學習是一個邊學新知識邊鞏固的過程，對學過的知識一定要多加練習，這樣才能進步。因此，精品編輯老師為大家整理了2016高考化學一輪復習常見無機物檢測卷，供大家參考。

一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)

1.(2016新課標全國卷Ⅰ)化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是

( )

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

2.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物種類的是( )

A.炭粉在氧氣中燃燒

B.CO2通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D.銅和硝酸反應

3.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關系的是( )

A+B C C溶液 A+B

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A.① B.②④ C.①③ D.③④

4.在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物質(zhì)，其中能使HC 的數(shù)目減少，C 數(shù)目增加的是( )

A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl2

5.(2016南平質(zhì)檢)五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO(一氧化氮)，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關系，下列推斷不合理的是( )

A.X可能是一種氫化物

B.M可能是金屬

C.E可能是一種有色氣體

D.X→Y可能是非氧化還原反應

6.(2016漳州質(zhì)檢)A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物已略去)：

A B C

下列說法錯誤的是( )

A.若A是NH3，則C可能是氧化物

B.若A是非金屬，則C可能是氧化物

C.若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬單質(zhì)

D.若X是強堿，則A可能是酸或鹽

7.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是()

A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g

B.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D.標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

8.(14分)V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

Y V

X W

(1)W的原子結構示意圖為_____________;

(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其中反應的化學方程式為____________________;

(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應關系：

若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學式為_______________________________;

(4)含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則Ksp__ ______(填“”或“

(5)聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反應的離子方程式為____________________。同溫同壓下，將aL M氣體和bL N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a______b(填“”“”或“=”)。

9.(14分)(2016新課標全國卷)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備。

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為___________________，

該電池總反應的離子方程式為______________________________。

10.(14分)物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

B________、E________、G________。

(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是__________，陰極物質(zhì)是__________，電解質(zhì)溶液是__________。

(3)反應②的化學方程式是______________________________。

11.(16分)(2016龍巖期末)某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取ag銅片和12 mL 18 molL-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)Cu與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。

裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口，其反應原理是_________(用離子方程式表示)。

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是______(填序號)。

a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_________________________________________。

(3)反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是

____________________________;使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是______(填序號)。

a.鐵粉 b.BaCl2溶液

c.CuO d.Na2CO3溶液

實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是___________________。

答案解析

1.【解析】選C。

選項 具體分析 結論

A 侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉溶解度較小而從溶液中結晶析出，應用了物質(zhì)溶解度的差異 正確

B 氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙，可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 正確

C 人體通過食用碘鹽補充碘，食鹽中添加碘酸鉀，不是通過多吃富含高碘酸的食物來補充碘，高碘酸有較強腐蝕性 錯誤

D 黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉三種物質(zhì)按一定比例混合制成，反應方程式為S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑ 正確

2.【解析】選C。A項改變氧氣的用量會產(chǎn)生CO或CO2;B項CO2的用量不同會生成NaHCO3或Na2CO3;D項硝酸的濃度不同，會生成NO或NO2;C項氯氣具有強氧化性，只能生成FeCl3。

3.【解析】選B。①電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確;②A、B分別是H2、Cl2，符合題意，正確;③由題意可知A、B分別為Cl2、Fe，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì)，不正確;④若A、B分別是Cl2、Cu，符合要求，電解CuCl2溶液，還可以得到這兩種單質(zhì)，正確。

4.【解析】選C。A項，加入HCl，碳酸根與氫離子反應生成碳酸氫根，A錯誤;B項加入硫酸鈉沒有發(fā)生任何反應，溶液中碳酸根和碳酸氫根離子數(shù)目不變，B錯誤;C項加入NaOH，碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根，碳酸氫根離子數(shù)目減少，碳酸根離子數(shù)目增加，C正確;D項加入氯化鋇，碳酸根離子與鋇離子反應，碳酸根離子數(shù)目減少，D錯誤。

5.【解析】選B。因這五種物質(zhì)中均含有同一元素M，且Z是NO，則M元素是氮或氧，B錯誤;若X是NH3，則NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A、C正確;若X是O3，則O3→O2→NO→NO2→HNO3，所以D項正確。

6.【解析】選C。若A是NH3，X是O2，則C可能是NO2，A正確;若A是C、S、N，X是O2，則C可能是CO2、SO3、NO2，B正確;若X是還原劑，則A不可能是金屬單質(zhì)，C不正確;若X是NaOH，則A可能是二元酸或多元弱酸的酸式鹽，D正確。

7.【解析】選C。合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量，則n(OH-)=5.1 g/17 gmol-1=

0.3 mol，故C項正確。根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3 mol。若全部為Mg，質(zhì)量為3.6 g，若全部是銅，質(zhì)量為9.6 g，A不正確;被還原的硝酸為0.1 mol，起酸性作用的硝酸為0.3 mol，B項不正確;標準狀況下產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量即為被還原的硝酸的物質(zhì)的量，故其體積為2.24 L，D項不正確。

8.【解析】(1)因為M、N混合時有白煙生成，且M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(說明M溶液呈堿性)，所以M為NH3，N為HCl。因此V為N，W為Cl，根據(jù)它們在元素周期表中的相對位置可推得Y為C，X為Al。由于Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，故Z為Fe。

(2)根據(jù)元素守恒可推得TiO2與Al、C反應生成的化合物為Al2O3和TiC。

(3)含有鋁元素的白色沉淀為Al(OH)3。

(4)因為X(OH)n完全沉淀時的pH大于Z(OH)n完全沉淀的pH，故X(OH)n的Ksp大于Z(OH)n的Ksp。

(5)若a=b時，M和N所得溶液的溶質(zhì)只為NH4Cl，溶液呈酸性，pH7，故要使pH=7，須使M(NH3)過量，即ab。

答案：(1)

(2)4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC

(3)Al(OH)3 (4)

(5)ClO-+2NH3====N2H4+Cl-+H2O

9.【解析】(1)n(Cl)=0.025 0 L×0.40 molL-1=0.010 mol

m(Fe)=0.54 g-0.010 mol×35.5 gmol-1≈0.19 g

n(Fe)=0.19 g/56 gmol-1≈0.003 4 mol

n(Fe)∶n(Cl)=0.003 4 mol∶0.010 mol≈1∶3，x=3

(2)設FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量分別為x、y，則(x+y)/(2x+3y)=1∶2.1，解得，x∶y=9∶1，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.10;鐵粉與鹽酸反應可制得FeCl2，鐵粉與氯氣反應可制得FeCl3。

(3)FeCl3與氫碘酸反應生成的棕色物質(zhì)為碘單質(zhì)，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+。

(4)FeCl3與NaClO反應時，ClO-被還原成Cl-。電池的正極反應，高鐵酸根被還原為Fe3+，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能為Fe(OH)3，負極反應式為Zn-2e-====Zn2+，總反應方程式中氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2。

答案：(1)n(Cl)=0.025 0 L×0.40 molL-1=0.010 mol

m(Fe)=0.54 g-0.010 mol×35.5 gmol-1≈0.19 g

n(Fe)=0.19 g/56 gmol-1≈0.003 4 mol

n(Fe)∶n(Cl)=0.003 4 mol∶0.010 mol≈1∶3，x=3

(2)0.10 鹽酸 氯氣

(3)2Fe3++2I-====2Fe2++I2(或2Fe3++3I-====2Fe2++ )

(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe +5H2O+3Cl-

Fe +3e-+4H2O====Fe(OH)3+5OH-

2Fe +8H2O+3Zn====2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-

10.【解析】(1)由連續(xù)氧化：A B D E及反應①的條件，得B為SO2，D為SO3，E為硫酸。F與葡萄糖、NaOH加熱反應生成紅色沉淀G，則G為Cu2O，單質(zhì)C為銅。(2)銅的精煉，以粗銅作陽極，精銅作陰極，以含Cu2+的電解質(zhì)溶液作電解液。(3)C、E分別為Cu、H2SO4，方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。

答案：(1)SO2 H2SO4 Cu2O

(2)粗銅 精銅 CuSO4溶液

(3)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

【方法技巧】如何從反應條件推測所發(fā)生的反應

(1)高溫：鋁熱反應，制水煤氣，制粗硅，水蒸氣與Fe反應等。

(2)高溫、高壓、催化劑。

N2+3H2 2NH3

(3)加熱、催化劑。

2KClO3 2KCl+3O2↑

2SO2+O2 2SO3

4NH3+5O2 4NO+6H2O

(4)放電。

3O2 2O3 N2+O2 2NO

11.【解析】(1)Cu與濃硫酸可以在加熱的條件下反應，其化學方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;SO2能使品紅溶液褪色，SO2是一種大氣污染物，同時也是一種酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應，離子方程式為SO2+2OH-====S +H2O。

(2)Na2SO3、SO2與H2O可以發(fā)生化合反應生成NaHSO3;酸性KMnO4溶液和濃溴水都可以氧化SO2，故a、b、c項不能選，只有d符合要求。隨著反應的繼續(xù)進行，生成的SO2越來越多，試劑瓶中的壓強越來越大，故試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。

(3)隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，而稀硫酸不能與銅反應，故濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷�，反應停止，銅和稀硫酸都有剩余。證明有余酸剩余的關鍵是檢驗溶液中是否含有H+，而不能檢驗S ，因反應生成物有CuSO4。加入BaCl2溶液可以與S 反應生成BaSO4白色沉淀，與H+不反應，故b不能證明;而鐵粉、CuO、Na2CO3都可以與H+反應且都有明顯的現(xiàn)象(產(chǎn)生氣體或固體溶解)。根據(jù)題意可知通入的氣體是氧氣，發(fā)生的反應是2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O。

答案：(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色 SO2+2OH-====S +H2O

(2)d 試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

(3)隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛荒芎豌~反應

b 2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O

上述提供的2016高考化學一輪復習常見無機物檢測卷希望能夠符合大家的實際需要!

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaokao/489880.html

相關閱讀：高考復習：化學復習緊抓七個注重