1.優(yōu)先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。

即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

　　陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。
　　例l•用鉑電極電解含物質的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時，優(yōu)先在陰極上還原的是()。

　　A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+(選C)

　　2.優(yōu)先氧化原理

　　若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質。

　　例2•向l00ml含0.02014moI/LKI和0.02014mol/LKBr的混合溶液中通入標準狀況下的Cl256m1，生成物為()。

　　A.KCl和Br2B.KCl和I2C..KCl和Br2、I2D.Br2

　　解：因為還原性I->Br-，所以優(yōu)先氧化I-，nI-=0.02014*0.l=0.02014mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-和Cl2剛好反應完。Br-末反應，選B。

　　3.優(yōu)先還原原理

　　若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優(yōu)先還原氧化性強的物質。

　　例3•在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是()。

　　A.鐵溶解;析出0.01molAg和0.02014molCuB.鐵溶解，析出0.0lmolAg并放出H2

C.鐵溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+D.鐵溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。

　　解:因為氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先發(fā)生:

　　2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再發(fā)生:2Fe3+十Fe=3Fe2+

　　0.01m010.02014m0l0.01m010.02014m010.01m01

　　故選C。

　　4.優(yōu)先沉淀原理

　　若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優(yōu)先沉淀。

　　例4•向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時，先析出AgI，其次為AgBr，最后為AgCl。

　　5.優(yōu)先吸附原理

　　任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。 高中化學

　　例5•將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會優(yōu)先吸附NO2，而留下O2，因為活性炭對有色氣體和有色物質吸附能力很強，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。

　　又如金屬鈀(Pd)對H2的吸附能力就很強，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的H2。

 

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