下面就是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)練習(xí)題：反應(yīng)速率平衡供大家參考，不斷進(jìn)步，學(xué)習(xí)更上一層樓。
1.傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑。近來美國化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣。下列說法正確的是()
A.新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)
B.新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備
C.新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率
D.兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
答案 B
解析 催化劑不能使平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤;兩種合成氨的方法使用溫度不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)不相同，D錯(cuò)誤;合成氨是放熱反應(yīng)，不會因?yàn)榇呋瘎┒淖�，A錯(cuò)誤。
2.(重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)??Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)= molL-1min-1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
答案 C
解析 根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可得出：T1T2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，選項(xiàng)A不正確;T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(X)= molL-1min-1，v(Y)=v(X)= molL-1min-1，選項(xiàng)B不正確;M點(diǎn)時(shí)在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D不正確;在T1和T2溫度時(shí)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)v正(M)=v逆(M)，W點(diǎn)v正(W)=v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，則v逆(M)v逆(N)，則v正(M)v逆(N)，選項(xiàng)C正確。
3.已知：N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，下列結(jié)論正確的是()
A.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJ
B.N2(g)+3H2(g)??2NH3(l)
H=-Q kJmol-1，則Q92.4
C.增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%
答案 B
解析 A項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底;B項(xiàng)，由NH3(g)生成NH3(l)要放出熱量，所以QC項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);D項(xiàng)，H2的轉(zhuǎn)化量是N2的3倍，但轉(zhuǎn)化率不一定是其3倍，當(dāng)n(N2)∶n(H2)=1∶1時(shí)成立。
4.對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)??2C(g) 0，下列敘述正確的是()
A.增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變
B.升高溫度，v正減小，v逆增大
C.增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小
D.加入正催化劑，v正增大，v逆減小
答案 A
解析 B項(xiàng)，升溫，v正、v逆均增大;C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大;D項(xiàng)，加入正催化劑，v正、v逆都增大。
5.高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)+CO(g)??Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是()
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 A.0
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D.其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率
答案 C
解析 升溫，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.T ℃時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g)??TaI4(g)+S2(g)
0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說法不正確的是()
A.0～t min內(nèi)，v(I2)= molL-1min-1
B.若T ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為
C.圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2(g)
D.圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1
答案 A
解析 A項(xiàng)，應(yīng)為v(I2)= molL-1min-1;
B項(xiàng)，K==1，則c(S2)c(TaI4)=c2(I2)，所以c(I2)=c(S2)=c(TaI4)=
(I2)==;
C項(xiàng)，循環(huán)使用的應(yīng)是I2(g);
D項(xiàng)，降溫，平衡左移，得到TaS2晶體。
7.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) H=-197 kJmol-1
實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ SO2 O2 SO3 甲 2 1 0 Q1 乙 1.8 0.9 0.2 Q2 丙 0 0 2 Q3 下列判斷中正確的是()
A.197Q1
B.若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變
C.Q3=-197 kJ
D.生成1 mol SO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ
答案 D
解析 Q1=197-Q3 Q1Q2，A、C錯(cuò)誤;B項(xiàng)，升溫，平衡左移，放出熱量減少。
8.500 ℃、20 MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是()
A.從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 molL-1min-1
B.平衡在10 min～20 min內(nèi)的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜鞯捏w積
C.25 min時(shí)分離出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小
答案 C
解析 A項(xiàng)，從圖可知反應(yīng)第一次達(dá)平衡的時(shí)間為10 min，該過程中v(N2)==0.002 5 molL-1min-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;10 min～20 min，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化程度均比前10 min的大，說明該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)不正確;在25 min時(shí)，NH3的物質(zhì)的量從0.3 mol降至0.2 mol，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，從圖像看在25 min時(shí)將NH3從體系中移出，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大。
9.在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)??zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()
A.200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02 molL-1min-1
B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)??zC(g)的0，且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v正v逆
D.200 ℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)等于0.5
答案 A
解析 該反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)??C(g)。由圖Ⅱ可知，升溫，C的百分含量增大，平衡右移，0，B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，稀有氣體不影響平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤;A項(xiàng)，v(B)==0.02 molL-1min-1，正確;D項(xiàng)，原平衡A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，充入2 mol A,1 mol B，相當(dāng)于加壓，平衡右移，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5。
10.石油氣芳構(gòu)化是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。
測得反應(yīng)2C4H10??C8H10(g)+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：
溫度(℃) 400 450 500 平衡常數(shù)K a 6a 40a (1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。
(2)向2 L密閉定容容器中充入2 mol C4H10，反應(yīng)10 s后測得H2濃度為1 molL-1，此10 s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為____________________。
(3)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是__________。
(4)下圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變)，實(shí)線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實(shí)線補(bǔ)充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。
答案 (1)吸熱 (2)0.02 molL-1s-1
(3)bd
(4)
解析 (1)升溫，K增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(2)v(C8H10 )==0.02 molL-1s-1。
(3)氣體的質(zhì)量和密度始終保持不變。
(4)C4H10降0.4 molL-1，則C8H10增加0.2 molL-1，t2時(shí)體積縮小一半，所以C8H10濃度瞬間變?yōu)?.40 molL-1。
11.(福州高三質(zhì)量調(diào)研)工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式________________________________________。
(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是____________(填字母)。
A.若反應(yīng)速率v正(O2)=2v逆(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
D.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y t (3)實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v(SO2)表示的反應(yīng)速率為________;T1______T2(選填、或=)，理由是_______________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)K=
(2)C
(3)0.2 molL-1min-1反應(yīng)放熱，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高(答案合理即可)
解析 (2)A項(xiàng)，v正(O2)=v逆(SO3)說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);B項(xiàng)，N2與反應(yīng)無關(guān)，由于體積不變，反應(yīng)速率不變;C項(xiàng)，壓縮體積，平衡右移，SO2%、O2%減小，而SO3%增大;D項(xiàng)，升溫，平衡左移，K減小。
(3)實(shí)驗(yàn)1中，SO2的平衡量x=1.6 mol，v(SO2)==0.2 molL-1min-1;由于x=1.60.4，平衡右移，由于0，所以T1T2。
12.鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦(Fe2O3)、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及在CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。
(1)鐵在元素周期表中位于第______周期______族。
(2)在溫度低于570 ℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570 ℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有________(選用圖中的a、b、c、d填空)。
(3)為減少高爐冶鐵時(shí)含CO的尾氣排放，下列研究方向可采取的是________。
A.其他條件不變，增加高爐的高度
B.調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
C.增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
D.將生成的鐵水及時(shí)移出
(4)已知下列反應(yīng)數(shù)值：
反應(yīng)序號 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)熱 ① Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H1=-26.7 kJmol-1 ② 3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-50.8 kJmol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H3=-36.5 kJmol-1 ④ FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H4 H4=________ kJmol-1。
(5)1 100 ℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)??Fe(s)+CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.2�，F(xiàn)在一密閉容器中，加入7.2 g FeO，同時(shí)通入4.48 L CO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1 100 ℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為________。
答案 (1)四 Ⅷ (2)cdb (3)B
(4)+7.28
(5)33.3%
解析 (2)由于Fe2O3—Fe3O4—FeO，所以順序依次為c、d、b。
(3)調(diào)節(jié)爐溫可調(diào)節(jié)CO的百分含量。
(4)3FeO(s)+CO2(g)CO(g)+Fe3O4(s)
H3=+36.5 kJmol-1
Fe3O4(s)+CO2(g)Fe2O3(s)+CO(g)
H2=+ kJmol-1
Fe2O3(s)+CO(g)3Fe(s)+CO2(g)
H1=-26.7 kJmol-1
三式相加得：
3FeO(s)+3CO(g)3Fe(s)+3CO2(g)
H=+21.85 kJmol-1
所以FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
H=+7.28 kJmol-1
(5) FeO(s)+CO(g)??Fe(s)+CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.2 0 0
平衡(mol) 0.1-x 0.2-x x x
=0.2
x=0.033 3
所以FeO的轉(zhuǎn)化率為100%=33.3%。
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