§3.2 化學平衡
（6 化學平衡的圖像）
【歸納與整理】
一、讀圖程序
一看面（弄清橫坐標、縱坐標的含義）；二看線[看清曲線的走向和變化趨勢（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看點（分析原點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點等含義）；四看輔助線（等溫線、等壓線等）。
二、典型圖像分析
1．建立在平衡體系上的C%~P(T)圖像
請針對一般反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反應熱效應表示為△H
A%表示反應物A在平衡混合氣體中所占的體積分數(shù)。（若：A%表示反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率？）。
△H 0 △H 0 △H 0 △H 0
m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+q
若A%表示反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率
2．平衡建立過程中的A%~p(T)~t圖像
p1 p2 T1 T2 p1 p2 T1 T2
m+n p+q △H 0 m+n p+q △H 0
注：圖中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的體積分數(shù)。
【基本練習】
1．右圖縱坐標為
反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度(t℃)，
下列符合此圖情況的反應是
A．C(s)十CO2(g) 2CO(g)；△H>0
B．H2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；△H<0
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
2．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0，當達到平衡后，t0時改變反應的某一條（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條前后，速度圖象為（如右圖）
3． 在下圖中a曲線表示一定條下可逆反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H<0的反應過程。要使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是
A． 加人催化劑
B． 增大Y的濃度
C． 降低溫度
D． 減小體系壓強
4． 下圖表示外界條（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響：
L（？）＋G（氣） 2R（氣） △H___0
由圖可知以下敘述中正確的
A．Y軸是平衡混合氣體中G的百分含量 B．Y軸是平衡混合氣體中R的百分含量
C．正反應為放熱反應（即△H<0） D．物質(zhì)L在發(fā)生反應時是氣態(tài)
5． 可逆反應2X+Y 2Z(g) △H<0，氣體的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．X和Y可能都是固體
B．X和Y一定都是氣體
C．若Y為固體，X一定是氣體
D．X和Y可能都是氣體
6．反應2X（g）+Y（g） 2Z（g）△H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應時間（t）的關系如右圖所示。下列判斷正確的是
A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2
C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2
7．(2001年全國，14)在一定溫度下，容器內(nèi)
某一反應中、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化
的曲線如右圖， 下列表述中正確的是
A．反應的化學方程式為：2 N
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是濃度的2倍
8．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
某研究小組研究了其他條不變時，改變某一條對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是
A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較低
B．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
C．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
D．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
9．今有反應X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0
右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改
變某個條而發(fā)生變化的曲線。則右圖中的t2時改
變的條是
A．升高溫度或降低Y的濃度
B．加入催化劑或增大X的濃度
C．降低溫度或增大Y的濃度
D．縮小體積或降低X的濃度
10．對于可逆反應 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ，△H>0，下列圖像正確的是
A． B． C． D．
1【解析】C
2【解析】AD
3【解析】C
4【解析】A
5【解析】CD
6【解析】C
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/48694.html
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