化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。小編準備了高二化學下冊第二單元化學平衡知識點，具體請看以下內容。

1、反應熱的計算：

(1)反應熱等于生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值：

△H=E生成物-E反應物

(2)反應熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值：

△H =E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)

(3)蓋斯定律，即一步完成的反應熱等于分幾步完成的反應熱之和：

△H=△H1+△H2

2、化學平衡常數(shù)

在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。

對于反應: mA+nB pC+qD

注意：如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質和溶液中各溶質的濃度。

3、外界條件對平衡狀態(tài)的影響

(1)濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減少生成物的濃度，化學平衡向著正反應方向移動;增加生成物的濃度或減少反應物的濃度，化學平衡向著逆反應的方向移動。

(2)壓強對化學平衡的影響

等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動;減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。

(3)溫度對化學平衡的影響

升高溫度，使平衡向吸熱方向移動;降低溫度，使平衡向放熱方向移動。

(4)催化劑對化學平衡無影響

催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率(V正=V逆);對化學平衡無影響。催化劑能縮短平衡到達的時間。

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學下冊第二單元化學平衡知識點，希望大家喜歡。

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