摘要：進入了高三的學習，便進入了緊張的階段了，大家一定要提起精神，努力學習，沖刺高考。接下來的小編為大家總結了高三化學高考知識點，希望大家喜歡。也希望小編整理的高三化學高考知識點對大家有幫助。
化學鍵與分子結構
1、非極性分子和極性分子
⑴非極性分子：分子中正負電荷中心重合，從整體來看電荷分布是均勻的，對稱的。這樣的分子為非極性分子。當分子中各鍵均為非極性鍵時，分子是非極性分子。當一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構型是對稱的，則分子內正負電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2�？傊�，非極性分子中不一定只含非極性鍵。
⑵極性分子：分子中正負電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子，若分子的構型不完全對稱，則分子內正負電荷必然不重合，則為極性分子�？傊�，極性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。
⑶常見分子的構型及分子極性
⑷判斷ABn型分子極性的經驗規(guī)律
若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。
ABn分子內中心原子A若有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。
2、化學鍵與物質類別關系規(guī)律
⑴只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。
⑵只含有極性共價鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。
⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等
⑷只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等
⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等
⑹由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如NH4Cl等
⑺無化學鍵的物質：稀有氣體(單原子分子)。
化學平衡
1、影響化學反應速率的因素
⑴內因(決定因素)
化學反應速率是由參加反應的物質的性質決定的。
⑵外因(影響因素)
①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。
注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)。
②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。
注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。
③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2～4倍。
④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢。不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的影響
⑴增大反應物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，
V逆逐漸減小
⑵加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側減小的倍數(shù)。
⑶升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增加的倍數(shù);降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù)。
⑷加催化劑可同倍地改變V正、V逆
3、可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n。
③生成B 的速率與生成C的速率之比為n：p。
⑵各組成成分的量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、反應的轉化率等。
⑶混合體系的某些總量保持不變
對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變。
總結：高三化學高考知識點就為大家介紹到這了，想要了解更多學習內容，請繼續(xù)關注。
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