高三化學高考知識點:化學平衡

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高三學習指導 來源: 高中學習網(wǎng)

摘要:進入了高三的學習,便進入了緊張的階段了,大家一定要提起精神,努力學習,沖刺高考。接下來的小編為大家總結了高三化學高考知識點,希望大家喜歡。也希望小編整理的高三化學高考知識點對大家有幫助。

化學鍵與分子結構

1、非極性分子和極性分子

⑴非極性分子:分子中正負電荷中心重合,從整體來看電荷分布是均勻的,對稱的。這樣的分子為非極性分子。當分子中各鍵均為非極性鍵時,分子是非極性分子。當一個分子中各個鍵都相同,均為極性鍵,但該分子的構型是對稱的,則分子內正負電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子,如CH4、CO2?傊,非極性分子中不一定只含非極性鍵。

⑵極性分子:分子中正負電荷中心不能重合,從整個分子來看,電荷的分布是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子,以極性鍵結合的雙原子分子,必為極性分子,以極性鍵結合的多原子分子,若分子的構型不完全對稱,則分子內正負電荷必然不重合,則為極性分子?傊,極性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。

⑶常見分子的構型及分子極性

⑷判斷ABn型分子極性的經驗規(guī)律

若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子,若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子,NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。

ABn分子內中心原子A若有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則分子為極性分子,若無孤對電子則為非極性分子。

2、化學鍵與物質類別關系規(guī)律

⑴只含非極性共價鍵的物質:同種非金屬元素構成的單質,如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。

⑵只含有極性共價鍵的物質:一般是不同非金屬元素構成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。

⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質:如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等

⑷只含有離子鍵的物質:活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等

⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質,如Na2O2、Na2Sx、CaC2等

⑹由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質,如NH4Cl等

⑺無化學鍵的物質:稀有氣體(單原子分子)。

化學平衡

1、影響化學反應速率的因素

⑴內因(決定因素)

化學反應速率是由參加反應的物質的性質決定的。

⑵外因(影響因素)

①濃度:當其他條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率加快。

注意:增加固體物質或純液體的量,因其濃度是個定值,故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)。

②壓強:對于有氣體參加的反應,當其他條件不變時,增大壓強,氣體的體積減小,濃度增大,反應速率加快。

注意:由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響,因此,對無氣體參加的反應,壓強對反應速率的影響可忽略不計。

③溫度:當其他條件不變時,升高溫度,反應速率加快。

一般來說,溫度每升高10℃,反應速率增大到原來的2~4倍。

④催化劑:催化劑有正負之分。使用正催化劑,反應速率顯著增大;使用負催化劑,反應速率顯著減慢。不特別指明時,指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

⑴增大反應物濃度,V正急劇增大,V逆逐漸增大;減小反應物的濃度,V正急劇減小,

V逆逐漸減小

⑵加壓對有氣體參加或生成的可逆反應,V正、V逆均增大,氣體分子數(shù)大的一側增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小,氣體分子數(shù)大的一側減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側減小的倍數(shù)。

⑶升溫,V正、V逆一般均加快,吸熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增加的倍數(shù);降溫,V正、V逆一般均減小,吸熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù)。

⑷加催化劑可同倍地改變V正、V逆

3、可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志



①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m:n。

③生成B 的速率與生成C的速率之比為n:p。

⑵各組成成分的量保持不變

這些量包括:各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、反應的轉化率等。

⑶混合體系的某些總量保持不變

對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應,混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變。

總結:高三化學高考知識點就為大家介紹到這了,想要了解更多學習內容,請繼續(xù)關注。

【相關閱讀】:

瀏覽了本文的讀者也瀏覽了:

更多精彩內容盡在: > > > >


本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/116208.html

相關閱讀:升入高三家長會:新高三開學家長會課件