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1．在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的O2? ?
A．質量為32 g B．物質的量為6 mol
C．約含有6×6.02×1023個氧原子 D．物質的量為12 mol
2．下列對“摩爾?mol?”的敘述不正確的是? ?
A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少
B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D．用“摩爾”?而不用“個”?計量微觀粒子與用“納米”?而不用“米”?計量原子直徑，計量思路都是擴大單位
3．重水A和普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列說法正確的是? ?
A．A、B質量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B．A、B質量相等時，產(chǎn)生氣體的質量相等
C．A、B的物質的量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D．A、B的物質的量相等時，產(chǎn)生氣體的質量在同溫、同壓下相等
4．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為? ?
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
5．某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍?同溫同壓?。以下對B分子組成的推測一定正確的是? ?
A．有1個氧原子 B．有2個氧原子
C．有1個A原子 D．有2個A原子
6．在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是? ?
A．6.72 L B．7.84 L
C．10.08 L D．13.44 L
7．?2009?江蘇單科?用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是? ?
A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba?OH?2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
8．?2009?廣東單科?設nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是? ?
A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
B．乙烯和環(huán)丙烷?C3H6?組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子
C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為nA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3＋
9．?2009?上海單科?NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是? ?
A．標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．常溫下，100 mL 1 mol?L－1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
10．?2009?海南單科?下列敘述正確的是?用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值?? ?
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
11．?1?在標準狀況下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合氣體的質量為7.6 g，混合氣體平均摩爾質量為________，混合氣體中的甲烷的體積為________，一氧化碳的質量為________。
?2?上述混合氣體與標準狀況下16.8 L的氧氣混合點燃完全反應后，冷卻至標準狀況，反應后混合氣體的平均摩爾質量為________。
12．超導體是具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經(jīng)研細燒結可合成一高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導體，依化學劑量比例需要Y2O3______mol，CuO______mol。
13．一定質量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2?l?＋3O2?g?===XO2?g?＋2YO2?g?，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g?L－1，則：
?1?反應前O2的體積是________。
?2?化合物XY2的摩爾質量是________。
?3?若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________?寫元素符號?。
14．在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復到原來的溫度和壓強。
?1?若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中：
V?CO?＝________L, V?H2?＝________L。
?2?若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中，
V?CO?∶V?H2?＝________________。
?3?若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是___________。
解析與答案
1．解析： 12 g H2的物質的量為 ＝6 mol，故同溫同壓下，與12 g H2體積相等的O2的物質的量也為6 mol，B對，D錯；含氧原子的物質的量為12 mol，C錯；6 mol O2質量為192 g，A錯。
答案： B
2． 解析： 本題考查“摩爾?mol?”的意義。用“摩爾”?而不用“個”?計量微觀粒子與用“納米”?而不用“米”?計量原子直徑，計量思路不一樣，用納米?而不用“米”?是縮小單位。
答案： D
3． 解析： A、B質量相等，即物質的量不相同，產(chǎn)生D2、H2的物質的量不相等，A錯；D2的質量比H2大，B錯，D錯；A、B的物質的量相等，產(chǎn)生D2、H2的物質的量相等，C正確。
答案： C
4．解析： 從反應：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑很容易得出產(chǎn)生H2的體積相等時，n?HCl?∶n?NaOH?＝6∶2＝3∶1。
答案： C
5． 解析： 由題意，B分子數(shù)為氧分子數(shù)的2倍，由氧元素守恒，則B分子中定有1個氧原子。
答案： A
6．解析： 273 K,101 kPa即標準狀況下，混合氣體體積為：
答案： D
7．解析： A項，OH－的數(shù)目應為0.1NA；B項，Cl2與NaOH發(fā)生歧化反應，轉移電子數(shù)應為0.1NA；C項正確；D項，甲醇在標準狀況下為液態(tài)。
答案： C
8．解析： A項，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA。B項，應含有4nA個氫原子。D項，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋個數(shù)小于0.1nA。
答案： C
9．解析： A項，標準狀況下水是液態(tài)。B項，Na2CO3溶液中存在反應： ，故100 mL 1 mol?L－1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA。C項，沒有注明是否是標準狀況，體積不一定是22.4 L。D項，一個NH3分子中含3個N—H鍵，則3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA。
答案： B
10． 解析： A中應為0.2NA，B中鹽酸的體積不知道，無法確定溶質的粒子數(shù)，D中22.4 L的CO的狀態(tài)不確定，CO的物質的量無法確定。
答案： C
11． 答案： ?1?19 g?mol－1 6.72 L 2.8 g
?2?41.6 g?mol－1
12．解析： 運用反應前后原子守恒。0.5 mol YBa2Cu3Ox中含Y 0.5 mol，含Cu 0.5 mol×3＝1.5 mol，則需Y2O3 0.25 mol，CuO 1.5 mol。
答案： 0.25 1.5
13． 解析： ?1?由反應XY2?l?＋3O2?g?===XO2?g?＋2YO2?g?可知，反應前后氣體的體積變化為0，故V?O2?＝672 mL。
?2?由m＝ρV，生成物的質量m＝0.672 L×2.56 g?L－1＝1.72 g，
XY2 �。 �3O2?g?===XO2＋2YO2，
0.01 mol 0.03 mol
?3?由 ，Mr?X?＋2Mr?Y?＝76，得Mr?X?＝12，
Mr?Y?＝32，則X為C，Y為S。
答案： ?1?672 mL ?2?76 g?mol－1 ?3?C S
14． 解析： 由題意知10 L CO和H2的混合氣體在15 L O2中燃燒時，O2過量，則剩余氣體一定是O2與CO2的混合氣體。
?1?設原CO的體積為x，H2的體積為y，則：
2CO＋O2===2CO2
2H2＋O2===2H2O
所以：V?CO?＝5 L，V?H2?＝5 L
?2?設原CO的體積為x′，原H2的體積為10 L－x′，
x′＝?a－10?L
所以：V?CO?＝?a－10?L
V?H2?＝?20－a?L
?3?本題可以采用極限方法：若10 L氣體全部是CO時，則反應消耗O2 5 L，生成CO2 10 L，剩余O2 10 L，共剩余氣體a＝20；若10 L氣體全部是H2時，則反應消耗O2 5 L，生成液態(tài)水，最后剩余10 L O2，a＝10。所以a的范圍：10
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