第二 《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測試題
班級 姓名 成績
第I卷（選擇題，共69分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題有23個小題，每小題3分，共69分）
1 Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 ( 　）
A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽
2下列分散系最穩(wěn)定的是 ( ）
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液
3下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是 ( ）
A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液D．煙、云、霧
4氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 ( ）
A．膠粒直徑小于1nm　　　　　　　　　　　B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動D．膠粒不能通過半透膜
5膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 ( ）
A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子不能穿過半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
6半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出的方法是 ( ）
A．電泳 B．電解 C．凝聚 D．滲析
7列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( )
A．Na2SB．Ba(OH)2C．nO4D．Cl
8能用H++OH- ＝ H2O表示的是 　　　　　( ）
A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
9下列電離方程式錯誤的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．ClO3=++Cl-+3O2-
10 2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走�；鸺�和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低
C．氧化劑是N2O4 D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
11下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、+
C．g2+、Ag+、NO3、ClD． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
12 某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( ）
A．Na+ 、+、SO42-、HCO3B．Cu2+、+、SO42-、NO3
C．Na+、 +、Cl、 NO3D．Fe3+、+、SO42-、Cl
13已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是( ）
A．CO32-、Cl-B．NO3、ClC．NO3、SO42D．OH、NO3
14正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( ）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 ( ）
A．BaCl2+2SO4=BaSO4↓+2Cl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2+ 2HSO4 = BaSO4↓+2SO4+2H2O
16有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 ( ）
A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B．是否有元素的化合價的變化
C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合
17下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 ( ）
A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
18下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　 ）
A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2
B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2
C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2
D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
19下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
20下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 　　　　　　　　　　　( ）
A．金屬冶煉B．燃放鞭炮C． 食物腐敗D．點制豆腐
21下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
22在溶液中能大量共存的離子組是
A． 、 、 B．
C． D．

23高鐵酸鉀（ ）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取 ：
2 +3 +10OH 2 +6Cl+8H2O
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．鉀元素化合價降低
C． 發(fā)生還原反應(yīng) D． 是氧化劑

題號123456789101112
答案
題號1314151617181920212223
答案
第Ⅱ卷（非選擇題，共31分）
二、填空：
24．（11分）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、2CO3、2SO4中的一種或幾種�，F(xiàn)按下列步聚進行實驗：
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②在過濾后的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；
③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含+。
由上述現(xiàn)象推斷：
(1）該混合物中一定含有___________，一定不含有_________，可能含有__________
(2）如果要檢驗可能存在的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作？________________________
25．（12分）某化學(xué)興趣小組在實驗失室制取漂 *** ，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成nCl2。
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O 該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。

甲 乙 丙 丁
請回答下列問題：
(1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________。
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g nO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
(2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢。勻速地通入足量氯氣，得出了 、 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。
①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中 的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中 =______________。
(3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你給出一種改進方法：_____________。
26．（8分）某抗酸藥每片含碳酸鈣500 mg、氫氧化鎂290 mg。試計算10片該藥片理論上可中和1. 00 mol•L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應(yīng)?

27．(沖A附加題）含有Ca2+、g2+、HCO3－的水在加熱過程中會發(fā)生如下反應(yīng)而形成水垢：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O，g(HCO3)2 gCO3↓+CO2↑+H2O，gCO3 + H2O g(OH)2 + CO2↑，某學(xué)生為研究水垢的成分，取一定量水垢經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為11.56 g，高溫灼燒后殘留固體為CaO和gO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。
(1)寫出水垢高溫灼燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(2)通過計算確定水垢中是否含有碳酸鎂。
(3)殘留固體經(jīng)冷卻后稱得質(zhì)量為5.92 g，計算水垢中g(shù)(OH)2的物質(zhì)的量。

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