氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移，以下是氧化還原反應專題提升訓練，請考生練習。
1.(石家莊聯(lián)考)下列化工生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是()
A.用氯氣和消石灰制漂 ***
B.用氫氣和氮氣合成氨
C.用鋁土礦冶煉金屬鋁
D.用油脂制肥皂
【答案】D
2.下圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()
A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
【答案】A
【解析】甲中發(fā)生的反應為3NO2+H2O===2HNO3+NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確;乙中水作氧化劑，不符合題意;丙、丁中發(fā)生的反應都不是氧化還原反應，也不符合題意。
3.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()
A.MnO—Mn2+
B.Na2O2—O2
C.Fe—Fe3+
D.KClO3—O2
【答案】A
【解析】需要加入還原劑，說明該物質應該是氧化劑，故化合價應該降低。
4.(上海卷)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是()
A.過氧化鈉 B.氫硫酸
C.硫酸亞鐵 D.苯酚
【答案】A
【解析】A項過氧化鈉極易吸收空氣中的水蒸氣和CO2而變質，但與氧氣無關;B項氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成單質硫和水而變質;C項硫酸亞鐵具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵而變質;D項苯酚結構中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化而變質。
5.已知：Ni+CuSO4===NiSO4+Cu;Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag, 則下列判斷正確的是()
A.還原性：CuAg
B.氧化性：Ni2+Ag+
C.還原性：NiFe3+ SO
C.每1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA
D.若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
【答案】D
【解析】若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7，D錯誤。
8.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是()
序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO Cl2、Mn2+ A.第①組反應的其余產物為H2O
B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1∶2
C.第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子5 mol
D.氧化性由強到弱順序為MnO Fe3+ Br2
【答案】B
【解析】第①組反應的其余產物除了H2O還有O2，A錯誤;第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol，C錯誤;氧化性由強到弱順序為MnOBr2 Fe3+，D錯誤。
9.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是()
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O===HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
【答案】D
【解析】反應Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A、B、C三項中水均既非氧化劑又非還原劑;D項中水作氧化劑。
10.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應下列說法中不正確的是()
A.Na2O2在反應中既是氧化劑，又是還原劑
B.只有O2是氧化產物
C.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
D.有2 mol FeSO4參加反應時，反應中共有10 mol電子轉移
【答案】B
【解析】結合方程式可知，F(xiàn)e由+2價升高至+6價，Na2O2中-1價O部分升高至0價，部分降低至-2價，故A、C、D三項均正確，B項錯誤。二、非選擇題
11.判斷正誤(對的請畫，錯的請畫)。
(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。()
(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。()
(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()
(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。()
(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()
【答案】(1) (2) (3) (4) (5)
12.在反應2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中：
(1)氧化劑是__________，氧化產物是__________(填化學式)。
(2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是______mol，轉移的電子的物質的量是________。
【答案】(1)KMnO4 Cl2 (2)2 2 mol
13.NaNO2是一種無機鹽，它像食鹽一樣有咸味。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是__________，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是______mol。
(2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，選用的物質或試紙是________(填序號)。
(3)某廠廢切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑________(填序號)能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2。
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④濃硫酸
反應的化學方程式為___________________________________________。
【答案】(1)NaNO2 0.75 (2)②⑤
(3)② NaNO2+NH4Cl===N2+NaCl+2H2O
【解析】(2)根據(jù)信息可知NO與I-在酸性條件下反應生成I2，生成的I2可以用淀粉鑒別，所以需要的藥品有②⑤。(3)NaNO2轉化為N2，化合價降低被還原，應該加入還原劑，還原劑只有NH4Cl。
14.(新課標I卷節(jié)選)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性�；卮鹣铝袉栴}：
(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為__________。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。
③NaH2PO2為___________(填正鹽或酸式鹽)，其溶液顯_______(填弱酸性中性或弱堿性)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________。
【答案】(1)H3PO2??H++H2PO
(2)①+1 ②H3PO4 ③正鹽 弱堿性
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3
【解析】注意題目信息，次磷酸為一元中強酸，所以1個H3PO2只能電離出1個H+，且存在電離平衡。
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