學年第一學期瑞安十校高三期末聯(lián)考試卷化學選擇題部分（共120分）選擇題部分共20小題，每小題6分，共120分�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是（ ）A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用下列說法不正確的是（ ）A．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用水洗滌B．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度慢一些下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2B．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．過量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑下列說法錯誤的是A．2，3—二甲基—4—乙基己烷的名稱是正確的B．—二C．木質(zhì)素的一種單體結構簡式如右圖所示每摩爾該物質(zhì)最多能消耗3molBr2D．合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH—CH=CH211．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：A．30～40 min間該反應使用了催化劑B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol?L－1?min－11．下列敘述正確的是A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋溶液中D．在0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象：下列有關結論錯誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4 C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO非選擇題部分共12題，共180分。26．（16分） A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是： 周期 族。（2）A與C形成的18電子分子的結構式為： 。（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結構如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 。A．B4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量C．B4與B2互為同素異形體D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構(4)寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式 （5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為 。T/K303313323BA3生成量/（10—1mol）4.35.96.02. （16分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）： （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________ A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．電池總反應式為：2H2+O22H2OD．電解質(zhì)溶液的pH保持不變E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置（2）圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ?mol－1。（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________ 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1?3?2④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：時間（h）物質(zhì)的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.2021.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：反應進行到2小時時放出的熱量為________ 0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率________　　mol?L－1?h－1；此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K= ________ （保留兩位小數(shù)）④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。請回答下列問題：(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是①_________、②__________、③________。 操作④、⑤用到的主要儀器是：④__________、⑤__________(每空填1-2個儀器)。(2)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是_________________________________。(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預處理后，(A)用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。(B)用量筒量取25.00 mL待測溶液，(C)并置于錐形瓶中。(D)用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標準溶液，用該標準溶液滴定待測試樣，(E)當溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如30秒內(nèi)不褪色，(F)讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量。請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號________________________。(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是_____________________________________________。(5)稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66 g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是___________。29. （11分）G 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀有銀鏡生成，則A的結構簡式是 。（2）B→C的反應類型是 。（3）E的結構簡式是 （4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時的化學方程式： （5）下列關于G的說法正確的是a．能與溴單質(zhì)反應 b. 能與金屬鈉反應c. 1molG最多能和3mol氫氣反應 d. 分子式是C9HO3屆高三年級第一學期期末十校聯(lián)考理科綜合能力測試化學參考答案7~13 . A B C C D C A26．（16分）（1） 三 周期 ⅢA 族。（2分）（2） H－O－O－H （2分） 。（3）CD（2分）（4）3Fe＋H＋＋NO===3Fe2＋＋NO↑＋H2O（3分）(5) 2Al＋3H2O－6e－Al2O3＋ 6H＋I．（1）ACD (3分) (2) 1（2分）II．28．（15分）（1）過濾 （1分） 洗滌 （1分）干燥 （1分） 坩堝、酒精燈 （1分）天平 （1分）（2）取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全 （2分）（3）A、B、D （3分）（4）有三個可能的原因：　　　　 Fe(OH)3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì) 　　　　 過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去 　　　　 Fe(OH)3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3 （5）75.0% （分）29、(11分，每空2分，除了第4小題3分)(1)CH3CHO (2)取代（3）(5)a、b浙江省瑞安十校屆高三上學期期末聯(lián)考（化學）
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