1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( )

A.原電池將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.原電池在工作時(shí)其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過(guò)外電路流向正極

D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

2. 某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬可能是( )

A.鋁 B.碳 C.鐵 D.鎂

3. 下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是( )

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.用導(dǎo)線(xiàn)連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池

C.在原電池中，電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

4.下列各組電極均用導(dǎo)線(xiàn)相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的( )

5. 隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問(wèn)題，對(duì)廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是( )

A. 回收電池外殼的金屬材料 B. 回收電池中的二氧化錳

C. 回收電池中的石墨電極 D. 防止電池中的重金屬對(duì)環(huán)境的污染

6.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是( )

關(guān)于如圖原電池裝置的敘述，正確的是 ( )

A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

7.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+ B. Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li-

C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2- D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

8. 鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是( )

A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小

C.SO42-只向PbO2處移動(dòng) D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大

9.在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是( )

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0

B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l); △H>0

C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0

D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0

10. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )

A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

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