以下是化學網(wǎng)為大家整理的高中三年級化學寒假作業(yè)，關于化學能與電能的試題與答案，希望可以解決您所遇到的問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。
第一講 原電池 化學電源
[考綱解讀] 1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。
考點一 原電池
1.概念：把________能轉化為________能的裝置。
2.工作原 理：以鋅銅原電池為例
電極名稱負極正極
電極材料
電極反應
反應類型
電子流向由Zn沿導線流向Cu
鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K+移向正極，Cl-移向負極
3.原電池構成條件
(1)兩個______________的電極。 (2)將電極插入________________中。
(3)用導線連接電極構成__________。 (4)能自發(fā)進行的____________。
4.正、負極判斷
考點二 化學電源
1.堿性鋅錳干電池??一次電池
總反應式：Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。
正極反應：2MnO2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-;
負極反應：_______________________________________________________________。
2.鋅銀電池??一次電池
負極反應：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;
正極反應：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
總反應式：________________________________________________________________。
3.二次電池(可充電電池)
鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是________，正極材料是________。
(1)放電時的反應
①負極反應：________________________________________________________________
②正極反應：________________________________________________________________
③總反應：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
(2)充電時的反應
①陰極反應：_____ ___________________________________________________________
②陽極反應：________________________________________________________________
③總反應：2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4
(3)可充電電池原理示意圖
4.燃料電池
氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。
酸性堿性
負極反應式2H2-4e-===4H+2H2+4OH--4e-===4H2O
正極反應式O2+2H2O+4e-===4OH-
電池總
反應式2H2+O2===2H2O
考點三 原電池原理的應用
1.加快氧化還原反應的速率
一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率增大。例如，在Zn與稀H2SO4反應時加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應速率加快。
2.比較金屬活動性強弱
兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。
3.用于金屬的防護
使被保護的金屬制品作原電池正極而得到保護。例如，要保護一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負極。
原電池電極反應式的書寫程序
1.“加減法”書寫電極反應式
(1)先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質(zhì)，并標出相同數(shù)目電子的得失。
(2)注意負極反應生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應寫入負極反應式;若正極上的反應物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應式中，且O2生成OH-，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應式中，O2生成水。
(3)正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應式，然后在電子守恒的基礎上，總反應式減去較易寫出的一極的電極反應式，即得到較難寫出的另一極的電極反應式。
鹽橋原電池的專題突破
1.鹽橋的組成和作用
(1)鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。
(2)鹽橋的作用：①連接內(nèi)電路，形成閉合回路;②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。
2.單池原電池和鹽橋原電池的對比
圖1和圖2兩裝置的相同點：正負極、電極反應、總反應、反應現(xiàn)象。
負極 ：Zn-2e-===Zn2+ 正極：Cu2++2e-===Cu
總反應：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
不同點：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2+，會有一部分Zn與Cu2+直接反應，該裝置中既有化學能和電能的轉化，又有一 部分化學能轉化成了熱能，裝置的溫度會升高。
圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中，Zn與Cu2+不直接接觸，不存在Zn與Cu2+直接反應的過程，所以僅是化學能轉化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長。
關鍵點：鹽橋原電池中，還原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。
課時規(guī)范訓練
1.(必修2P45-4)下列各組材料中，不能組成原電池的是()
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
2.(必修2P45-5)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-===4H2O O2+2H2O+4e-===4OH-
據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是()
A.H2在負極發(fā)生氧化反應 B.供電時的總反應為2H2+O2===2H2O
C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D.燃料電池的能量轉化率可達100%
3.(選修4P78-1)堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應用，根據(jù)電池的電極反應，下列判斷正確的是 ()
A.Zn為負極，MnO2為正極 B.Zn為正極，MnO2為負極
C.工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D.Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應
4.(選修4P78-2)鉛蓄電池充電時，PbSO4 ()
A.在陽極生成 B.在陰極生成 C.在兩個電極上生成 D.在兩個電極上除去
5.(選修4P78-3)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiO(OH)+2H2O????放電充電Cd(OH)2+2Ni(OH)2
由此可知，該電池放電時的負極是()
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
能力提升訓練
1.下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是()
2.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是()
A.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C.當杠桿為導體時，A端低B端高;杠桿為絕緣體時，A端高B端低
D.當杠桿為導體時，A端高B端低;杠桿為絕緣體時，A端低B端高
3.某學生欲完成Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+反應，設計了下列四個實驗，可行的是()
4.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際上乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為CH3CH2OH-2e-===X+2H+。下列說法中正確的是()
A.電池內(nèi)部H+由正極向負極移動
B.另一極的電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-
C.乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極
D.電池總反應式為2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O
5.下列敘述正確的是()
A.銅、鋅、稀硫酸形成的原電池放電時，溶液中陽離子向銅電極移動
B.充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極
C.鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕
D.堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-
6.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池正極發(fā)生的反應是()
A.CH3OH(g)+O2(g)===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l)
C.CH3OH(g)+H2O(l)===CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(l)+4e-===4OH-(aq)
7.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是()
A.正極反應式：O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應方程式：2H2+O2===2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移
8. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為
3Zn+2K2FeO4+8H2O????放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確()
A.放電時負極反應為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2O
C.放電時每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
9.Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護可連續(xù)運行5年。該電池的負極反應式為S2-+4H2O-8e-===SO2-4+8H+。有關該電池的下列說法中正確的是()
A.若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發(fā)生轉移
B. 質(zhì)子由正極移向負極
C.該電池的總反應為S2-+2O2===SO2-4
D.正極的電極反應式為2O2+8e-+4H2O===8OH-
10.以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關于直接氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是()
A.該電池工作時的總反應為4NH3+5O2===4NO+6H2O
B.固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動
C.電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為2NH3+3O2--6e-===N2+3H2O
D.外電路的電流方向為從電極a流向電極b
答案
考點一
1.化學 電
2.(從左至右，從上至下)鋅片 銅片 Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu 氧化反應還原反應
3.(1)活潑性不同 (2)電解質(zhì)溶液 (3)閉合回路 (4)氧 化還原反應
考點二
1.Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 2.Zn+Ag2O===ZnO+2Ag
3.Pb PbO2 (1)①Pb-2e-+SO2-4===PbSO4
②PbO2+2e-+4H++SO2-4===PbSO4+2H2O
(2)①PbSO4+2e-===Pb+SO2-4 ②PbSO4+2H2O-2e-===PbO2 +4H++SO2-4
4.O2+4e-+4H+===2H2O 2S2-+O2+2H2O===2S+4OH-
課時規(guī)范訓練 教材習題回扣1.C 2.D 3.A 4.D 5.C
能力提升訓練1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D8.C 9.C 10.C
第二講 電解池 金屬腐蝕與防護
[考綱解讀] 1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。
考點一 電解的原理
1.電解定義 在________作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生______和__________的過程。
2.能量轉化形式 ________轉化為________。
3.電解池
(1)構成條件①有與________相連的兩個電極。②__________(或__________)。
③形成____________。
(2)電極名稱及電極反應(如圖)
(3)電子和離子移動方向
①電子：從電源________流向電解池的________;從電解池的________流向電源的________。
②離子：陽離子移向電解池的________;
陰離子移向電解池的________。
4.分析電解過程的思維程序
(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。
(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。
(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序
陰極：
陽離子放電順序：Ag+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Mg2+Ca2+K+。
陽極：活潑電極I-Cl-含氧酸根離子。
(4)分析電極反應，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。
(5)最后合并兩個電極反應式得出電解反應的總化學方程式或離子方程式。
5.用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結電解規(guī)律(用惰性電極電解)
(1)書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。
(2)要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。
(3)電解水溶液時，應注意放電順序中H+、OH-之后的離子一般不參與放電。
考點二 電解原理的應用
1.電解飽和食鹽水
(1)電極反應
陽極反應式：_______________(________反應) 陰極反應式：______________(________反應)
(2)總反應方程式：2NaCl+2H2O=====電解2NaOH+H2+Cl2
離子反應方程式：2Cl-+2H2O=====電解2OH-+H2+Cl2
(3)應用：氯堿工業(yè)制________、________和________。
2.電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，回答問題：
(1)鍍件作____極，鍍層金屬銀作____極。
(2)電解質(zhì)溶液是___________________________________。
(3)電極反應：陽極：_____________;陰極：____________。
(4)特點：____極溶解，____極沉積，電鍍液的濃度________。
3.電解精煉銅
(1)電極材料：陽極為________;陰極為________。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。
(3)電極反應：陽極：__________________;陰極：____________________。
4.電冶金
利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)=====電解2Na+Cl2
電極反應：陽極：_____________________________，陰極：____________________________。
(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)=====電解4Al+3O2
電極反應：陽極：________________________，陰極：________________________。
考點三 金屬的腐蝕和防護
1.金屬腐蝕的本質(zhì)
金屬原子__________變?yōu)開_________，金屬發(fā)生________________________________。
2.金屬腐蝕的類型
(1)化學腐蝕與電化學腐蝕
化學腐蝕電化學腐蝕
條件金屬跟__________接觸不純金屬或合金跟________接觸
現(xiàn)象____電流產(chǎn)生______電流產(chǎn)生
本質(zhì)金屬被____較活潑金屬被____
聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，______腐蝕更普遍
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：
析氫腐蝕吸氧腐蝕
條件
電
極
反
應負極
正極
總反應式
聯(lián)系________更普遍
鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O。
3.金屬的防護
(1)電化學防護
①犧牲陽極的陰極保護法?______原理
a.________：比被保護金屬活潑的金屬;b.________：被保護的 金屬設備。
②外加電流的陰極保護法?________原理
a.________：被保護的金屬設備;b.________：惰性金屬。
(2)改變金屬的內(nèi)部結構，如制成合金、不銹鋼等。
(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律
電解池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。
應對電化學定量計算的三種方法
1.根據(jù)電子守恒法計算
用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。
2.根據(jù)總反應式計算
凡是總反應式中反映出的物質(zhì)的量關系都可以列比例式計算。
3.根據(jù)關系計算
由得失電子守恒定律關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式，如
物質(zhì)：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H+～OH-～e-
n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4
電解原理的應用
電解池的工作原理及應用是電化學的重要內(nèi)容，有關電解時電解質(zhì)溶液的變化、電極產(chǎn)物的判斷、溶液pH的變化等內(nèi)容都是每年高考命題的熱點內(nèi)容，涉及電解原理與工業(yè)生產(chǎn)密切聯(lián)系的氯堿 工業(yè)、電解精煉、電解法處理污水等內(nèi)容成為高考考查的重點。
課時規(guī)范訓練
教材習題回扣
1.(選修4P83-1)下列關于電解槽的敘述中不正確的是()
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負極相連的是電解槽的陰極
C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應
D.電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極
2.(選修4P83-2)下列關于銅電極的敘述中不正確的是()
A.鋅銅原電池中銅是正極
B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極
D.用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
3.(選修4P88-6)以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是()
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比純鐵容易生銹
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D.銀質(zhì)物品久置表面變暗
4.(選修4P88-4改編)下列裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護不被腐蝕的是()
5.(選修4P83-6)用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，當收集到1.12 L氯氣時(標準狀況)，陰極增重3.2 g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為________，電路中轉移的電子數(shù)為__________。
能力提升訓練
1.關于電解飽和NaCl水溶液，下列敘述正確的是()
A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
2.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是()
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-===Cl2
B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu-2e-===Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-===Fe2+
3.某研究性學習小組的課題為“MgC原電池電解淀粉KI溶液的研究”，其研究裝置如圖所示。下列有關說法不正確的是()
A.鎂為負極，發(fā)生還原反應
B.原電池中碳極反應式為Fe3++e-===Fe2+
C.電解池中陽極處變藍
D.電解池中陰極處變紅
4.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是()
選項電極材料通電后的變化
陰極陽極
A石墨石墨陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B銅銅陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化
D鉑鐵陰極質(zhì)量減小，溶液的pH不變
5.如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端
紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。
下列說法不正確的是()
A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-===Fe2+
D.析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
6.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食鹽水中。下列說法正
確的是()
A.若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH--4e-===2H2O+O2
C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH
7.磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池(如圖所示)，是未來鋰離子電池的發(fā)展方向。該電池的總反應式為Li+FePO4 LiFePO4。該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。下列有關說法錯誤的是()
A.在電解制備磷酸亞鐵鋰的過程中，陽極的電極反應式為Fe+H2PO-4+Li+-2e-===LiFePO4+2H+
B.該鋰電池放電時正極反應式為FePO4+Li++e-===LiFePO4
C.該鋰電池充電時，陰極反應式為Li++e-===Li
D.圖中出現(xiàn)了“Fe”的符號，說明磷酸鐵鋰電池的負極反應物為Fe
8. 某同學按下圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO2-4從右向左移動。下列分析正確的是()
A.溶液中A2+濃度減小
B.B電極的反應：B-2e-===B2+
C.Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D.反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
9.如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是()
A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B.溶液pH變化：甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
D.電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e-===Cu，乙中負極：Mg-2e-===Mg2+
答案：
考點一1.電流 氧化反應 還原反應2.電能 化學能
3.(1)①電源 ②電解質(zhì)溶液 熔融鹽③閉合回路
(2)
(3)①負極 陰極 陽極 正極 ②陰極 陽極
5.(從左至右，從上至下)4OH--4e-===O2+2H2O 4H++4e-===2H2 水 O2
H2 增大 減小 H2O
4OH--4e-===O2+2H2O 4H++4e-===2H2 水 O2 H2 增大 增大 H2O
4OH--4e-===O2+2H2O 4H++4e-===2H2 水 O2 H2 增大 不變或略變化 H2O
2Cl--2e-===Cl2 2H++2e-===H2
酸 非金屬單質(zhì) H2 增大 通入HCl氣體
2Cl--2e-===Cl2 Cu2++2e-===Cu 鹽 非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) CuCl2
2Cl--2e-===Cl2 2H++2e-===H2
水和鹽 非金屬單質(zhì) H2 增大 通入HCl氣體
4OH--4e-===O2+2H2O 2Cu2++4e-===2Cu 水和鹽 O2 金屬單質(zhì)
減小 CuO CuCO3
考點二1.(1)2Cl--2e-===Cl2 氧化 2H++2e-===H2 還原(3)燒堿 氯氣 氫氣
2.(1)陰 陽 (2)AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液
(3)Ag-e-===Ag+ Ag++e-===Ag(4)陽 陰 不變
3.(1)粗銅 純銅 (3)Cu-2e-===Cu2+ Cu2++2e-===Cu
4.(1)2Cl--2e-===Cl2 2Na++2e-===2Na
(2)6O2--12e-===3O2 4Al3++12e-===4Al
考點三1.失去電子 金屬陽離子 氧化反應
2.(1)(從左至右，從上至下)非金屬單質(zhì)直接 電解質(zhì)溶液 無 有微弱 氧化 氧化 電化學
(2)(從左至右，從上至下)水膜酸性較強(pH4.3) 水 膜酸性很弱或呈中性 Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2 O2+2H2O+4e-===4OH- Fe+2H+===Fe2++H2 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 吸氧腐蝕
3.(1)①原電池 a.負極 b.正極 ②電解 a.陰極 b.陽極
課時規(guī)范訓練 教材習題回扣1.A 2.D 3.D 4.B 5.64 6.021022個
能力提升訓練1.B 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D8.D 9.C
以上就是化學網(wǎng)為大家整理的高中三年級化學寒假作業(yè)，關于化學能與電能的試題與答案，希望可以解決您所遇到的問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/346951.html
相關閱讀：高三物理復習：抓住講課的時機