【摘要】有關于新疆2014年高中化學高二寒假作業(yè)練習題是化學網(wǎng)特地為您集合的，化學網(wǎng)編輯將第一時間為您整理全國學習信息，供大家參考!

一、選擇題(每題3分 ，共48分)

1、據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報

道的認識正確的是 ( )

A.甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論

B.乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

C.丙認為H3分子實質上是H2分子與H+ 以特殊共價鍵結合的產(chǎn)物，應寫成H3+

D.丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

2、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是 ( )

A.該元素單質是導體 B.該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應

C.該元素的氧化物的水合物顯堿性 D.該元素的最高化合價呈+5價 ( )

3.、A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量;C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是 ( )

A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B

4、下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 ( )

A B C D

5、鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以頭碰頭方式重疊構建而成.則下列分子中的鍵是由兩個原子的s軌道以頭碰頭方式重疊構建而成的是 ( )

A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

6、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ( )

A.C 1s22s22p2 B.O2- 1s22s22p6

C.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D.Al 3+ 1s22s22p6

7、電子在原子核外排布時，必須遵循的原則是; ( )

① 電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

② 電子排布在不同能級時，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道

③ 電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋方向必須相反

④ 電子的排布總是遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特規(guī)則

A.①② B。②④ C。①③ D..②③④

8、下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是 ( )

①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CHCH ⑤NH3 ⑥CH4

A.①②③ B.①⑤⑥ C..②③④ D..③⑤⑥

9、氫氣、甲烷的熱化學方程式分別為： ( )

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);H= -571.6kJmol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);H= -89.3kJmol-1

將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體密度是相同條件下氮氣密度的一半，則9.8g該混合氣體完全燃燒放出的熱量為

A.28.58kJ B.82.16 kJ C.53. 58 kJ D.89.3 kJ

10、下列說法中正確的是 ( )

A.質量相等狀態(tài)不同的同種物質，它們的焓相等

B.當反應放熱時，0，反應吸熱時，0

C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與反應產(chǎn)物的總焓一定不同

D.焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

11、根據(jù)如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是 ( )

A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B.該反應的焓變大于零

C.該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

D.由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應

12、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2△H1的是 ( ) A .2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H1 ; 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2

B.S(g) + O2(g) =SO2(g) △H1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2

C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ;2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

13、某溫度下的定容密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度 能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.①③④ B.②③ C.②③④ D.只有④

14、下列說法正確的是 ( )

A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

15、在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g)+N(g) P(g)+2 L。 在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應

A.正反應放熱，L是固體

B.正反應放熱，L是氣體

C.正反應吸熱，L是氣體

D.正反應放熱，L是固體或氣體

16、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條 件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL-1s-1

③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 molL-1

其中正確的是 ( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

二、填空題

17、(11分)氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+

與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式 。

⑵NH2-的電子式為 。 ⑶N3-有 個電子。

⑷寫出四種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質的化學式 。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N3的構型 。

⑹據(jù)報道，美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為N5的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為鹽粒炸彈。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道N5實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個NN鍵。則N5分子碎片所帶電荷是 。

18、(9分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質子，Y原子的價電子構型為2s22p2，Z的單質在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的。

(1) 24R原子最外層的電子排布圖是________________，ZO3-的空間構型是______________

(2) Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________,Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是_____________ 。Z的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個伸展方向，原子軌道呈__________________形。(填元素符號)

(3) Ne與W n-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是_______________ 。(填化學式)

(4)ZX4W在物質中，各種粒子間的相互作用力包括___________ 。(填字母編號)

A.非極性共價鍵 B.極性共價鍵 C.配位鍵 D.離子鍵 E.氫鍵

19.、(9分)某實驗小組用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 molL-1NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g。

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____________。

名稱 托盤天平

(帶砝碼) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒

儀器

序號 a b c d e f

Ⅱ.測定中和熱

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是____________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

起始溫度t1/℃ 終止溫度

t2/℃ 溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4 NaOH 平均值

1 26.2 26.0 26.1 30.1

2 27.0 27.4 27.2 33.3

3 25.9 25.9 25.9 29.8

4 26.4 26.2 26.3 30.4

②近似認為0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)。則中和熱H= __________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____________。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

20、 (6分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

(1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJmol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

(3)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O (g);

△H=-534 kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。

21、(6分)一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：

3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達到平衡時，A的轉化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K=________。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填正反應方向移動逆反應方向移動或不移動)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將________(填增大、減小或不變)。

(4)當增加A的濃度，B的轉化率________;若將C分離出來，化學平衡常數(shù)________。(填增大、減小或不變)

22. (11分)反應：aA(g)+bB(g) cC(g)(0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為________;

(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________;

(3)B的平衡轉化率Ⅰ(B)、Ⅱ(B)、Ⅲ(B)中最小的是________，其值是________;

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是__________，采取的措施是________;

(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2______T3(填或=)，判斷的理由是________________________________________;

(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

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