2015年懷化市高三第次模擬考試統(tǒng)一檢測試卷理 科 綜 合第Ⅰ卷N -14 O-16 Na -23 S-32　Fe-56 Se-79 Ba-137一、選擇題：。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為2CO+O2＝2CO2則下列說法中正確的是A．通CO的一極是電池的正極B．正極反應式為：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－＝2CO32－ D．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用8、下列離子方程式正確的是A．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓B．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：HSO3－+ HSO4－= SO42－+ H2O + SO2↑C．氯氣通入水中：C12 + H2O H+ + C1－+ HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應2HCO3－+Ca2++ 2OH－CaCO3↓+2H2O +CO32－9．下列敘述錯誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和苯B．C．乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去D．用水可區(qū)分苯和溴苯10．下列說法正確的是A．取4.0 g NaOH 加入96 ml水中（水的密度：1g/cm3）配得4%NaOH溶液B．將氣和氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅可除去中的氫氣C．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液D．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收11． A．AlCl3溶液中滴入NaOH的物質的量與沉淀質量的變化關系B．NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化關系C．Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，產生氣體的體積隨加入HCl物質的量的變化關系 D．12．C4H10的一氯代物同分異構體有X種，C3H8的二氯代物同分異構體有y種，則x和y的關系為 A．x=y B．x>y C．x Y> Z B．W 和氫組成的化合物分子中一定只含有極性共價鍵C．WZ 4分子中W、Z原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4 （一）必考題26、（14分）2015年1月9日以來，國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請運用化學知識：（1）氮的氧化物是空氣污染的主要成分，寫出一氧化氮的化學方程式 NO2常用如下2種方法處理:①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：2H2g)＋O2g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol，且1mol氮氣和2 mol氧氣完全轉化為2 mol二氧化氮氣體將吸收67.7kJ熱量。則還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2Na2CO3溶液反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式 。（）二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，與濃H2SO4反應生成SeO2回收Se。① 已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是 ② 通過以下方法可測定回收所得SeO2樣品中SeO2的含量。 SeO2＋KI＋H — Se＋I2＋K＋H2OI2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI 請配平方程式 SeO2 + KI + H2SO4 — Se + I2 + K2SO4 + H2O③ 實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol?L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，樣品中SeO2的質量分數(shù)為 。27．（14分）中學階段涉及的平衡有化學平衡、電離平衡、水解平衡及溶解平衡等。請運用相關原理回答下列問題：（1）CH4g)＋2NO2（g）N2(g)＋CO2g)＋2H2Og)，該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：　　　　　　　　 　時間(min)溫度(℃) 物質的量(mol) n（CH4）0.500.350.250.100.10180n（CH4）0.500.300.180.15①180℃時，反應到40min時反應體系 （填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，平衡時CH4的轉化率為 。 ②已知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，a = mol。（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中充分反應如溶液pH =7，V _____ 20.00（填“>”、“
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