化學參考答案
7. A 8. D 9.C 10. C 11. A 12. C 13. D
26、（14分）
（1）Fe3O4 （2分） 2 mol（2分）
（2）< （1分） 4 (mol/L)－3 （2分） 增大壓強（或增大H2(g)濃度、移走產(chǎn)物） （1分） > （2分）
（3）NH3·H2O(aq)+ CO2(g) NH＋4 (aq)+HCO－3 (aq) ΔH1=（a+b+c）kJ·mol-1 （2分）
1.25×10－3（2分）
27、（15分）
（1） ACD（3分）
（2）溶液恰好變?yōu)樽仙?分）
（3）15.24（2分）
（4）洗氣瓶（1分）
（5）O2 ＋4I－＋4H＋ ==== I2＋2H2O（2分）
（6）對照組，證明只有氧氣時很難氧化I－（1分）
（7）I2（1分）
（8）溶液分層，上層黃色，下層無色（1分） I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度（1分）
（9）與c(H＋)有關，c(H＋)越大，I－越易被氧化（2分）
28、（14分）
（1）Fe(OH)3 （1分） NaFeO2＋2H2O ==== NaOH＋Fe(OH)3（2分）
（2）2 CrO2－4 +2H＋ ==== Cr2O2－7 +H2O（1分） 使AlO2－、SiO32－轉(zhuǎn)化為沉淀，便于過濾分離（1分）
（3）4FeCr2O4＋20NaOH＋7O2 8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O （2分）
（4）B（1分）
（5）3SO2＋Cr2O2－7 ＋2H＋===2Cr3＋＋3SO42－＋H2O（2分）
（6）[CrCl(H2O)5]2＋（2分）
（7）Cr3＋完全沉淀時，c(Cr3＋)＝1. 0×10－5 mol·L－1
c(OH－)＝3 1.0×10－32 1.0×10－5 ＝1.0×10－9 mol·L－1 （1分）
c(H＋)＝1.0×10－14 1.0×10－9 ＝1.0×10－5 mol·L－1
pH＝－lg 10－5＝5 （1分）
35、（15分）
（1）原子光譜（1分）
（2）3s2 3p3（1分） 5（1分）
（3）<（1分） BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子（1分）
（4） （2分） sp3（2分）
（5）( ， ，0)[或(0， ， )( ，0， )]（2分） 12（2分） 63 38d3NA （2分）
36、（15分）
（1） 2-甲基-1,2-二氯丙烷（2分） 碳碳雙鍵、氯原子（2分）
（2）取代反應（1分）
（3）因為A物質(zhì)中有一個Cl-官能團鄰位無H原子，故它不易消去HCl而反應。（2分）
（4） （2分）
（5）2CH2=C(CH2OH)CH2COOH + O2 2H2O + 2CH2=C(CHO)CH2COOH （2分）
（6） 3（2分）（注： 、 、 ）
（7） （2分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1226410.html
相關閱讀：高考物理總復習電勢練習3（帶答案和解釋）