化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式，以下是高考化學一輪復習提升訓練，請考生及時練習。
1.下列說法或表達正確的是A.乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
B.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是物
C.海水淡化可以解決淡水供應危機，加入明礬可以使海水淡化
D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
2.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是
A.碳酸鈉 B.液態(tài)氨 C.鋁熱劑 D.氫氧化鈉
在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時兩端液面等高)。放置一段時間后，下列敘述錯誤的是
A.生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>
C.兩試管中鐵均被銹蝕
D.a試管中發(fā)生的反應是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3
4.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應,則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的體積比是
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶3
5.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.用圖1所示裝置可收集NO氣體
B.用圖4裝置可證明酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3
C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應：2H2OO2+2H2
D.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
6.下列關(guān)于置換反應：X+YW+Z(反應條件已經(jīng)略去)的敘述正確的是
A.若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)
B.若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)
C.若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物
D.若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)
下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是
A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B.一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C.液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D.配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
8.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是
A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
9.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
10.在向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.6∶1 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1
11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A.28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA
B.標準狀況下，22.4 LSO3所含的分子數(shù)為NA個
C.足量銅與1L 18mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA
D.1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA
下列離子方程式書寫正確是
A.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S
C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+ + HCO3 + OH-=CaCO3 +H2O
一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干種離子。某同學對該粉末進行如下實驗：以下說法正確的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，混合物一定含Al3+和HCO3-
B.白色沉淀乙是BaSO4，原混合物一定含SO42-
C.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
D.原混合物一定含Na+、Al3+、NO3-、SO32-
14.根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是
A.M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.反應的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O == 3EO4 2—+ 6Cl— +12H+
C.用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：EO42—+4H2O+3e == E(OH)3+5OH—
D.反應、、、都屬于氧化還原反應，且在反應和中硫酸僅表現(xiàn)了酸性
15.某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案I：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
方案II：銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小
D.實驗室方案更便于實施
16.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 ;X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式 ，檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________________
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是 ，操作Ⅱ的名稱是 ;
操作操作Ⅱ的方法為________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示) ;
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2+ + HCO3- FeCO3+ + H2O
(4)有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除
天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
③某同學設計的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)
17.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列問題：
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。
(2)反應中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為 。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH2，加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
則溶液中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將
會 (填偏高 偏低 不變)
18.材料科學是近年來與化學有關(guān)的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，其中B是氣體。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體;圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。
請回答下列問題：
(1)實驗室制取A的化學方程式 ，分別寫出A及其氧化物的一種用途 、 。
(2)寫出化學式：化合物C ;化合物F 。
(3)寫出反應的化學方程式： 。
(4)寫出反應的離子方程式： 。
(5)化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應生成兩種化合物，請寫出K與水反應的化學方程式： 。 1.C
試題分析：A.糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是C.海水淡化可以解決淡水供應危機，明礬可以使海水淡化D.陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
考點：考查有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，海水淡化及硅酸鹽判斷
2.C
試題分析：由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，則碳酸鈉、液態(tài)氨、氫氧化鈉均是純凈物。鋁熱劑是金屬鋁和金屬氧化物組成的混合物，答案選C。
考點：考查混合物判斷
略
4.C
試題分析：Fe +2HCl==FeCl2 +H2 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 故C選項正確。
考點：考查金屬鐵與稀鹽酸及水蒸汽反應原理
5.B
試題分析：A.NO氣體的密度接近于空氣密度，故不能用排空氣法收集，故A錯誤;B.圖4利用了強酸制弱酸的原理驗證了酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3 ，故B正確;C.電源正極連接的陽極，陽極失電子，金屬銅失去電子，參與氧化還原反應，總反應為Cu+2H2OCu(OH)2+H2，故C錯誤;D.氨氣是堿性氣體，能與稀硫酸反應，故D錯誤，此題選B。
考點：考查物質(zhì)的分離和提純相關(guān)知識。
6.D
試題分析：A、若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中有一種物質(zhì)可以是金屬單質(zhì)，也可以是非金屬單質(zhì)，如Al和鹽酸的反應，Al和氧化鐵的反應，故A錯誤;B、若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中有一種物質(zhì)可以是非金屬單質(zhì)，如碳和水蒸氣的反應，也可以是金屬單質(zhì)，如氫氣還原氧化銅，故B錯誤;C、若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有金屬單質(zhì)，一種可以是含有金屬元素的化合物.如鐵和氯化銅反應;也可以是非金屬化合物，如氫氣還原氧化銅，故C錯誤;D、若X是不含有金屬元素的化合物，生成的單質(zhì)一定是來源于化合物，所以W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)，故D正確;故選D。
考點：考查置換反應的反應特征和反應類型
試題分析：NaOH溶液可保存在塞的試劑瓶中氯水溴液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中配制硫酸亞鐵溶液，向稀硫酸中加入硫酸亞鐵固體(防止水解生成氫氧化亞鐵)，溶解后，再加入少量還原鐵粉
考點：本題考查化學實驗基本操作。
8.
試題分析：+3?Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH?NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，不符合圖中所示情況，故A錯誤;
B.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應+4?AlO+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO++6H2O?4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀，所以前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，故B錯誤;
C.偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO+H++H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al(OH)3+3H+ ?+3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，符合圖中所示情況，故C正確;
D.偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應AlO+4H+=+2 H2O，不生成沉淀，當鹽酸溶液反應完后，再滴入偏鋁酸鈉溶液3AlO++6 H2O?4Al(OH)3+6 H2O，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，故D錯誤;故選：C.
考點：鋁的化合物的性質(zhì)。
9.A
試題分析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)+2價鐵的物質(zhì)的量分別為m/72、0、m/152、m/232，可算出四種物質(zhì)中+2價Fe含量最大的是FeO，所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，A項正確,選A。
考點：考查硝酸的化學性質(zhì)及計算。
10.C
試題分析：鋁離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀時消耗氫氧化鈉的體積是氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉的體積的3倍，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉溶液的體積是60-50=10mL，則生成氫氧化鋁沉淀時消耗氫氧化鈉溶液的體積是30mL，所以用于與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液的體積是50-30=20mL，根據(jù)硫酸鋁與氫氧化鈉反應的關(guān)系式Al2(SO4)3～6NaOH及硫酸鎂與氫氧化鈉反應的關(guān)系式MgSO4～2NaOH，可知硫酸鋁與硫酸鎂的濃度之比即是物質(zhì)的量之比為30/6:20/2=1:2，答案選C。
考點：考查對圖像的分析，混合物的計算
11.A
試題分析：CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)極值法，28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA，故A正確;標準狀況下，SO3為無色易揮發(fā)的固體，故B錯誤;銅與稀硫酸不反應，參加反應的硫酸的物質(zhì)的量小于18mol，故C錯誤;鈉的化合價由0變?yōu)?1價，1mol鈉失去1mol電子，故D錯誤。
考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)。
試題分析：A.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NOB.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中2Fe3++S2-=2Fe+SC.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳ClO-+H2O+CO2=CO3-+HClOD.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2+ + 2HCO3 +2OH-=CaCO3 +H2O
考點：考查離子方程式正誤判斷
13.D
試題分析： Al3+可分別與CO32-、HCO3-等發(fā)生相互促進水解反應生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則A.可能為Al3+、CO32-的相互促進水解反應，生成沉淀和氣體，故A錯誤;
B.由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42-，則白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42-，故B錯誤; C.紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故C錯誤; D.由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO3-，故D正確;
考點：物質(zhì)的鑒別和檢驗
14.D
試題分析：M為紅色金屬，則M是Cu，與硫酸、過氧化氫反應生成硫酸銅和水，Z為紅褐色固體，則Z是氫氧化鐵，所以E是Fe，與硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu和硫酸亞鐵，X是硫酸亞鐵;硫酸亞鐵再與硫酸、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鐵，則Y是硫酸鐵，與KSCN溶液反應變紅色;硫酸鐵與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵與KOH、氯氣作用最終得K2FeO4。A、Cu、Fe都是第四周期中的過渡元素，F(xiàn)e的金屬活動性比Cu的金屬活動性強，F(xiàn)e3+的氧化性比Cu2+的氧化性強，錯誤;B、反應是在堿性條件下，所以離子方程式可表示為：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10OH- == 2FeO4 2—+ 6Cl— +8H2O，錯誤;C、用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，則負極發(fā)生氧化反應，元素的化合價升高，所以Zn作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，錯誤;D、反應、、、都屬于氧化還原反應，且在反應和中硫酸中S元素的化合價未發(fā)生變化，起到酸性作用，正確，答案選D。
考點：考查物質(zhì)的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，氧化還原反應的分析，離子方程式的表示
15.B
試題分析：A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確;B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質(zhì)量進行，故B錯誤;C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確;D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確，故選：B。
考點：考查學生對實驗方案的理解與評價、元素化合物的性質(zhì)等
16.(1)Fe2+ Fe3+ H+;Fe(NO3)3 KSCN溶液
(2)BC ;
(3)① 過濾，洗滌;在漏斗中加入適量蒸餾水,沒過沉淀, 讓蒸餾水自然流下,重復數(shù)次.
② CO32- + H2O HCO3- + OH-
③ Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O;
(4)①250mL容量瓶 ② ③b
(1)磁性的固體Y應該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應后，溶液中的陽離子分別是Fe2+、Fe3+、H+。
Fe(NO3)3
一般用KSCN溶液來檢驗Fe3+
(2)氫氧化鈉是過量的，因此得不到氫氧化鋁沉淀。又因為氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以濾渣應該是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化銅。濾渣灼燒后生成氧化鐵、氧化鎂和氧化銅，與足量鹽酸反應生成氯化鐵、氯化鎂和氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Fe2+、Al3+，即答案選BC。
(3)①濾渣從溶液中分離出的方法是過濾，即操作I的名稱是過濾。碳酸亞鐵沉淀在烘干、煅燒之前必須進行洗滌，所以操作Ⅱ的名稱是洗滌。
②Na2CO3溶液CO32- + H2O HCO3- + OH-
③濾液中FeSO4與加入的NH4HCO3反應生成了FeCO3沉淀，CO2及水生成：Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O
(4)①由于是配制250ml溶液，所以還需要250 mL容量瓶。
②高錳酸鉀溶液具有強氧化性，，所以答案選
③由于待測溶液水解呈酸性，不能用堿式滴定管盛放，排除c;高錳酸鉀溶液具有強氧化性，
17.(共14分)(1)4.4~7.5 (2分)
(2)2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO + H2O (3分)
(3)2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分)
(4)D (2分)
(5)5.6 (2分) 偏高 (2分)
試題分析：(1)根據(jù)流程圖分析，加入碳酸氫鈉的目的是與鋁離子發(fā)生雙水解反應使鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀，所以溶液的pH為4.4~7.5之間;
(2)加入亞硝酸鈉的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，同時亞硝酸根離子被還原為NO，離子方程式是2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO + H2O;
(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，使溶液呈酸性，所以水解的離子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+;
(4)因為產(chǎn)品中含有鐵離子和亞鐵離子，所以驗證是否含有亞鐵離子不能選擇氯水、KSCN溶液、氫氧化鈉溶液，只能選擇高錳酸鉀溶液，因為亞鐵離子與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使之褪色，所以答案選D;
(5)加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與碘離子反應生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)2Na2S2O3～I2～2Fe3+，可知鐵元素的質(zhì)量是0.1000 molL-10.02L56g/mol=0.112g，則Na2S2O3標準溶液的體積偏多，所以測定的結(jié)果偏高。
考點：考查工業(yè)流程的分析，滴定實驗的計算，離子的檢驗，離子方程式的書寫，誤差的分析
18.(1)SiO2+2CSi+2CO(2分) 太陽能電池板、光導纖維(各2分)
(2)SiCl4;H2SiO3(或H4SiO4)(各1分，共2分)(3)3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3(2分)
(4)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-(2分)
(5)Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3 或 Si3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3(2分)
試題分析：某新型無機非金屬材料K由兩種短周期元素組成，中C、H、K均為含A元素。根據(jù)化合物D中A可形成四個價鍵知：A元素為四價元素;G、F、H均為難溶于水的白色固體，由虛線框中上分支推知E中有Cl-，由下一支推知F中含Al元素或Si元素，故C為SiCl4，B為Cl2;由SiCl4+3H2O?4HCl+H2SiO3，生成E：HCl，F(xiàn)：H2SiO3;G、F、H均為難溶于水的白色固體，所以G為AgCl，H為SiO2;I為Na2SiO3;K是含硅元素的兩種短周期元素組成的新型無機非金屬材料，推斷為Si3N4;結(jié)合推斷出的物質(zhì)進行分析解答問題;綜上所述：推斷出的各物質(zhì)為：A、Si;B、Cl2;C、SiCl4;D、Si(NH2)4;E、HCl;F、H2SiO3;G、AgCl;H、SiO2;I、Na2SiO3;K、Si3N4;則
(1)實驗室制取硅的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO，硅和二氧化硅的用途分別有太陽能電池板、光導纖維。
(2)根據(jù)以上分析可知C和F的化學式分別為SiCl4;H2SiO3(或H4SiO4)。
(3)反應是Si(NH2)4的分解反應，則方程式為3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3。
(4)碳酸的酸性強于硅酸，又因為反應中CO2過量，所以反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-。
(5)四氯化硅水解生成硅酸和氯化氫，則氮化硅水解生成硅酸和氨氣，反應的化學方程式為Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3 。
考點：考查無機框圖題的推斷
高考化學一輪復習提升訓練及答案的內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)希望考生可以考上理想的大學。
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