 溶液混合，得到含 的濁液
IV．將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到 固體
V．煅燒 ，得到 固體
已知： 在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的 ，該反應的離子方程式是
（2）II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
（3）III中，生成 的離子方程式是 。若 濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。
（4）IV中，通過檢驗 判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗 操作是是 。
（5）已知煅燒 的化學方程式是 ，現(xiàn)煅燒464.0kg的 ，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有 ，則該產(chǎn)品中 的質量是 kg（摩爾質量/g• ； ）
答案 （1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解
（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈
（5）288.0
鹽類的水解單元測試
(A組)
一、
1．下列關于電離平衡常數(shù) 說法正確的是（ ）
A．電離平衡常數(shù) 越小，表示弱電解質電離能力越強
B．電離平衡常數(shù) 與溫度無關
C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù) 不同。
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：
2．一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應時，為了減緩化學反應速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（�。�
A．碳酸鈉固體 B．醋酸鈉固體C．硫酸氫鈉固體 D．水
3．在HSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是（ ）
A．+ B．H+ C．SO42— D．HSO4—
4．下列各敘述正確的是（�。�
A．碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質
B．碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質
C．三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導電，所以他們不僅是電解質，而且是強電解質
D．碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強電解質
5．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是( )
�、俅姿崤c水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 ⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③
6．20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，其電離方程式為H2SH+＋HS-，HS-＝H+＋S2-，若要使該溶液中的pH增大同時使c(S2-)減小，可采取的措施是( )
A．加入適量的水 B．加入適量的NaOH固體
C．通人適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體
7．在lmol/L硫酸中逐滴加入lmol/LBa(OH) 2溶液，下列各圖能夠近似反映出溶液導電性變化的是( D )
8．下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是( )
A．氯化氫極易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不導電
C．氯化氫不易分解 D．氯化氫溶液可以電離
9．在同一溫度下，強電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，則升高溫度后，它們的導電能力是( )
A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)＝b＝c C．c>a>b D．b>a>c
10．室溫下，在pH＝12的溶液中，由水電離的c(OH-)為( )
A．1.0×10-7mol/L B．1.0×106mol/L C．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L
11．液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2-。-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關液氨的離子積及其電離平衡的敘述中正確的是( )
A．此溫度下，液氨的離子積等于1×10-15
B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L
D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c(NH4+)將大于c(NH2-)
12．20℃時，某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，且a＋b＝12，酸堿溶液混合后溶液的pH＝7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關系是( )
A．V1＝102V2 B．V2＝102V1 C．V1:2V2 D．V2＝2V1
13．25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得混合液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是(假定體積不變)( )
A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:1
14．關于溶液的酸堿性說法正確的是( )
A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B．且pH值等于7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)＝c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
15．將0.1mol•L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸電離平衡向左移動． D．溶液的pH增大
16．為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是( )
A．適量NaOH B．適量鹽酸 C．適量OH D．適量HS
17．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是( )
A．NH3•D2O和HD2O+ B．NH3•HDO和HD3O+C．NH2D•D2O和DH2O+ D．NH2D•HDO和HD3O+
18．某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是( )
A．Al3+、SO42-、NH4+、Cl- B．+、Fe2+、Cl-、nO4-
C．+、Na+、AlO2-、SO42- D．Na+、+、NO3-、HCO3-
19．工業(yè)上制備純ZnCl2時，常將含雜質的氧化鋅溶于過量的鹽酸。為了除去雜質需調節(jié)溶液pH到4，應加入的試劑是( )
A．氨水 B．燒堿 C．氧化鋅 D．氯化鋅
20．若200mLc(H+)＝1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)＝1×10-3mol/L的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應是( )
A．等濃度的弱酸和強堿 B．稀的強酸和稀的強堿
C．稀的弱酸和濃的強堿 D．稀的強酸和濃的弱堿
21．下列說法正確的是( )
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH4+)＝c(Cl-)
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2-)
D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1，則等體積、等濃度的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，溶液的pH>7
22．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的( )
A．H+的物質的量相同 B．物質的量濃度相同
C．H+的物質的量濃度不同 D．H+的物質的量濃度相同
23．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol•L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol•L-1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次是a、乙酸、b。由此可知( )
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度力。
24．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是( )
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V 2 D．V1≤V2
25．在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是( )
A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H＋)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)- D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
26．下列離子方程式中錯誤的是( )
A．鐵跟稀硫酸反應2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀反應CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應gCO3＋2H+＝g2+＋H2O＋CO2↑
27．下列微粒在溶液中能大量共存的是( )
A．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B．g2+、+、Cl-、AlO2-
C．Al3+、Na+、SO42-、HS- D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-
28．已知難溶的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，反應的離子方程式是PbSO4＋2HC3COO-＝Pb(CH3COO)2＋SO42-，據(jù)此判斷醋酸鉛是( )
A．易溶強電解質 B．易溶弱電解質 C．難溶強電解質 D．難溶弱電解質
二、題
29．現(xiàn)有如下六種物質：①Cl2 �、贜O2 �、跱H3 �、蹾2SO4 �、菡崽� �、轓aOH ⑦
CH3COOH ⑧HCl。用序號回答下列問題：
(1)水溶液能導電的有______________(2)熔化或液態(tài)能導電的有___________(3)屬于非電解質的有______________(4)屬于電解質的有_____________，其中屬于強電解質的有___________，屬于弱電解質的有_________
30．分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質是什么，寫出化學式，并簡要說明理由。
(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是____________，原因是_______________。
(2)Al(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_________，原因是________________。
(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質________，原因是_________________________。
(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是_______________。
(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質______，原因是__________________________。
(6)鹽酸與硫酸濃度各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至lmL，最后的溶液的濃度為________，原因是_________________。
三、簡答題
31．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸�，F(xiàn)只有石蕊試液，酚酞試液，pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法判斷哪瓶是強酸 。
32．健康人血液的pH為7.35－7.45，患某種疾病的人的血液pH可暫時降到5.9，問此時血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍?
33．下列說法是否正確，請加以說明。
(1)SO3溶于水，其水溶液能導電，因而SO3是電解質。
(2)BaSO4難溶于水，其水溶液不導電，因而BaSO4不是電解質。
(3)NaCl溶液能導電，是因為NaCl在電流作用下電離產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-。
四、
34、（2004廣東25）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行測定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2HI，現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I2溶液。
(1)為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
(2)計算樣品中維生素C的質量分數(shù)。
參考答案：
1、C 2、BD 3、A4、B5、B6、AC7、D8、B9、D10、D11、CD12、B13、B14、C15、D16、CD17、B18、AC19、C20、D21、B22、D23、A24、A25、A26、A27、A28、B
29、(1)①②③④⑥⑦⑧ (2)⑥ (3)②③⑤ (4)④⑥⑦⑧�、堍蔻唷、摺 �
30、(1)2CO3 (2)明礬 (3)BaCO3 (4)Na2SO4 (5)Al(OH)3 (6)10mol/L H2SO4溶液 HCl揮發(fā)后剩余為H2SO4
31、各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍，然后用pH試紙測其pH，pH變化大的是強酸。
32、 101.45－101.55倍（或28.2－35.5倍）
33、(1)不正確。SO3溶于水，與水作用生成H2SO4，H2SO4是一種酸，能電離出H+、SO42-，所以溶液能導電。但這不是由SO3電離產(chǎn)生的，所以H2SO4是電解質，而SO3不是電解質。(2)不正確。BaSO4難溶于水，并非絕對不溶于水，只是溶解度很小而已。其溶于水的部分完全電離成Ba2+和SO42-，且BaSO4在熔融條下全部電離，因而BaSO4是電解質，且為強電解質。(3)不正確。NaCl溶于水時，在水分子作用下電離產(chǎn)生了自由移動的Na＋和Cl-，從而使溶液能導電。(4)不正確。弱電解質的電離平衡是一種動態(tài)平衡，當單位時間內電離的分子數(shù)等于離子重新組合成的分子數(shù)時即達到平衡狀態(tài)。達到平衡時，離子、分子數(shù)目保持不變，而非相等。
34、（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2， 避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。
（2）0.05000mol/L×21.00mL×176.0g/mol1.000mL/L×0.2000g×100% = 92.40%
（B組）
一、
1、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
2、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c( OH¬-) 為
A．1.0×10-7mol•L-1 B．1.0×10-6mol•L-1
C．1.0×10-2mol•L-1 D．1.0×10-12mol•L-1
3、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉
4、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
5、水的電離過程為H2O H++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)(25℃)=1.0×10-14,(35℃)
=2.1×10-14。則下列敘述正確的是
A.c(H+)隨著溫度升高而降低 B. 在35℃時，c(H+)>c（OH-）
C.水的電離度?α（25℃）>α（35℃） D.水的電離是吸熱的
6、等物質的量濃度的下列溶液中，NH4＋離子的濃度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
7、取pH值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條下充分反應，有關敘述正確的是
A.醋酸與鋅反應放出氫氣多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C.醋酸與鋅反應速率大 D.鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大
8、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是
A．加熱該酸至沸騰也不分解B．該酸可以分解石灰石放出
C．該酸可以把Al（OH）3沉淀溶解D．該酸濃度為0.1mol•L-1時的pH為1
9、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol•L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol•L－1 NaOH 溶液進行中和．則所需 NaOH 溶液的體積
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
10、為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ ，則下列敘述正確的是
A.中性溶液的AG＝0 B.酸性溶液的AG＜0
C.常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12 D.常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12
11、pH=7的鹽酸和pH=9的氫氧化納溶液以體積比11：9混合，混合液的pH
A.為7.2 B.為8 C.為6 D.無法計算
12、在0.10.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平
衡，下列敘述正確的是：
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.10.1mol•L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol•L-1，
c(SO42-)=0.8mol•L-1,
則c(+)為：
A．0.15 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.3 mol•L-1 D．0.4 mol•L-1
14. 下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A．常溫下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
B．將ｐＨ＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和ｐＨ與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物質的量相同
D．常溫下，同濃度的Ｎａ2Ｓ與ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
15、5℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是
A、c(NH4+)==c(SO42－) B、c(NH4+)>c(SO42－)
C、c(NH4+)<c(SO42－) D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)
16. 溫度相同、濃度均為0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
17．室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是
A．若x=y，且a+b=14，則pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7
18、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液
D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水
19、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：
A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性
C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性
20、下列敘述正確的是
A．0.1mol•L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol•L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后
溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol•L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
21、將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol•L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol•L－1 的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40）
A. [ (b－c)／125a]×100％ B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[ (b－c)／250a]×100％ D．[ (8b－8c)／a]×100％
22、將0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A.溶液的pH增加B.CH3COOH電離度變大C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中c（OH－）減少
23、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應 D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
24、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
A．9 B．10 C．11 D．12
25、下列事實可證明氨水是弱堿的是
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
26、在常溫下10mL pH＝10的OH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是
A.c（A－）＝c（＋） B.c（H＋）＝c（OH－）＜c（＋）＜c（A－）
C.V（總）≥20mL D.V（總）≤2 0mL
27、以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,現(xiàn)用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑
A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③
28、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是
A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
29、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是
A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B.甲燒杯中的酸過量 C.兩燒杯中參加反應的鋅等量
D.反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小
30、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
31、有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
A．V3>V2>V1 B．V1=V2=V3 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
32、1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0
33、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
34、甲酸和乙 酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知
A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度
C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度
35、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
36．相同體積的pH =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
37．在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
38、下列在一定條下進行的反應屬于水解反應的是
①C12H22O11（麥芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3•H2O ? NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥
39、下列實驗基本操作錯誤的是（ ）
A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
B、璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入
C、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在 干燥器中冷卻，再稱量
D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
二、實驗題
40、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項
41、用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：① 稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是 （多選扣分）
(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 、 。
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。
三、填空題
42、水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、
Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后， 增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有 ，pH=9時，主要反應的離子方程式為 。
⑶某題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：
離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ n2+ Cl-
處理前濃度/(mg•L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/(mg•L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。
⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s)+2H+
則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
四、計算題
43、抗擊“非典”期間，過氧乙酸（ ）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
① nO4＋ H2O2＋ H+ = n2+＋ O2十 H2O
② H2O2＋2 ＋2H+= I2＋2H2O
③ ＋2 ＋2H+ ==CH3COOH＋I2＋H2O
請回答以下問題：
(1)配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內）：
nO4＋ H2O2＋ H+ = n2+＋ O2十 H2O
(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是___________________________。
(3)取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol•L-1的mnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的nO4體積為b1 mL（反應①，滴定過程中mnO4不與過氧乙酸反應）。
另取b0 mL待測液，加入過量的I，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 I反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）
c0＝ ________________________。
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的I的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）
參考答案：
1、B2、CD3、B4、D5、D6、C7、BC8、D9、A10、AD11、C12、B13、C14、D15、B16、A17、D18、BD19、D20、BC21、A22、A23、B24、A25、D26、AD27、B28、D29、AC30、C31、C32、C33、C34、A35、A36、A37、D38、D39、A40、CD
41、（1）100mL容量瓶（注：未標明規(guī)格的扣 分） （2）＞b（多選扣分） （3）配制pH＝l的HA溶液難以實現(xiàn) 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質
42、⑴> Pb2+與Cl-發(fā)生反應，使C（Pb2+）減小。⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2↓⑶Fe3+ ⑷A
43、（1）2nO4＋5H2O2＋6H+ =2n2+＋5O2十8H2O
（2）淀粉溶液 （3） （4）否
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