【摘要】歷屆高三同學都有一個共同體會:高三的專項復習見效最快。高考一輪復習正是打基礎,逐一擊破的階段。同學們一定要有一顆持之以恒的心,的2014高考化學第一輪備考:離子方程式知識點,幫助大家有效復習!
一、離子反應常見類型:
1、復分解型離子反應:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規(guī)則:
1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式,其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應,不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應,濃H2SO4與相應固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應,以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì),但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應:CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應,對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時,首先寫好參加反應的離子,然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時,先寫好發(fā)生水解的離子,然后確定產(chǎn)物,再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律,即離子方程式不僅要配平原子個數(shù),還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應前后電荷不守恒,應寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應,若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的,正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.
總結:上面的“2014高考化學第一輪備考:離子方程式知識點”供大家參考,希望網(wǎng)的高考第一輪備考可以給高三的同學們提供最優(yōu)秀最有效的復習策略,感謝您參考!
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