湖南省、湖北省2019屆高三八市十二校第二次聯考理科綜合能力測試
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本試題卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。試題難度與高考難度相當�？忌鞔饡r請將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試題卷上答題無效。考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
第I卷(共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1、研究發(fā)現，線粒體促凋亡蛋白（smac）是細胞中一種促進細胞凋亡的關鍵蛋白。在正常的細胞中，smac存在于線粒體中。當線粒體收到釋放這種蛋白質的信號時，就會將它釋放到線粒體外，然后smac與凋亡抑制蛋白（IAPs）反應，促進細胞凋亡。下列敘述正確的是（ ）
A．smac從線粒體釋放時需要載體蛋白的協助 B．細胞癌變與smac從線粒體大量釋放有關
C．smac與IAPs使細胞凋亡是由基因控制的編程性死亡，與環(huán)境無關
D．細胞凋亡時，相關基因活動加強，有利于個體的生長發(fā)育
2、圖甲為滲透作用裝置吸水示意圖，圖乙表示圖甲中液面上升的高度與時間的關系，圖丙表示成熟植物細胞在某外界溶液中的一種狀態(tài)（此時細胞有活性）。下列相關敘述中錯誤的是（ ）
A．圖甲中的滲透作用發(fā)生需要兩個條件:有半透膜c及a與b之間具有濃度差
B．圖乙中液面不能一直上升的原因是半透膜兩側的溶液濃度相等
C．圖丙中③④⑤組成原生質層
D．如果丙細胞沒有細胞壁支持,置于清水中也會發(fā)生吸水漲破的現象
3、細胞色素c存在于所有真核生物的線粒體中，由共同的祖先進化形成的不同物種的細胞色素c在第14位和第17位上均是半胱氨酸，在第70位和第80位上是一串相同的氨基酸序列,這部分氨基酸序列稱為高度保守序列，其余部位的氨基酸序列差異大。下關有關敘述不正確的是
A．不同物種間細胞色素c氨基酸序列的差異主要由基因突變導致
B．高度保守序列對應的基因位置上突變頻率比其他部位更低
C．高度保守序列對應的基因位置上的突變對細胞色素c的影響更大，更易被淘汰
D．根據物種細胞色素c的氨基酸序列差異大小,可判斷不同物種親緣關系的遠近
4、中科院上海生科院營養(yǎng)科學研究所郭非凡組，近日在國際學術界刊Diabetes在線發(fā)表的研究論文闡明：下丘腦活化轉錄因子4（ATF4）通過激活核糖體S6K蛋白激酶（p70S6Kl），進而抑制外周肝臟的胰島素敏感性的分子機制，揭示了下丘腦ATF4調節(jié)外周代謝穩(wěn)態(tài)的新功能。請判斷下列有關下丘腦的說法，正確的是
A．下丘腦能夠參與體溫調節(jié)，但是不能感知內環(huán)境的滲透壓的變化
B．下丘腦通過分泌激素控制胰島細胞的分泌活動，進而調節(jié)血糖平衡
C．下丘腦能夠分泌抗利尿激素，通過垂體釋放后，調節(jié)水分的平衡
D．下丘腦是內分泌活動的樞紐，可通過分泌多種促激素直接控制相關腺體
5、果蠅的棒眼基因（B）和野生正常眼基因（b）只位于X染色體上，B和b指導合成的肽鏈中只有第8位的氨基酸不同。研究人員構建了一個棒眼雌果蠅品系XhBXb（如圖所示）。h為隱性致死基因且與棒眼基因B始終連鎖在一起，h純合（XhBXhB XhBY）時能使胚胎致死。下列說法不正確的是（ ）
A．B是b的等位基因，B是b基因中堿基對的替換導致的
B．h基因的轉錄場所只能是細胞核，翻譯場所只能是核糖體
C．次級精母細胞中移向兩極的X染色體分別攜帶B、b基因，可能是基因重組導致的
D．該品系的棒眼雌果蠅與野生正常眼雄果蠅雜交，F1不會出現棒眼雄果蠅
6、“糧桑漁畜”農業(yè)生態(tài)系統是江浙平原水網地區(qū)典型的高效農業(yè)系統，如圖表示這一農業(yè)生態(tài)系統的基本模式。據圖示判斷下列說法錯誤的是
A．沼氣池的建立既充分發(fā)揮資源的生產潛力，又減少了環(huán)境污染
B．通過巧接食物鏈使原本流向分解者的能量更多地流向了人，提高了能量的傳遞效率
C．這一生態(tài)工程模式主要適用于江浙平原而不適用于我國西北地區(qū)，這是因為在建立生態(tài)工程時還需要遵循“整體、協調、循環(huán)、再生”的原理
D．上述生態(tài)農業(yè)系統通過改善和優(yōu)化系統的結構達到改善系統功能的效果
7、下列與化學有關的說法中錯誤的是（ ）
A．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質溶解度的差異
B．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容
C．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化
D．合金超導材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導電性的超導材料，如鈮一鈦(Nb—Ti)合金，它的熔點一般比純鈦要低
8、下列說法正確的是（ �。�
A．分子式為C10H12O2的有機物,①苯環(huán)上有兩個取代基,②能與NaHCO3反應生成氣體,滿足以上2個條件的該有機物的同分異構體有15種
B．對苯二甲酸( )與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維( )
C．分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有5種
D． 分子中的所有原子有可能共平面
9、向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，當通入的Cl2少量時，產生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，卻溶液呈強酸性，下列說法不正確的是（ �。�
A．當b≤a時，發(fā)生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B．當2a=b時，發(fā)生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C．當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol
D．當a<b<4a時，溶液中的S、SO42-、Cl-的物質的量比為(4a-b)∶(b-a)∶2b
10、構成A、B、C、D、E五種物質的元素中，只有一種不屬于短周期元素。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示：
下列判斷錯誤的是（ �。�
A．若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為(NH4)2SO4
B．若A和B都是鹽，A難溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體，則B的化學式為NaHSO4
C．若A是2∶1 型的離子化合物，B是硫酸鹽，D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B的物質的量之比為3∶1時恰好完全反應，則B的化學式為Al2(SO4)3
D．若A是1∶1型的離子化合物，A與過量的B溶液反應才有D生成；將C燃燒的產物通過裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶，兩者的質量都增加，則B的化學式一定為Al2(SO4)3
11、已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C．T0時，該反應的平衡常數為33.3
D．該反應正反應的反應熱ΔH<0
12、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L－1，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是
A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2轉變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ，
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=10－6
C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3?)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3?)大
13、將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是（ ）
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14題至第17題只有一項符合題目要求，第18題至第21題有多項符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14、實物粒子和光都具有波粒二象性。下列事實中不能突出體現波動性的是( )
A．電子束通過雙縫實驗裝置后可以形成干涉圖樣 B．人們利用慢中子衍射來研究晶體的結構
C．人們利用電子顯微鏡觀測物質的微觀結構
D．光電效應實驗中，光電子的最大初動能與入射光的頻率有關，與入射光的強度無關
15、如圖所示，A、B兩木塊靠在一起放在光滑的水平面上，A、B的質量分別為mA＝2.0 kg、mB＝1.5 kg.一個質量為mC＝0.5 kg的小鐵塊C以v0＝8 m/s的速度滑到木塊A上，離開木塊A后最終與木塊B一起勻速運動．若木塊A在鐵塊C滑離后的速度為vA＝0.8 m/s，鐵塊C與木塊A、B間存在摩擦．則摩擦力對B做的功為( )
A．0.6J B．1.2J C．0.45J D．2.435J
16、如圖所示，A、D分別是斜面的頂端、底端，B、C是斜面上的兩個點，AB＝BC＝CD，E點在D點的正上方，與A等高．從E點以一定的水平速度拋出質量相等的兩個小球，球1落在B點，球2落在C點。則關于球1和球2從拋出到落在斜面上的運動過程( )
A．球1和球2運動的時間之比為2∶1 B．球1和球2動能增加量之比為1∶3
C．球1和球2拋出時初速度之比為22∶1 D．球1和球2運動時的加速度之比為1∶2
17、如圖所示，一理想變壓器的原、副線圈匝數之比為n1∶n2＝10∶1，原線圈接入電壓u＝2202sin 100πt(V)的交流電源，交流電壓表和電流表對電路的影響可忽略不計，定值電阻R0＝10 Ω，可變電阻R的阻值范圍為0～10 Ω。則( )
A．副線圈中交變電流的頻率為100 Hz B．t＝0.02 s時，電壓表的示數為0
C．調節(jié)可變電阻R的阻值時，電流表示數的變化范圍為1.1～2.2 A
D．當可變電阻阻值為10 Ω時，變壓器的輸入電功率為24.2 W
18、太陽系中某行星運行的軌道半徑為R0，周期為T0。但天文學家在長期觀測中發(fā)現，其實際運行的軌道總是存在一些偏離，且周期性地每隔t0時間發(fā)生一次最大的偏離(行星仍然近似做勻速圓周運動)．天文學家認為形成這種現象的原因可能是該行星外側還存在著一顆未知行星．假設兩行星的運行軌道在同一平面內，且繞行方向相同，則這顆未知行星運行軌道的半徑R和周期T是(認為未知行星近似做勻速圓周運動)( )
A．T＝t 20t0－T0 B．T＝t0t0－T0T0 C．R＝R03t0t0－T02 D．R＝R03t0－T0t02
19、如圖所示，水平桌面上的輕質彈簧一端固定，另一端與小物塊相連．彈簧處于自然長度時物塊位于O點(圖中未標出)．物塊的質量為m，AB＝a，物塊與桌面間的動摩擦因數為μ.現用水平向右的力將物塊從O點拉至A點，拉力做的功為W.撤去拉力后物塊由靜止向左運動，經O點到達B點時速度為零。重力加速度為g。則上述過程中( )
A．物塊在A點時，彈簧的彈性勢能等于W－12μmga B．物塊在B點時，彈簧的彈性勢能小于W－32μmga
C．經O點時，物塊的動能等于W－μmga
D．物塊動能最大時彈簧的彈性勢能與物塊在B點時彈簧的彈性勢能大小無法確定
20、如圖甲所示，abcd是位于豎直平面內的正方形閉合金屬線框，在金屬線框的下方有一磁感應強度為B的勻強磁場區(qū)域，MN和M′N′是勻強磁場區(qū)域的水平邊界，邊界的寬度為s，并與線框的bc邊平行，磁場方向與線框平面垂直．現讓金屬線框由距MN的某一高度從靜止開始下落，圖乙是金屬線框由開始下落到完全穿過勻強磁場區(qū)域的v－t圖象(其中OA、BC、DE相互平行)．已知金屬線框的邊長為L(L<s)、質量為m，電阻為R，當地的重力加速度為g，圖象中坐標軸上所標出的字母v1、v2、t1、t2、t3、t4均為已知量。(下落過程中bc邊始終水平)根據題中所給條件，以下說法正確的是( )
A．t2是線框全部進入磁場瞬間，t4是線框全部離開磁場瞬間
B．從bc邊進入磁場起一直到ad邊離開磁場為止，感應電流所做的功為mgs
C．v1的大小可能為mgRB2L2
D．線框離開磁場過程中流經線框橫截面的電荷量比線框進入磁場過程中流經線框橫截面的電荷量多
21、如圖所示，兩個傾角分別為30°和60°的光滑斜面固定于水平地面上，并處于方向垂直紙面向里、磁感應強度為B的勻強磁場中。兩個質量均為m、帶電荷量為＋q的小滑塊甲和乙分別從兩個斜面頂端由靜止釋放，運動一段時間后，兩小滑塊都將飛離斜面，在此過程中( )
A．甲滑塊飛離斜面瞬間的速度比乙滑塊飛離斜面瞬間的速度大
B．甲滑塊在斜面上運動的時間比乙滑塊在斜面上運動的時間短
C．甲滑塊在斜面上運動的位移與乙滑塊在斜面上運動的位移大小相同
D．兩滑塊在斜面上運動的過程中，重力的平均功率相等
第II卷(共174分)
本卷包括必考題和選考題兩部分,第22題~第33題為必考題，每個試題考生都應作答。第34題~第40題為選考題,考生根據要求作答。須用黑色簽字筆在答題卡上規(guī)定的區(qū)域書寫作答，在試題卷上作答無效。
三、 (一)必考題(計129分)
22、(6分)在利用碰掩做“驗證動量守恒定律”的實驗中，實驗裝置如圖所示，圖中斜槽PQ與水平箱QR平滑連接，按要求安裝好儀器后開始實驗。先不放被碰小球，重復實驗若干次；然后把被碰小球靜止放在槽的水平部分的前端邊緣R處(槽口)，又重復實驗若干次，在白紙上記錄下掛于槽口R的重錘線在記錄紙上的豎直投影點和各次實驗時小球落點的平均位置，從左至右依次為O, M. P, N點，測得兩小球直徑相等，入射小球和被碰小球的質量分別為m1、m2，且m1=2m2則：
(1)用螺旋測微器測量遮光條的寬度，如圖所示讀數為________mm。
(2)入射小球每次滾下都 應從斜槽上的同一位置無初速釋放，其目的是_____________。
A.為了使入射小球每次都能水平飛出糟口 B.為了使入射小球每次都以相同的動量到達槽口
C.為了使入射小球在空中飛行的時間不變 D.為了使入射小球每次都能與被碰小球對心碰撞
(3)下列有關本實驗的說法中正確的是______。
A.未放被碰小球和放了被碰小球時，入射小球m1的落點分別是M、 P
B.未放被碰小球和放了被碰小球時，入射小球m1的落點分別是P、M
C.未放被碰小球和放了被碰小球時，入肘小球m1的落點分別是N、M
D.在誤差允許的范田內若測得 ，則表明碰撞過程中由m1、m2兩球組成的系統動量守恒
23、(9分)
在用電壓表和電流表測電池的電動勢和內電阻的實驗中：(1)在用圖(甲)所示的電路時，由于兩電表不是理想電表，電壓表的分流作用造成電流表的測量誤差．圖(乙)所示的U-I圖像中有兩條直線AB和A'B，其中一條是根據實測數據畫出的圖線，另一條是用理想電壓表和電流表進行本實驗得到的圖線，由圖可知
(A)AB是根據實測數據畫出的圖線． (B)A'B是根據實測數據畫出的圖線．
(C)路端電壓U越大，通過電壓表的電流越大．(D)由于電壓表的分流作用，使電池電動勢和內電阻的測量值都小于真值．
(2)如果要首先保證電池電動勢測量值更準確，電壓表和電流表在本實驗中又應該怎樣連接？（在左下框中畫出電路圖）請參照上述方法在（在右下框中畫出U-I圖像）U-I圖像中畫兩條直線，并指出其中哪一條是根據實測數據畫出的圖線，哪一條是用理想電壓表和電流表進行本實驗得到的圖線．
24、(12分)如圖所示，在直角坐標系xOy的第一象限中兩個相同的直角三角形區(qū)域Ⅰ、Ⅱ內分別充滿了方向相反、磁感應強度大小均為B的勻強磁場，已知C點坐標為(3l，l)，質量為m，帶電荷量為q的正電荷從A(33l，l)點以一定的速度平行于y方向垂直進入磁場，并從x軸上的D點(圖中未畫出)垂直x軸離開磁場，電荷重力不計。
(1)求D點的位置坐標及電荷進入磁場區(qū)域Ⅰ時的速度大小v；
(2)若將區(qū)域Ⅱ內的磁場換成沿－x軸方向的勻強電場，該粒子仍從A點以原速度進入磁場區(qū)域Ⅰ，并最終仍能垂直x軸離開，求勻強電場的場強E。
25、(20分)有兩個完全相同的小滑塊A和B，A沿光滑水平面以速度v0與靜止在平面邊緣O點的B發(fā)生正碰，碰撞中無機械能損失。碰后B運動的軌跡為OD曲線，如圖所示。
(1)已知滑塊質量為m,碰撞時間為 ，求碰撞過程中A對B平均沖力的大小。
(2)為了研究物體從光滑拋物線軌道頂端無初速下滑的運動，特制做一個與B平拋軌道完全相同的光滑軌道，并將該軌道固定在與OD曲線重合的位置，讓A沿該軌道無初速下滑（經分析，A下滑過程中不會脫離軌道）。
a.分析A沿軌道下滑到任意一點的動量pA與B平拋經過該點的動量pB的大小關系;
b.在OD曲線上有一M點，O和M兩點連線與豎直方向的夾角為45°。求A通過M點時的水平分速度和豎直分速度。
26、（本小題12分）最新研究發(fā)現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2O CH3CH2OH+CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。
(1)若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入 (填化學式)氣體。
(2)電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體。電極反應如下：
陽極：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。
陰極：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－
(3)電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同。下列關于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是 (填字母序號)。
a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍 b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)
c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO 42－)+c(CH3COO－)+c(OH－) d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(5)高純度氧化鋁是用于制備隔膜的材料，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
①“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節(jié)溶液的pH約8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式__________________________________。
②配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________________________________。
③“結晶”這步操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體(含結晶水)。母液不能蒸干的原因是__________________________________________________________。
27、（本小題8分）[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗名摩爾鹽，能溶于水，幾乎不溶于乙醇。摩爾鹽在空氣中逐漸風化及氧化，隔絕空氣加熱至 500 ℃時可完全分解。摩爾鹽是一種重要的化工原料，也是分析化學中的重要試劑�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．甲組同學欲探究其分解產物
(1)【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O
C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根據所學知識，可確定________不成立(填序號)。
(2)【實驗探究】小組同學設計了如下實驗裝置檢驗分解產物
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管 A 中，加熱至分解完全后打開 K，再通入 N2，目的是_____________________________________________。
②實驗中觀察到 A 中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀。裝置 B中鹽酸的作用是______________________________________，裝置C 中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________________。
③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含__________________________________________________________________________________。
(3)【實驗結論】通過實驗現象和認真反思，上述（1）猜想中一定正確的是________(填序號)。
Ⅱ．乙組同學欲探究摩爾鹽中Fe2+的含量
為了測定摩爾鹽中Fe2+的含量，乙組同學稱取6.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMnO4溶液15.00mL。則樣品中Fe2+
的質量分數為__________________，若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對測定結果的影響是__________________（填“偏高”或“偏低”）。
28、（本小題10分）Ⅰ.釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：
已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3＋ 2.7 3.7
Y3＋ 6.0 8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，則最好選用鹽酸和__________(填字母)兩種試劑，通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
(2)流程圖中用氨水調節(jié)pH＝a時生成沉淀的化學式為________，繼續(xù)加氨水調至pH＝b，此時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________________________________。
(3)沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加強熱生成Y2O3的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl3易發(fā)生水解。
(4)無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備，其中NH4Cl的作用是_____________________________________________________________________________________________。
(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________。
29、（本小題13分）鋰電池應用很廣，某種鋰離子電池，其正極材料可再生利用。其正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6，現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。
回答下列問題：
(1)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________________________；
(2)“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式__________________________________________________________________；如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________________；
(3)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________________________；
(4)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出充電時正極的電極反應________________；
(5)在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有____________(填化學式，盡可能答完整。)
30、(11分)圖1表示利用玉米和大麥在適宜的溫度、光照強度下進行的有關實驗，圖2表示大麥在適宜的光照、CO2濃度等條件下測得的溫度與光合作用、呼吸作用的關系曲線。請分析并回答下列問題：
(1)圖1中，ab段表示的生物學意義是___________，a點的限制因素是_____，b、c兩點光合速率不同的原因是________。如果將長勢相同的兩株大麥幼苗分別種植在21%和50%的O2環(huán)境的透明密閉裝置中，保持題干中的條件，一段時間后，O2體積濃度環(huán)境為________幼苗先死亡，理由是________________。
(2)圖2中的②曲線表示____________________，若其他條件不變，當光照強度適當增加，則A點________移動。圖2中測得該植物光合速率最大值為(用單位時間內CO2的吸收量表示)________。當溫度達到________時，該植物不再進行光合作用。
(3)圖2中在溫度為30℃時，葉肉細胞內的各種[H]用于____________________。40℃與60℃時，CO2的吸收量均為0，二者的區(qū)別是___________________________________________________________。
31、(10分)一對相對性狀可受多對等位基因控制，如某種植物花的紫色(顯性)和白色(隱性)這對相對性狀就受多對等位基因控制�？茖W家已從該種植物的一個紫花品系中選育出了5個基因型不同的白花品系，且這5個白花品系與該紫花品系都只有一對等位基因存在差異。某同學在大量種植該紫花品系時，偶然發(fā)現了1株白花植株，將其自交，后代均表現為白花�；卮鹣铝袉栴}：
(1)假設上述植物花的紫色(顯性)和白色(隱性)這對相對性狀受8對等位基因控制，顯性基因分別用A、B、C、D、E、F、G、H表示，則紫花品系的基因型為________________；上述5個白花品系之一的基因型可能為______________________(寫出其中一種基因型即可)。
(2)假設該白花植株與紫花品系也只有一對等位基因存在差異，若要通過雜交實驗來確定該白花植株是一個新等位基因突變造成的，還是屬于上述5個白花品系中的一個，則：
①該實驗的思路：______________________________________________________；
②預期實驗結果和結論：_________________________________________________。
32、(8分)為研究神經干的興奮傳導和神經—肌肉突觸的興奮傳遞，將蛙的腦和脊髓損毀，然后剝制坐骨神經—腓腸肌標本，如下圖所示。實驗過程中需要經常在標本上滴加任氏液(成分見下表)，以保持標本活性。請回答下列問題：
成分 含量 成分 含量
NaCl 6.5 NaHCO3 0.2
KCl 0.14 NaH2PO4 0.01
CaCl2 0.12 葡萄糖 2.0
任氏液成分(g/L)
(1)任氏液中維持酸堿平衡的成分有______________，其Na＋/K＋比與體液中__________的Na＋/K＋比接近。
(2)任氏液中葡萄糖的主要作用是提供能量，若將其濃度提高到15%，標本活性會顯著降低，主要是因為______________________________________。
(3)反射弧五個組成部分中，該標本仍然發(fā)揮功能的部分有________________________________________。
(4)刺激坐骨神經，引起腓腸肌收縮，突觸前膜發(fā)生的變化有____________________、____________________。
(5)神經—肌肉突觸易受化學因素影響，毒扁豆堿可使乙酰膽堿酯酶失去活性；肉毒桿菌毒素可阻斷乙酰膽堿釋放；箭毒可與乙酰膽堿受體強力結合，卻不能使陽離子通道開放。上述物質中可導致肌肉松弛的有___________________________________________________。
33、(10分)如圖為某生態(tài)系統的碳循環(huán)示意圖，其中甲、乙、丙、丁為生態(tài)系統的組成成分，A、B、C、D是丙中關系密切的四種生物，其生物量所占比例如圖所示；表中為該生態(tài)系統能量流動數據(不考慮未利用的能量)。請回答下列問題：
營養(yǎng)級 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 分解者
從上一營養(yǎng)級固定的能(kJ) / 141.0 15.9 0.9 221.7
呼吸消耗的能量(kJ) 501.2 79.1 13.2 0.5 192.6
(1)生態(tài)系統具有一定的結構，除了甲、乙、丙、丁所示的組成成分，還包括________________。表中的Ⅰ和分解者分別對應圖中________、________。
(2)圖中A生物為第________營養(yǎng)級，其下一營養(yǎng)級生物為________(填字母)；據表分析，A與下一營養(yǎng)級的能量傳遞效率為________(保留小數點后一位)。
(3)圖中②③過程中碳的傳遞形式分別是________、________。
(4)假設該生態(tài)系統受到DDT的污染，圖中________生物體內濃度最大。
(5)該生態(tài)系統在蓄洪防旱、調節(jié)氣候等方面有重要作用，這屬于生物多樣性的________價值。
(二)選考題:請考生從2道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。計45分)
34、【物理——選修3-3】
(1)下列說法正確的是________。
A．松香在熔化過程中溫度不變，分子平均動能不變 B．當分子間的引力與斥力平衡時，分子勢能最小
C．液體的飽和汽壓與飽和汽的體積有關 D．若一定質量的理想氣體被壓縮且吸收熱量，則壓強一定增大
E．若一定質量的理想氣體分子平均動能減小，且外界對氣體做功，則氣體一定放熱
(2)如圖所示，開口向上的汽缸C靜置于水平桌面上，用一橫截面積S＝50 cm2的輕質活塞封閉了一定質量的理想氣體，一輕繩一端系在活塞上，另一端跨過兩個定滑輪連著一勁度系數k＝2 800 N/m的豎直輕彈簧A，A下端系有一質量m＝14 kg的物塊B。開始時，缸內氣體的溫度t1＝27 ℃，活塞到缸底的距離L1＝120 cm，彈簧恰好處于原長狀態(tài)。已知外界大氣壓強恒為p0＝1.0×105 Pa，取重力加速度g＝10 m/s2，不計一切摩擦�，F使缸內氣體緩慢冷卻，求：
(?)當B剛要離開桌面時汽缸內封閉氣體的溫度；
(?)氣體的溫度冷卻到－93 ℃時B離桌面的高度H。(結果保留兩位有效數字)
35、【物理——選修3-3】
(1)下列說法正確的是( )
A.一定質量的理想氣體，在體積不變時，分子每秒與器壁平均碰撞次數隨著溫度降低而減小
B.晶體熔化時吸收熱量，分子平均動能一定增大
C.空調既能制熱又能制冷，說明熱量可以從低溫物體向高溫物體傳遞
D.外界對氣體做功時，其內能一定會增大
E.生產半導體器件時，需要在純凈的半導體材料中摻入其他元素，可以在高溫條件下利用分子的擴散來完成
(2)如圖所示，一個絕熱的汽缸豎直放置，內有一個絕熱且光滑的活塞，中間有一個固定的導熱性良好的隔板，隔板將汽缸分成兩部分，分別密封著兩部分理想氣體A和B.活塞的質量為m，橫截面積為S，與隔板相距h.現通過電熱絲緩慢加熱氣體，當A氣體吸收熱量Q時，活塞上升了h，此時氣體的溫度為T1.已知大氣壓強為p0，重力加速度為g.
①加熱過程中，若A氣體內能增加了ΔE1，求B氣體內能增加量ΔE2；
②現停止對氣體加熱，同時在活塞上緩慢添加砂粒，當活塞恰好回到原來的位置時A氣體的溫度為T2.求此時添加砂粒的總質量Δm.
36、【化學——選修5：有機化學基礎】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。合成中間體I是合成奈必洛爾的重要步驟，以下是合成中間體I的一種工業(yè)流程：已知：乙酸酐的結構簡式為
請回答下列問題：
(1)I物質中的含氧官能團的名稱是__________。
(2)反應①的化學方程式為_______________________________________________反應⑤的化學方程式為_______________________________________________
(3)反應①～⑥中屬于取代反應的是________(填序號)。
(4)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。
Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基 Ⅱ.分子中核磁共振氫譜有4組峰 Ⅲ.能與NaHCO3溶液反應生成CO2
(5)根據已有知識并結合本題的相關信息，寫出以 和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br??→NaOH溶液△CH3CH2OH??→CH3COOH濃硫酸/△CH3COOCH2CH3
37、【化學——選修5：有機化學基礎】用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成路線如下。
(1)W中—R是 。
(2)A的結構簡式是 。
(3)A生成B和CH3COOH的反應類型是 。
(4)D→X過程中所引入的官能團分別是 。
(5)E的分子式是C6H10O,E與H2反應可生成X。H的
結構簡式是 。
(6)有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。
①由B生成Y的反應方程式是
②由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是
③在相同條件下,由B轉化成四溴雙酚F的過程中有副產物生成,該副產物是四溴雙酚F的同分異構體,其結構簡式可能是
(7)高分子化合物PCL的結構簡式是 。
38、【化學——選修5：有機化學基礎】有機化合物G常用作香料。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
① A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫
② CH3CH2CH＝CH2 CH3CHBrCH＝CH2
③ CH3CHO+CH3CHO 、 CH3CH＝CHCHO+H2O
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為______________________________________，D中官能團的名稱為____________________。
(2)B→C的反應類型為_______________________________________。
(3)D→E反應的化學方程式為____________________________________________________________________。
(4)檢驗M是否已完全轉化為N的實驗操作是_____________________________________________________。
(5)滿足下列條件的L的兩種同分異構體有 種（不考慮立體異構）。
① 能發(fā)生銀鏡反應 ② 能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:3的結構簡式為 。
(6)參照上述合成路線，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（ ）的合成路線：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
39、【生物——選修1：生物技術實踐】
近年來，《舌尖上的中國》引發(fā)全民關注美食的熱潮，其中不乏利用微生物發(fā)酵制作的美食，如素有“東方奶酪”之稱的“石寶寨牌”忠州豆腐乳、中國泡菜領導品牌“吉香居”等。請回答下列有關問題：
(1)“石寶寨牌”忠州豆腐乳前期發(fā)酵是在嚴格的無菌條件下，接入優(yōu)良毛霉菌種，這樣可以________________________________________，溫度應控制在____________，并保持一定的____________。然后向長滿毛霉的豆腐塊加鹽，其作用是________________________，同時，鹽還能____________，避免豆腐塊腐敗變質。后期加入食鹽、香料粉、烏楊白酒密閉發(fā)酵6個月，烏楊白酒含量一般控制在12%左右的原因是________________________________________________________________________________________。
(2)制作吉香居泡菜時，起主要作用的微生物是____________。為了縮短制作時間，有人還會在冷卻后的鹽水中加入少量陳泡菜液，加入陳泡菜液的目的是____________________。在發(fā)酵初期，很多雜菌會大量繁殖，其中導致泡菜水的表面長白膜的微生物是____________。從開始制作到泡菜品質最佳這段時間內，泡菜液逐漸變酸，這段時間內泡菜壇中乳酸菌和其他雜菌的消長規(guī)律是________________________________。
40、【生物——選修1：生物技術實踐】天津獨流老醋歷史悠久、獨具風味，其生產工藝流程如下圖。
(1)在糖化階段添加酶制劑需要控制反應溫度，這是因為酶_____________________________________。
(2)在酒精發(fā)酵階段，需添加酵母菌。在操作過程中，發(fā)酵罐先通氣，后密閉。通氣能提高________的數量，有利于密閉時獲得更多的酒精產物。
(3)在醋酸發(fā)酵階段，獨流老醋采用獨特的分層固體發(fā)酵法，發(fā)酵30天。工藝如下：
①發(fā)酵過程中，定期取樣測定醋酸桿菌密度變化，趨勢如右圖。據圖分析，與顛倒前相比，B層醋酸桿菌在顛倒后密度變化的特點是________________________，由此推測，影響醋酸桿菌密度變化的主要環(huán)境因素是________________________________。
②乳酸含量高是獨流老醋風味獨特的重要成因。發(fā)酵過程中，發(fā)酵缸中__________________________________層的醋醅有利于乳酸菌繁殖，積累乳酸。
③成熟醋醅中乳酸菌的種類明顯減少，主要原因是發(fā)酵后期營養(yǎng)物質消耗等環(huán)境因素的改變，加劇了不同種類乳酸菌的____________，淘汰了部分乳酸菌種類。
2019大聯考 理綜參考答案及解析
1.D 從題意中可以看出，smac是一種線粒體促凋亡蛋白，從線粒體釋放的方式是胞吐，不需要載體蛋白的協助，故A錯誤；線粒體大量釋放smac會造成細胞凋亡，而癌細胞可以無限增殖，故B錯誤；smac與IAPs反應，能促進細胞凋亡，蛋白質合成是受基因控制的，與環(huán)境有關，故C錯誤；細胞凋亡時，與凋亡有關的基因活動加強，屬于正常的生理過程，有利于個體的生長發(fā)育，故D正確。
2.B 滲透作用發(fā)生的條件有二——半透膜及半透膜兩側的溶液具有濃度差，A項正確；圖乙表示的是圖甲中液面上升的高度與時間的關系，液面不再升高時，通過半透膜進出滲透裝置的水分子相等，這時液體壓強和濃度差的作用達到了平衡的狀態(tài)，但b溶液的濃度應大于a溶液的濃度，B項錯誤；植物細胞的細胞膜、液泡膜及兩層膜之間的細胞質構成了原生質層，C項正確；植物細胞在吸水狀態(tài)下沒有漲破的原因是有細胞壁的支持作用，如果破壞了細胞壁則植物細胞吸水之后也會漲破，D項正確。
3.B 細胞色素c在第14位、第17位、第70位、第80位的氨基酸在不同物種之間保持高度的保守性是因為這些位點上的突變對蛋白質的影響更大，往往使蛋白質的功能喪失，所以在進化中這些突變會被淘汰，而其他位置的基因突變對蛋白質的影響較小，甚至無影響，所以在進化中易保留，并不是突變頻率存在差異，B錯誤。A、C正確，由于微小變異的逐代積累，不同物種之間的親緣關系越遠，其氨基酸序列的差異就會越大，D正確。
4.C A、下丘腦中有體溫調節(jié)的中樞和滲透壓感受器，可以感受內環(huán)境中滲透壓的變化，A錯誤；B、下丘腦是血糖調節(jié)中樞，能夠調節(jié)胰島A細胞和胰島B細胞的功能，進而調節(jié)血糖平衡，B錯誤；C、下丘腦中有滲透壓感受器，可以感受內環(huán)境中滲透壓的變化，維持水代謝平衡，C正確；D、下丘腦能合成抗利尿激素和多種促激素釋放激素，D錯誤。故選：C。
5.C B和b指導合成的肽鏈中只有第8位的氨基酸不同,B是堿基對替換導致的，基因突變發(fā)生在分裂間期，A正確；h基因在染色體上，是核基因，其轉錄場所只能是細胞核，翻譯的產生都是核糖體，B正確；B、b基因在X染色體的非同源部分，Y染色體上沒有對應的基因，不可能是基因重組中的交叉互換，C錯誤；棒眼雌果蠅的基因型為XhB Xb，野生正常眼雄果蠅基因型為XbY，F1中XhBY致死，不會出現棒眼雄果蠅，D正確。
6. B A、沼氣池的建立使物質得以充分利用，實現了能量的多級利用，同時減少了環(huán)境污染，故A正確；B、該生態(tài)農業(yè)調整食物鏈，實現了物質的循環(huán)利用，提高了能量利用率，但不能改變能量傳遞效率，故B錯誤；C、我國西北地區(qū)氣候比較干旱，并且水資源不足，不適宜這種生態(tài)工程模式，故C正確；D、這種生態(tài)農業(yè)系統通過改善和優(yōu)化系統的結構達到改善系統功能的效果，故D正確。故選：B。
7.C
8、A【解析】本題考查有機物的結構和性質。根據題給條件②知該同 分異構體中含有羧基,苯環(huán)上可以含有—COOH和—CH2CH2CH3,—COOH和 ,—CH2COOH和—CH2CH3,—CH2CH2COOH和—CH3, 和—CH3五組取代基,每組取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關系,故同分異構體共有5×3=15種,A項正確;對苯二甲酸與乙二醇通過縮聚反應制成聚酯纖維,B項錯誤;該醇能在銅催化下被O2氧化為醛,則該醇可表示為C4H9CH2OH,—C4H9有四種結構,故符合條件的同分異構體有4種,C項錯誤;該有機物中含有—CH3,所有原子不可能共平面,D項錯誤。
9.【答案】D A．當b≤a時，氯氣不足，氯氣只把H2S氧化為單質S，發(fā)生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，A正確；B．當2a=b時，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-，B正確；C．當4a=b時，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生的離子方程式：H2S+4Cl2+4H2O=10H++SO42-+8Cl-，因此當a≤b≤4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol，C正確；D．當a<b<4a時根據電荷守恒和S原子守恒，溶液中的S、SO42-、Cl-的物質的量比為(4a-b)∶(b-a)∶6b，D錯誤。答案選D。
10.【答案】D 若A是可溶性強堿，B是正鹽，反應能有氣體放出，則氣體為NH3，D不溶于稀硝酸，此沉淀應該為BaSO4，故B的化學式為(NH4)2SO4，選項A正確；若A和B都是鹽，A難溶于水，而B易溶于水，二者能反應生成氣體，則B應該為酸式鹽，且A為弱酸鹽，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體，則B的化學式為NaHSO4 ，A為BaCO3，選項B正確； D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液，D可為Al(OH)3，可知A與水反應可生成一種堿同時有氣體放出，應該為Na2O2，結合A與B的物質的量之比為3∶1時恰好完全反應，可知B的化學式為Al2(SO4)3，選項C正確；若A是1∶1型的離子化合物，A與過量的B溶液反應才有D生成；將C燃燒的產物通過裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶，兩者的質量都增加， 說明C為有機化合物，A可為CaC2，此時只要B為碳酸鹽就可以滿足條件了，不一定要為Al2(SO4)3，選項D不正確。
11.C 由圖a可知，平衡時，X、Y、Z的物質的量濃度變化量分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化學計量數之比等于物質的量變化量之比，故反應為X（g）+Y（g） 2Z（g）；由圖b可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時Z的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應。A、由上述分析可知，反應為X（g）+Y（g） 2Z（g），速率之比等于物質的量變化量之比，所以反應時各物質的反應速率大小關系為：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A錯誤；B、由圖a可知，Y的起始濃度為0.4mol/L，平衡時Y的物質的量濃度為0.15mol/L，Y的濃度變化為0.25mol/L，故平衡時Y的轉化率為 ×100%=62.5%，故B錯誤；C、平衡常數K= =33.3，故C正確；D、由上述分析可知，該反應正反應為吸熱反應，故△H＞0，故D錯誤；故選C。
12.D A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol•L-1，其中 的CO2轉變?yōu)镠2CO3，則H2CO3的濃度為0.01mol/L，電離度為 ×100%=0.1%，故A正確；B．由圖象可知當pH=6時，c(H+)=10-6mol/L，pC(H2CO3)=pC(HCO3-)，Ka1(H2CO3)= =10-6，故B正確；C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正確；D．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，但水解程度都較小，25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3?)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3?)小，故D錯誤；故選D。
13.C A、燃料電池中，通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極，在原電池中陰離子向負極移動，OH-由B端移向A端，故A錯誤；B、當0＜V≤22.4L時，0＜n（CH4）≤1mol，則0＜n（CO2）≤1mol，只發(fā)生反應①②，且KOH過量，則電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B錯誤；C、當22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，則1mol＜n（CO2）≤2mol，發(fā)生反應①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負極反應式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C正確；D、當V=33.6L時，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，則電池總反應式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，則c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D錯誤；故選C。
14解析：電子束通過雙縫實驗裝置后可以形成干涉圖樣，可以說明電子是一種波；β射線在云室中穿過會留下清晰的徑跡，可以說明β射線是一種粒子；人們利用慢中子衍射來研究晶體的結構，中子衍射說明中子是一種波；人們利用電子顯微鏡觀測物質的微觀結構，利用了電子的干涉現象，說明電子是一種波；光電效應實驗中，光電子的最大初動能與入射光的頻率有關，與入射光的強度無關，說明光是一種粒子．答案：D
15、A解析 (1)對A、B、C，由動量守恒定律： mCv0＝(mA＋mB)vA＋mCvC′①代入數據，得vC′＝2.4 m/s 對B、C，由動量守恒定律：mBvA＋mCvC′＝(mB＋mC)v② Wf＝12mBv2－12mBv2A③由②③解得，Wf＝0.6 J
16．C [因為AC＝2AB，則AC的高度差是AB高度差的2倍，根據h＝12gt2得：t＝2hg，解得球1和球2運動的時間比為1∶2，故A錯誤；根據動能定理得，mgh＝ΔEk，知球1和球2動能增加量之比為1∶2，故B錯誤；DB在水平方向上的位移是DC在水平方向位移的2倍，結合x＝v0t，解得初速度之比為22∶1，故C正確；平拋運動的物體只受重力，加速度為g，故兩球的加速度相同，故D錯誤．]
17、D [電流的頻率是由電壓決定的，所以原、副線圈中電流的頻率是一樣的，都為50 Hz，故A錯誤；電壓表的示數為電路的有效電壓的大小，原線圈的有效電壓為220 V，根據電壓與匝數成正比知電壓表的示數為22 V，故B錯誤；當R的阻值為零時，副線圈電流為I＝2.2 A，當R的阻值為10 Ω時，副線圈電流為I′＝1.1 A，電流與匝數成反比，電流表示數的變化范圍為0.11～0.22 A，故C錯誤；當可變電阻阻值為10 Ω時，變壓器的輸入電功率等于輸出功率P＝I′R＝1.12×20 W＝24.2 W，故D正確．]
18 BC [據題意，已知每隔t0時間發(fā)生一次最大偏離，說明每隔t0時間兩顆行星位于同一直線，據開普勒第三定律有：R30T20＝R3T2，整理得：R＝R03T2T20，設某行星在t0時間內轉動的角度為2π＋θ，設其角速度為ω0，則有t0＝2π＋θω0，某另一行星在相同時間內轉動的角度為θ，則有：t0＝θω，而ω0＝2πT0及ω＝2πT，整理得T＝t0T0t0－T0，代入R＝R03T2T20計算得：R＝R03t20t0－T02，所以B、C選項正確．]
19BD [設A離彈簧原長位置O的距離為xOA，則彈簧的形變量為xOA ，當物塊從A向左運動直至B的過程中，物塊要克服摩擦力做功，則物塊及彈簧系統的機械能一定減小，到B時只具有彈性勢能，則EpB<EpA，由此可知B離O的距離比A離O的距離近．則xOA>a2；故從O到A的過程中運用動能定理有W－μmgxOA＋W彈＝0，解得A處的彈性勢能EpA＝－W彈＝W－μmgxOA<W－12μmga，故A項錯誤；同理，經過B點時，彈簧的彈性勢能EpB＝－W彈－μmga＝W－μmg(a＋xOA)<W－32μmga，故B項正確；經過O點的動能Ek＝W－2μmgxOA<W－μmga，則C項錯誤；物塊動能最大時是物塊第一次回到平衡位置，受力分析不難得出該位置在O點的右邊，物塊受到的彈力和物塊受到的摩擦力大小相等，由于摩擦因數未知，則彈簧的彈性勢能大小無法確定，故物塊動能最大時彈簧的彈性勢能與物塊在B點時彈簧的彈性勢能大小無法確定，故D項正確．]
20．AC [金屬線框進入磁場之前，做自由落體運動，下邊進入磁場切割磁感線產生感應電動勢和感應電流，下邊受到向上的安培力作用，做加速度減少的減速運動；導線框完全進入磁場中，導線框中磁通量不變，不產生感應電流，導線框不受安培力作用，受重力，做勻加速運動；導線框下邊開始出磁場時，上邊切割磁感線產生感應電動勢和感應電流，上邊受到向上的安培力作用，導線框做減速運動．全部離開后，以加速度g做勻加速運動．所以A正確；從bc邊進入磁場起一直到ad邊離開磁場為止，mg(L＋s)－W＝12mv21－12mv22，mg(L＋s)＋12mv22－12mv21＝W，B錯誤；當恰受力平衡時，mg＝BBLv1RL，解得v1＝mgRB2L2，即有可能，C正確；q＝It＝ΔΦΔtRΔt＝ΔΦR，進入和離開ΔΦ相同，所以q相同，D錯誤．]
21解析 小滑塊飛離斜面時，洛倫茲力與重力的垂直斜面的分力平衡，mgcos θ＝qvmB，解得vm＝mgcos θqB，故斜面傾角越大，飛離時速度越小，甲飛離斜面速度大于乙，A正確；甲斜面傾角小，平均加速度小，但是末速度大，故甲在斜面上運動時間比乙的長，故B錯誤；根據動能定理mglsin θ＝12mv2m，解得l＝m2gcos2 θ2q2B2sin θ，故甲的位移大于乙的位移，故C錯誤；重力的平均功率為重力乘以豎直方向的分速度的平均值P＝mgv－sin θ＝mg·mgcos θ2qBsin θ，代入數據相等，故D正確。答案 AD
22.（1）3.700(2分) （2）B（3）BD 不全不得分
23．（1）ACD（3分）不全不給分（2）每圖2分。其中 AB 是根據實測數據畫出的圖線，（1分）
AB` 是用理想電壓表和電流表進行本實驗得到的圖線．（1分）
解：（1）由圖1甲所示實驗電路可知，實驗采用電流表外接法（相對電源）；
A、當電路外電路（滑動變阻器）斷路（外電阻無窮大）時，由于電壓表不是理想電壓表，因此電壓表與電源組成閉合回路，電壓表所示是路端電壓，小于電源電動勢，由圖1乙所示圖象可知，圖線AB是根據實測實驗數據作出的圖象，A′B是電源真實的電壓電流圖象，故A正確，B錯誤；
C、由IV=U/RV可知，路端電壓U越大，通過電壓表的電流越大，故C正確；
D、由圖1乙所示圖象可知，由于電壓表的分流作用，使電池電動勢和內電阻的測量值都小于真值，故D正確；故選ACD．
（2）采用電流表內接法時，電源電動勢的測量值等于真實值，實驗電路圖如圖所示，電源的U-I圖象如圖所示，
其中 AB是根據實測數據畫出的圖線，AB′是用理想電壓表和電流表進行本實驗得到的圖線．
24(1)根據粒子運動的對稱性可知，粒子從OC的中點O′進入磁場區(qū)域Ⅱ，且AC＝OD，則D的坐標為(233l，0)。設粒子在磁場中運動的半徑為r，在磁場Ⅰ中的軌跡所對圓心角為θ，根據幾何知識可知rsin θ＝12l，r－rcos θ＝32l－33l，解得θ＝π3，r＝33l。粒子在磁場中做圓周運動，qvB＝mv2r，速度大小v＝qBrm，故v＝3qBl3m。
(2)設粒子在電場中的運動時間為t，加速度大小為a，則根據運動的分解可知，在x軸方向：0－vsin θ＝－at，在y軸方向：vtcos θ＝12l，其中，qE＝ma，聯立解得E＝3qB2l6m。
25解析：（1）滑動A與B正碰，滿足：mvA-mvB=mv0
由①②，解得vA=0, vB=v0, 根據動量定理，滑塊B滿足 F· t=mv0 解得
(2)a.設任意點到O點豎直高度差為d，A、B由O點分別運動至該點過程中，只有重力做功，所以機械能守恒。選該任意點為勢能零點，有EA=mgd,EB= mgd+ 由于p= ,有 即 PA<PB，A下滑到任意一點的動量總和是小于B平拋經過該點的動量。
b.以O為原點，建立直角坐標系xOy,x軸正方向水平向右，y軸正方向豎直向下，則對B有::x=v0t，y= gt2
B的軌跡方程 y= 在M點x=y，所以 因為A、B的運動軌跡均為OD曲線，故在任意一點，兩者速度方向相同。設B水平和豎直分速度大小分別為 和 ，速率為vB；A水平和豎直分速度大小分別為 和 ，速率為vA,則: B做平拋運動，故
對A由機械能守恒得vA= 由由以上三式得
將 代入得：
26【答案】(1)CH4 1分 (2)CH3CHO－2e－＋H2O＝CH3COOH＋2H＋ 2分 2H＋＋2e－＝H2↑或4H2O＋4e－＝2 H2↑＋4OH－1分
(3)不變 1分 (4)abd 2分 不全不給分 (5)①2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+4NH4+ 3分
②抑制(防止)Al3+水解 1分 ③減少可溶性雜質的析出及Al3+水解 1分
(1)b為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，應通入CH4；(2)陽極發(fā)生氧化反應，生成乙酸和氧氣，電極反應為CH3CHO-2e-+H2O?CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生還原反應，生成乙醇和氫氣，電極反應為4H++4e-?2H2↑或4H2O+4e-?2H2↑+4OH-；
(3)硫酸鈉不參與電解反應，物質的量不變；(4)a．鈉離子經過陽離子離子交換膜進入陰極，而硫酸根離子不能經過陽離子交換膜，則c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍，故a正確；b．Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同，則有c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故b正確；c．電荷不守恒，應為c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，故c錯誤；d．醋酸為弱電解質，主要以分子形成存在，則有c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故d正確；故答案為abd；
(5)①亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有強氧化性，在堿性溶液中，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與氫氧根結合生成氫氧化鐵沉淀，此反應的離子反應方程式為：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+4NH4+；②由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解；③由于蒸干會析出可溶性雜質的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干。
27Ⅰ．（1）C (2)使反應生成的氣體進入B、C裝置中 吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾 H2O2+SO2+Ba2+ ＝BaSO4↓+2H+ FeO (3)D II.14％ (2)偏低
28、Ⅰ.(1)B 1分 (2)Fe(OH)3 1分 Y3＋＋3NH3·H2O===Y(OH)3↓＋3NH＋4 2分(3)Y2(C2O4)3=====△Y2O3＋3CO2↑＋3CO↑ 2分
Ⅱ.(4)NH4Cl受熱分解產生HCl，抑制CeCl3水解 1分 (5)2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋6H＋ 3分
29【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 = Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 3分
2CoO22++2Cl- +8H+ =2Co2++Cl2↑+4H2O 3分
（3）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O 3分（4）LiCoO2-xe- = Li1-xCoO2 + xLi+
（5）Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3(或CoSO4)；(1個不給分，2個給1分，填全給2分)
（1）正極中含有鋁，鋁易溶于強堿溶液生成AlO2-，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）酸浸時反應物有硫酸、過氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反應方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由題中信息知LiCoO2具有強氧化性，如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，LiCoO2能夠將鹽酸氧化生成氯氣，2CoO22++2Cl- +8H+ =2Co2++Cl2↑+4H2O；故答案為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，2CoO22++2Cl- +8H+ =2Co2++Cl2↑+4H2O；
（3）“沉鈷”過程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應生成碳酸鈷沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；
（4）充電過程中，正極的電極反應LiCoO2-xe- = Li1-xCoO2 + xLi+，故答案為：LiCoO2-xe- = Li1-xCoO2 + xLi+；
（5）放電時，負極上生成鋰離子，鋰離子向正極移動并進入正極材料中，所以“放電處理”有利于鋰在正極的回收，根據流程圖知，可回收到的金屬化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4，故答案為：Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4；
（6）最近美國和韓國的科學家合作研究出新型鋰—空氣電池，他們的鋰—空氣電池在放電過程中產生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰(LiO2)，超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧，從而具有更高的效率和更長的循環(huán)壽命。請寫出該電池正極的電極反應 ____________。（6）鋰—空氣電池，正極氧氣得到電子，電極反應為O2 + e- + Li+ = LiO2，故答案為：O2 + e- + Li+ = LiO2。
30.解析：(1)圖1的橫坐標表示的CO2濃度為自變量，縱坐標表示的光合速率(實為凈光合速率)為因變量，所以ab段表示的生物學意義是：隨著CO2濃度的升高，光合作用速率逐漸增強。如果使CO2的濃度略高于或低于a點所對應的CO2濃度，都會導致光合速率發(fā)生改變，因此a點的限制因素是CO2濃度。b、c兩點分別表示在相同CO2體積濃度的條件下，玉米和大麥的光合速率不同，因此導致b、c兩點光合速率不同的原因是植物種類。凈光合速率＝實際光合速率－呼吸速率。分析圖1可知，在其他條件相同時，小麥的呼吸速率，在O2環(huán)境為50%時明顯高于O2環(huán)境為21%時，即在其他條件相同時，氧氣濃度大，呼吸作用強，消耗的有機物多，所以O2體積濃度環(huán)境為50%的幼苗先死亡(或者50%氧氣時的二氧化碳補償點大于21%氧氣的)。(2)分析圖2可知，②曲線全部在橫坐標以下，均為CO2的產生量，因此表示呼吸速率隨溫度變化的情況，①曲線則表示凈光合作用速率隨溫度變化的情況。A點的凈光合速率為0，因圖2的曲線是在適宜的光照下測得的，當其他條件不變而光照強度適當增加時，呼吸速率不變，光合作用速率可能不變或下降，所以A點不動或左移。30℃時凈光合速率最大，即從外界吸收的CO2為5 mg/單位面積·h，自身呼吸作用產生的CO2約為3 mg/單位面積·h，因此該植物光合速率最大值為8 mg/單位面積·h。當溫度為55℃時，兩曲線相交，即凈光合速率等于呼吸速率，說明該植物的實際光合速率為0，不再進行光合作用。(3)圖2中在溫度為30℃時，光合作用與呼吸作用都能進行，因此，葉肉細胞內有氧呼吸產生的[H]用于與O2結合形成水，光合作用光反應階段產生的[H]用于三碳化合物還原。40℃時CO2的吸收量為0，是因為光合速率等于呼吸速率；60℃時CO2的吸收量為0，是因為溫度過高導致植物死亡，光合速率和呼吸速率均為0。(1)隨著CO2濃度的升高，光合作用速率逐漸增強 CO2濃度 植物種類 50% 在其他條件相同時，氧氣濃度大，呼吸作用強，所以50%的先死(或者50%氧氣時的二氧化碳補償點大于21%氧氣的)(2)呼吸速率隨溫度變化的情況 不動或向左 8 mg/單位面積·h 55℃(3)與O2結合形成水、將三碳化合物還原 前者光合速率等于呼吸速率，后者光合速率和呼吸速率均為0(植物死亡)
31.解析：(1)由題中信息可知，紫花為顯性，若紫花品系受8對等位基因控制，則該紫花品系的基因型必是純合體AABBCCDDEEFFGGHH；同樣，題中給出信息，紫花品系中選育出的5個白花品系與該紫花品系都只有一對等位基因存在差異，這一差異可能存在于8對等位基因中的任何一對，如aaBBCCDDEEFFGGHH，或AAbbCCDDEEFFGGHH，或AABBccDDEEFFGGHH等。(2)題中已經假設該白花植株與紫花品系也只有一對等位基因存在差異，若是一個新基因的突變，則該白花植株及自交后代與原有的白花品系具有不同的隱性基因，例如，原有的5個白花品系基因型分別是aaBBCCDDEEFFGGHH，AAbbCCDDEEFFGGHH，AABBccDDEEFFGGHH，AABBCCddEEFFGGHH，AABBCCDDeeFFGGHH，該白花植株及自交后代基因型為AABBCCDDEEFFGGhh，則該白花植株的后代與任意一個白花品系雜交，后代都將開紫花；若該白花植株屬于5個白花品系之一，如aaBBCCDDEEFFGGHH，則1個雜交組合子代為白花，其余4個雜交組合的子代為紫花。答案：(1)AABBCCDDEEFFGGHH aaBBCCDDEEFFGGHH 4分 (2)①用該白花植株的后代分別與5個白花品系雜交，觀察子代花色�、谠�5個雜交組合中，如果子代全部為紫花，說明該白花植株是新等位基因突變造成的；在5個雜交組合中，如果4個組合的子代為紫花，1個組合的子代為白花，說明該白花植株屬于這5個白花品系之一 6分
32.解析：(1)從任氏液成分表可知，任氏液中NaHCO3和NaH2PO4能維持酸堿平衡；實驗中利用任氏液模擬的是蛙的細胞外液，所以任氏液的Na＋/K＋比應與細胞外液的Na＋/K＋比接近。(2)若將任氏液中葡萄糖濃度提高到15%，標本的細胞將因外界溶液濃度較高而失水，細胞中自由水減少則代謝減弱，故標本活性會顯著降低。(3)據圖可知，坐骨神經—腓腸肌標本中只含有反射弧中的傳出神經(坐骨神經)和效應器(傳出神經末梢及其支配的腓腸肌)兩個部分。(4)刺激坐骨神經，當興奮傳導至突觸前膜時，會引起突觸前膜電位變化，由外正內負變?yōu)橥庳搩日�，突觸小泡與突觸前膜融合，將神經遞質通過胞吐方式釋放到突觸間隙。(5)乙酰膽堿屬于興奮性神經遞質，發(fā)揮作用后會被乙酰膽堿酯酶分解而失活。毒扁豆堿可使乙酰膽堿酯酶失去活性，使乙酰膽堿發(fā)揮作用后不能被分解，則肌肉處于持續(xù)收縮狀態(tài)；肉毒桿菌毒素可阻斷乙酰膽堿的釋放，不能引起腓腸肌收縮，導致肌肉松弛；箭毒可與乙酰膽堿受體強力結合，使乙酰膽堿不能與突觸后膜上相應受體特異性結合，但是箭毒不能使陽離子通道開放，突觸后膜不能產生興奮，導致肌肉松弛。答案：(1)NaHCO3、NaH2PO4 細胞外液(組織液) (2)細胞失水 (3)傳出神經、效應器 (4)產生動作電位 突觸小泡釋放乙酰膽堿(神經遞質) (5)肉毒桿菌毒素、箭毒 2分，不全不給分
33.解析：(1)據上述分析可知，甲為大氣中的CO2庫，乙為生產者，丙為消費者，丁為分解者，生態(tài)系統的結構除了包括生態(tài)系統的組成成分，還包括食物鏈和食物網(營養(yǎng)結構)。表中的Ⅰ為生產者，與圖中的乙相對應。表中分解者與圖中的丁相對應。(2)在丙所示的消費者群體中，生物量所占比例由大到小的順序為A>B≈C>D，依據能量流動在各營養(yǎng)級之間逐級遞減的特點，可判斷圖中A生物為第二營養(yǎng)級，對應表中的Ⅱ，其下一營養(yǎng)級生物為B、C，與表中的Ⅲ相對應。A與下一營養(yǎng)級的能量傳遞效率＝(15.9/141.0)×100%≈11.3%。(3)碳在生物群落中的傳遞形式為含碳有機物，在生物群落與無機環(huán)境之間循環(huán)的主要形式是CO2。圖中②③過程中碳的傳遞形式分別是含碳有機物、CO2。(4)DDT在生物體內會隨著食物鏈在生物體內富集，營養(yǎng)級越高該有毒物質在其體內含量越大，因此D生物體內濃度最大。(5)生態(tài)系統在蓄洪防旱、調節(jié)氣候等方面的重要作用屬于生物多樣性的間接價值，也叫做生態(tài)功能。(1)食物鏈和食物網(營養(yǎng)結構) 乙 丁 (2)二 B、C 11.3% (3)含碳有機物 CO2 (4)D (5)間接
34解析 (1)松香是非晶體，只有晶體在熔化過程中吸收的熱量全部用來破壞分子結構，增加分子勢能，而熔化過程中溫度不變，分子平均動能不變，選項A錯誤；當分子間的引力與斥力平衡時，分子勢能最小，選項B正確；液體的飽和汽壓與溫度有關，與飽和汽的體積無關，選項C錯誤；氣體的壓強與單位體積的分子數和分子平均動能有關，若一定質量的理想氣體被壓縮且吸收熱量，則W＞0，Q＞0，根據熱力學第一定律ΔU＝Q＋W知，ΔU＞0，說明氣體的溫度升高，分子平均動能增大，又氣體被壓縮，體積減小，單位體積的分子數增加，所以氣體壓強一定增大，選項D正確；若一定質量的理想氣體分子平均動能減小，說明溫度降低，內能減小，即ΔU＜0，又外界對氣體做功，即W＞0，根據熱力學第一定律ΔU＝Q＋W知，Q＜0，即氣體一定放熱，選項E正確。(2)(?)B剛要離開桌面時彈簧拉力為kx1＝mg，由活塞受力平衡得p2S＝p0S－kx1，根據理想氣體狀態(tài)方程有p0L1ST1＝p2（L1－x1）ST2，代入數據解得T2＝207 K，當B剛要離開桌面時缸內氣體的溫度t2＝－66 ℃(?)由(?)得x1＝5 cm，當溫度降至－66 ℃之后，若繼續(xù)降溫，則缸內氣體的壓強不變，根據蓋－呂薩克定律，有（L1－x1）ST2＝（L2－x1－H）ST3，代入數據解得H＝15 cm (1)BDE (2)(?)－66 ℃(?)15 cm
35答案 ACE 解析 氣體的壓強是由大量分子對器壁的碰撞而產生的，它包含兩方面的原因：分子每秒對器壁單位面積平均碰撞次數和每一次的平均撞擊力.氣體的溫度降低時，分子的平均動能減小，故在體積不變時，分子每秒對器壁單位面積平均碰撞次數隨著溫度降低而減小，故A正確；晶體有固定的熔點，故晶體熔化時溫度不變，故分子平均動能一定不變，故B錯誤；根據熱力學第二定律知熱量只能夠自發(fā)地從高溫物體傳到低溫物體，但也可以通過熱機做功實現從低溫物體傳到高溫物體，空調的工作過程表明熱量可以從低溫物體向高溫物體傳遞，故C正確；根據熱力學第一定律可知，當外界對氣體做功的同時對外放熱，其內能可能增大、減小或不變，故D錯誤；生產半導體器件摻入其他元素，可以在高溫條件下利用分子的擴散來完成，故E正確.故選A、C、E.
(2)①B氣體對外做功 W＝pSh＝(p0S＋mg)h(1分) 由熱力學第一定律得ΔE1＋ΔE2＝Q－W (1分)
解得ΔE2＝Q－(mg＋p0S)h－ΔE1 (2分)
②B氣體的初狀態(tài)p1＝p0＋mgS V1＝2hS T1 (2分) B氣體的末狀態(tài)p2＝p0＋m＋ΔmgS V2＝hS T2 (2分)由氣態(tài)方程p1V1T1＝p2V2T2 (1分) 得Δm＝(2T2T1－1)(Sp0g＋m) (1分)
36Ⅰ.(1)羧基、醚鍵
(3)①②③
、
37答案:(1)甲基(或—CH3) (2) (3)取代反應(水解反應) (4)氯原子(或—Cl)、羥基(—OH) (5) (6)①2 +HCHO +H2O② +4Br2 +4HBr③ 或 (7)
解析:逆推:由A水解產物中含有CH3COOH可知,R為—CH3;結合所給已知反應可知A為 ,所以B為 ;(5)正推:由反應條件可知X為 ,E與過氧化物反應結合已知反應方程式可知E中一定含有 ,結合E的分子式是C6H10O,可知 氧化生成E,E的結構簡式為 ,H為 ,在酸性條件下水解生成
HO—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—COOH,然后再縮聚得高聚物 ;(6)由F的分子式可知Y的分子式為C13H12O2,所以兩個苯酚與一個HCHO反應失去一分子H2O,結合F的名稱“四溴雙酚”可知HCHO失去O原子,因Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子,所以Y高度對稱只能為 。③因為副產物中含有四個溴原子,所以—CH2—一定與酚羥基的鄰或對位相連,則副產物可能是 、 。
38（1） ；碳碳雙鍵、溴原子 （2）消去反應（3） +NaOH +NaBr（或 +H2O +HBr（4）取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2加熱至沸，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N，否則M未完全轉化為N（或其他合理答案）（5）14； ； （6）CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH＝CH2 CH3CHBrCH＝CH2 CH2＝CHCH＝CH2
（或其他合理答案）
39(1)避免其他菌種的污染，保證產品的質量 15～18 ℃ 濕度 析出豆腐中的水分，使豆腐塊變硬 抑制微生物的生長 酒精含量過高會延長腐乳成熟的時間，含量過低，則不能抑制雜菌生長(2)乳酸菌 增加乳酸菌含量 酵母菌(或產膜酵母) 乳酸菌數量增加，雜菌數量減少
40解析：(1)酶的活性受溫度的影響，在最適溫度下酶的催化能力最強。(2)發(fā)酵過程中先通氣的目的是讓酵母菌大量繁殖，使發(fā)酵液中的酵母菌總數達到一定程度，有利于發(fā)酵的進行。(3)①醋酸桿菌是好氧菌，據圖分析，第15天將A、B層顛倒，顛倒后使原來處于下層缺氧狀態(tài)的醋酸桿菌分布在上層有氧的環(huán)境，醋酸桿菌大量繁殖，其數量上升，后來因為培養(yǎng)液中營養(yǎng)物質被逐漸消耗以及呼吸產物對pH的影響，導致其數量不再增長而趨于穩(wěn)定。由此推測影響醋酸桿菌密度變化的主要因素是氧氣、營養(yǎng)物質、pH。②因為乳酸菌是厭氧菌，故下層(未顛倒前B層處于下層，顛倒后A層處于下層)有利于乳酸菌繁殖。③由題目信息可知，由于營養(yǎng)物質消耗、發(fā)酵環(huán)境發(fā)生改變等，生物個體之間的斗爭、不同種類之間的競爭會加劇。
答案：(1)在最適溫度條件下催化能力最強 (2)酵母菌(3)①先快速增長后趨于穩(wěn)定 氧氣、營養(yǎng)物質、pH②顛倒前的B層和顛倒后的A(或不翻動，或下)�、鄯N間競爭(或競爭)
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