高二化學(xué)常見金屬元素單質(zhì)練習(xí)題(含答案)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

專題3 第1講 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物
一、
1.(2014?海南瓊海高三一模)將1 mol?L-1H2SO4溶液100 mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50 g混合均勻后,滴入甲基橙指示劑,此時(shí)溶液的顏色是(  )
A.淺紫色   B.黃色   
C.紅色   D.無色
答案:C
點(diǎn)撥:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,n(NaOH)=50 g×10%40 g?mol-1=0.125 mol,n(H2SO4)=1 mol?L-1×0.1 L=0.1 mol。可以判斷出H2SO4過量,混合溶液呈酸性甲基橙顯紅色。
2.(2014?河南安陽高三二調(diào))NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B.常溫常壓下,46 g NO2的原子數(shù)為3NA
C.電解Na2CO3飽和溶液,若生成2NA個(gè)H2,一定生成2NA個(gè)O2
D.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
答案:B
點(diǎn)撥:n(Na2CO3)=c? v,v未知,無法求算Na+的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;46 g NO2的物質(zhì)的量為46 g46 g?mol=1 mol,原子數(shù)為1 mol×3=3 mol,B正確;電解Na2CO3溶液實(shí)為電解水,2 mol H2~1 mol O2,C錯(cuò)誤,又Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑每2 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-,D錯(cuò)誤.
3.(2014?安徽合肥高三一檢)“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用,但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中,正確的是(  )
A.由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.由Na2O中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1,可推出Na2O2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1
C.由“2Fe+3Cl2=====△2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=====△2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D.Na、K具有強(qiáng)還原性,Na在常溫下與水劇烈反應(yīng),故K在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
答案:D
點(diǎn)撥:甲酸結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH,其中存在?CHO,而其他羧酸中不存在?CHO,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);Na2O2的構(gòu)成離子為Na+、O22-,其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2,由于I2氧化性弱,只能把Fe氧化成二價(jià)鐵;由于K的金屬性大于Na,則K與H2O反應(yīng)更劇烈。
4.(2014?福建泉州高三一檢)下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(  )
X??→MY??→MZ
選項(xiàng)XYZM
AAl3+Al(OH)3AlO2-NaOH
BFeFeCl2FeCl3Cl2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONO2O2
答案:B
點(diǎn)撥:將各物質(zhì)分別代入。A中Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,正確;B中2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3,錯(cuò)誤;C中2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3;D中4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O,2NO+O2===2NO2,正確。
5.(2014?安徽巢湖高三一檢)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中,下列說法不正確的是(  )
A.NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解
B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多
C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式相同
答案:D
點(diǎn)撥:2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑,穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3,A正確;Na2CO3~2HCl,NaHCO3~HCl,若鹽為106 g,則Na2CO3消耗HCl為2 mol,NaHCO3消耗HCl為10684 mol<2 mol,B正確;Na2CO3溶液中CO32-水解能力更強(qiáng),其溶液pH更大,C正確;兩離子方程式分別為CO32-+Ba2+===BaCO3↓ HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O,D錯(cuò)誤。
6.(2014?全國理綜)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的(  )
A.CuSO4 B.H2O
C.CuO D.CuSO4?5H2O
答案:C
點(diǎn)撥:用石墨電極電解CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2CuSO4+2H2O=====通電2Cu+2H2SO4+O2↑,電解液的恢復(fù)依據(jù)“出什么,加什么”的原則,所以要使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的CuO,C項(xiàng)正確。
7.(2014?廣東中山高三聯(lián)考)某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是(  )
A.Cu2+ B.Mg2+
C.Fe2+ D.Al3+
答案:C
點(diǎn)撥:4種離子均能與OH-反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀,Al3+與過量OH-反應(yīng)生成AlO2-,加熱攪拌,使空氣中的O2進(jìn)入溶液中,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,再加過量鹽酸生成Fe3+,F(xiàn)e2+大量減少,而其他離子均能再恢復(fù)。
8.(2014?上海高三八校調(diào)研)右圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和和生鐵片。觀察:開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是(  )
A.生鐵片中的碳是原電池的陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C.墨水回升時(shí),碳極反應(yīng)式為:
O2+2H2O+4e-===4OH-
D.具支試管中溶液pH逐漸減小
答案:C
點(diǎn)撥:由于pH=4的雨水為酸性溶液,F(xiàn)e在其中發(fā)生析氫腐蝕,產(chǎn)生H2,壓強(qiáng)變大,則導(dǎo)管中液面下降。隨著反應(yīng)進(jìn)行,H+消耗而使溶液酸性減弱,則鐵片又發(fā)生吸氧腐蝕,由于O2不斷消耗,則具支試管中氣體壓強(qiáng)減小,觀察到導(dǎo)管中液面上升。
9.(2014?海南瓊海高三一模)某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H2,則溶液中可大量共存的離子是(  )
A.H+、Cl-、Ba2+、Cu2+ B.OH-、Ba2+、K+、Na+
C.H+、Na+、NO3-、Cl- D.OH-、Mg2+、NH4+、Cl-
答案:B
點(diǎn)撥:Cu2+顯示藍(lán)色,A錯(cuò)誤;Al與OH-反應(yīng)放出H2,B項(xiàng)符合題意;D中Mg2+、NH4+均能與OH-反應(yīng)而不能共存;Al與H+反應(yīng)生成H2,但C項(xiàng)中H+、NO3-共存時(shí)有強(qiáng)氧化性,Al與H+、NO3-反應(yīng)無H2生成。
10.(2014?浙江溫州高三五校聯(lián)考)一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol?L-1 250 mL的HNO3溶液中,反應(yīng)完全后,無固體剩余,生成1.12 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol?L-1的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是(  )
A.450 mL B.500 mL
C.400 mL D.無法確定
答案:A
點(diǎn)撥:反應(yīng)最后的產(chǎn)物為Fe(OH)2、NaNO3、NO、H2O,反應(yīng)物為Fe、Fe2O3、HNO3、NaOH,根據(jù)N元素守恒,反應(yīng)前n(N)=n(HNO3)=2 mol?L-1×0.25 L=0.5 mol,反應(yīng)后n(N)=n(NaNO3)+n(NO)=0.5 mol,又n(NO)=1.12 L22.4 L?mol-1=0.05 mol,則n(NaNO3)=0.5 mol-0.05 mol=0.45 mol,又根據(jù)Na元素守恒,反應(yīng)后n(Na)=n(NaNO3)=0.45 mol,反應(yīng)前n(Na)=n(NaOH)=1 mol?L-1×V=0.45 mol,可得V=0.45 mol1mol?L-1=0.45 L=450 mL。
11.(2014?山東濰坊高三一模)在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,有少量金屬析出,過濾,向?yàn)V液中滴加鹽酸,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸,則析出的金屬是(  )
A.Cu和Ag B.Ag
C.Cu D.Cu和Fe
答案:B
點(diǎn)撥:由于氧化性Ag+>Cu2+,則Fe先與Ag+反應(yīng),完全消耗掉Ag+后才會(huì)與Cu2+反應(yīng),而題中說明Fe與Ag+反應(yīng)后Ag+還剩余(加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成),則Cu2+一定未與Fe反應(yīng),只發(fā)生2Ag++Fe===2Ag+Fe2+。
12.(2014?江蘇南通高三二調(diào))下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是(  )
A.碳酸氫鈉可用作制藥工業(yè)的原料,用于治療胃酸過多
B.氧化鋁可用作制造高溫耐火材料,如制耐火磚、坩堝等
C.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量,提供生命活動(dòng)的能量
D.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料
答案:C
點(diǎn)撥:由于NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,且NaHCO3溶液堿性不是太強(qiáng),腐蝕性較差,則可用于治療胃酸過多;Al2O3為高熔點(diǎn)物質(zhì),可作耐火材料;蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸,糖類水解產(chǎn)物為葡萄糖,C錯(cuò)誤。
13.(2014?浙江寧波高三八校聯(lián)考)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3A.MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于
C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D.若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng),則MFe2Ox中x的值為3.5
答案:C
點(diǎn)撥:根據(jù)H2能將MFe2O4轉(zhuǎn)化成MFe2Ox,則H2作還原劑,MFe2O4作氧化劑; 而MFe2Ox能將SO2轉(zhuǎn)化為S,SO2作氧化劑,MFe2Ox作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);根據(jù)電子守恒,1 mol SO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為4 mol,則1 mol MFe2Ox轉(zhuǎn)移電子為1 mol,可得x=3.5,此時(shí)鐵的平均化合價(jià)為+2.5,被氧化為MFe2O4(鐵在該化合物中顯+3價(jià))時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol。
14.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(  )
A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含Cu
答案:C
點(diǎn)撥:加入鐵粉,先發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe===3Fe2+,后發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+===Fe2++Cu。反應(yīng)后有固體存在,可能為兩種情況:①Cu,②Fe和Cu,無論哪種情況,溶液中一定含有Fe2+,一定沒有Fe3+,可能含有Cu2+。
二、非
15.(2014?江蘇卷)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是________、________。
(3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學(xué)式)。
答案:(1)K=c2?SO3?c?O2??c2?SO2?
SO2+NaOH===NaHSO3
(2)提高鐵元素的浸出率 抵制Fe3+水解
(3)Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ Cl2、HCl
點(diǎn)撥:硫鐵礦焙燒后得到的固體的主要成分是Fe2O3,同時(shí)還含有少量沒有反應(yīng)的FeS2,酸溶后溶液中含有大量的Fe3+和少量的Fe2+,為了得到純凈的FeCl3?6H2O,需要將Fe2+氧化。因在酸溶時(shí)所加的鹽酸是過量的,所以尾氣中除了Cl2外,還會(huì)有HCl。
16.(2014?北京石景山一模)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)??侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3(晶體)
依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
________________________________________________________________________。
C裝置中稀硫酸的作用為_____________________________________ ___________________________________。
(2)下表中所列出的相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)
   溫度
溶解度  0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是___________________ _____________________________________________________。
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在________裝置之間(填字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置,其作用是________________________________________________________________________。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為________________________。
答案:(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對環(huán)境的污染
(2)溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出。
(3)A與B;飽和NaHCO3溶液(其他合理答案均可給分) ;除去CO2中混合的HCl氣體
(4)60% NaCl ~ NaHCO3
    5.85 g   8.4 g
NaHCO3的產(chǎn)率=5.048.4×100%=60%


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