為方便廣大考生高考復習，化學網(wǎng)整理了2016年高考化學一輪復習每日一練（二），希望能助各位考生一臂之力。
[題型專練]
1.(2016揭陽調(diào)研)有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()
A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18
B.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8 mol e-
D.若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-===Fe3+
解析 酸性條件下NO具有強氧化性，F(xiàn)e3+也具有氧化性，故應是NO將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O，B項正確;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，A項正確;NO中氮元素的化合價為+5價，NH中氮元素的化合價為-3價，故1 mol NO發(fā)生了還原反應，C項錯誤;原電池的負極發(fā)生氧化反應，D項正確。
答案 C
2.在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應完全后，再加入1 molL-1 KNO3溶液25 mL，恰好反應完全。該反應的方程式為FeSO4+KNO3+H2SO4—K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)，則對該反應的下列說法正確的是()
A.化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
B.反應中氧化產(chǎn)物是N2O
C.反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為8 mol電子
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14
解析 ==41，即4FeSO4+KNO3+H2SO4—K2SO4+2Fe2(SO4)3+NxOy+H2O，同乘2得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4—K2SO4+4Fe2(SO4)3+NxOy+5H2O;根據(jù)原子守恒NxOy應為N2O，為還原產(chǎn)物;轉(zhuǎn)移電子為0.11=0.1(mol);氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41。
答案 A
3.(1)[2016廣東理綜，33(1)]寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。
(2)[2016廣東理綜，32(3)]完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________。
答案 (2)4 2 4 O2
4.(1)[2016全國新課標，27(3)]H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________。
(2)[2016全國新課標，27(2)(3)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為____________________。
PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為__________________。
答案 (1)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3+3Ba(H2PO2)2
(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O
PbO+ClO-===PbO2+Cl-
5.(1)某反應池發(fā)生生物硝化過程，利用O2將NH氧化成NO，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其反應如下所示：
請完成上述離子方程式的配平。
(2)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，若I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，請組成一個配平的化學方程式
________KBrO3+________+________H2SO4—________+________+________+________+________H2O
答案 (1)1NH 2O2 1NO 2H+ 1H2O
(2)3 16KI 9 8I2 Br2 9K2SO4 KBr 9
6.(2016肇慶期末統(tǒng)考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果化學計量數(shù)是1，不再填寫)：
(2)整個過程中的還原劑是________。
(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____________________________________________________________。
(4)加碘鹽中含碘量為20 mgkg-1～50 mgkg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(標準狀況，保留2位小數(shù))
解析 此題考查氧化還原反應方程式的配平、氧化劑和還原劑的判斷、氧化性強弱的判斷、化學計算等。從開始滴加氯水時，氯水將KI中的I-氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變成紫色后，再滴加氯水時，氯水將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I的化合價從0+5，升高5價，Cl的化合價從0-1,5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl;(2)分析整個過程中化合價升高的都是I，還原劑為KI和I2;(3)KI換成KBr時，被氯水氧化得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈橙紅色;繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為HBrO3HIO3;(4)綜合寫出反應方程式：KI+3Cl2+3H2O===KIO3+6HCl，根據(jù)化學方程式計算，按最小值計算時，1 000 kg加碘食鹽中至少含碘20 g，則標況下至少需要消耗Cl2的體積為(20g/127 gmol-1)322.4 Lmol-110.58 L。
答案 (1)I2 5Cl2 6H2O 2 10HCl
(2)KI、I2 (3)橙紅 HBrO3HIO3 (4)10.58
2016年高考化學一輪復習每日一練（二）已經(jīng)呈現(xiàn)在各位考生面前，希望同學們認真閱讀學習，更多精彩盡在高考頻道!
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