廣東省肇慶市高二第一學期期末統(tǒng)一檢測(化學)

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高二 來源: 高中學習網(wǎng)
試卷說明:

廣東省肇慶市高二第一期末質量檢測化學試題本試卷共6頁,滿分100分?荚囉脮r90分鐘可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第 Ⅰ卷 選擇題(共40分) 一、單選題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列有關敘述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強C. D.升高溫度,可提高活化分子百分數(shù),使有效碰撞增多,化學反應速率加快2.下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系:? 據(jù)此判斷下列說法正確的是 A.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?B.白磷比紅磷穩(wěn)定? C.CO?(g)+H2O?(g)=CO2?(g)+H2?(g)ΔH>0 D.S?(g)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH1; S?(s)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH2,則ΔH1>ΔH2?3下列有關熱化學方程式的敘述,正確的是A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 B.由N2O 4(g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ?mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJC.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJD.已知101kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ 4現(xiàn)有反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 5將4?mol?A氣體和2?mol?B氣體充入2?L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2?s后測得C的濃度為0.6?mol/L,下列幾種說法正確的是 ①用物質A表示的反應平均速率為0.3?mol/(L?s)? ②用物質B表示的反應的平均速率為0.?mol/(L?s)? ③2?s時物質A的轉化率為70%? ④2?s時物質B的濃度為0.7?mol/L? A.①③B.①④C.②③D.③④?6.下列敘述正確的是 A.將純水加熱,水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 D.中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液 所消耗的NaOH物質的量相同7.銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是A.正極反應為:Zn-2e-=Zn2+B.一段時間后銅片增重,鹽橋中K+移向CuSO4溶液C.電子從銅片經導線流向鋅片D.電池工作時Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變8.對于可逆反應A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應吸熱),下列圖象正確的是 A B C D雙項選擇題(本題包括4小題,每題4分,共16分。每題有2個正確選項,未選、錯選 0分;有2個答案的選1個且正確給2分;全對給4分)9. 某溫度下,體積一定的密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0,下列敘述正確的是 A.加入少量W,逆反應速率增大 B.當容器中氣體密度不變時,反應達到平衡 C.升高溫度,Y的百分含量減少 D.平衡后加入X,上述反應的ΔH增大10.下列電離或離子方程式正確的是 A.亞硫酸的電離:H2SO3 2H++ SO3 B.氯化銨水解的離子方程式為:?NH4+ +H2O NH3?H2O + H+ C.NaHCO3水解的離子方程式為:HCO3-+H2O?CO3+H3O+ D.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:A1+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+11在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應,下列敘述正確的是 A.該反應的熱化學方程式為:gkstk N2 + 3H2 2NH3 ΔH =-92 kJ/mol B.達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣,平衡不移動 C.曲線b表示可能使用了催化劑 D.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大12下列敘述正確的是 A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) + c(OH-) B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)一樣多 C.0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D向10 mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后,溶液中離子的濃 度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 填空(本題包括2小題,共17分)13. (10分)(1)請回答下列問題: ① 已知: ① CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ?mol-1 ② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.5kJ?mol-1 請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: ;② 已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應則反應:H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。(2)已知25℃、101 kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。 ① 則表示稀硫酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式為: 。② 測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、 、 。14(7分)(1)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為: ;若將該反應設計成右圖 的原電池,請在圖中完成標注。(2)實驗證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,現(xiàn)有下列反應:? ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0; ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)? △H
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