蘇教版高二上冊(cè)化學(xué)鐵銅的獲取及應(yīng)用練習(xí)題[1]

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

蘇教版高二上冊(cè)化學(xué)鐵銅的獲取及應(yīng)用練習(xí)題
一、選擇題:(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )
1. Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g,與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5 g,則混合物中必定含有的金屬是
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵
2. 將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中,在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化,則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是
A.?3 B.+4 C.+3 D.+2
3. 將8.4 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱,使之充分反應(yīng),再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng),可得到氣體體積(標(biāo)況下)是
A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.以上都不對(duì)
4. 所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng):4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若將0.2 mol NxOy通過(guò)50 g灼熱的鐵粉,反應(yīng)完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4,則NxOy的分子式為
A.NO- B.NO2 C.N2O D.N2O5
5. 將適量鐵粉放入 溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中 和 濃度相等,則已反應(yīng)的 與未反應(yīng)的 的物質(zhì)的量之比是
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
6. 有一塊鋁鐵合金,將其溶解于足量鹽酸中,再加入過(guò)量 溶液,在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí),將沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同,則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%
7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí),F(xiàn)e3+離子也同時(shí)被完全沉淀,則原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 3:1       B. 3:2      C. 2:1      D. 2:3
8. 2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3,則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是
A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.11.2 g
9. bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
10. 有一種鐵的“氧化物”樣品,用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56升氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
二、選擇題:(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
11. 下列物質(zhì)中,不屬于合金的是
A .硬鋁 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.水銀
12. 向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后,無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅,混合液出現(xiàn)血紅色。那么,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.該晶體中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D.Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物
13. 將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是
A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.無(wú)變化
14. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是
A. 鋅        B. 鐵      C. 鋁       D. 鎂
15. Fe和Fe2O3的混合物,加入200mL 5mol•L-1的鹽酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未見(jiàn)血紅色,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)
A、2.5mol•L-1 B、lmol•L-1 C、2mol•L-1 D、5mol•L-116. 用Na2FeO4消毒來(lái)自河湖的淡水是一項(xiàng)新技術(shù),有關(guān)敘述正確的是
A. Na2FeO4具有強(qiáng)堿性,使細(xì)菌不能生存
B. Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可殺滅細(xì)菌
C. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+,可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降
D. Na2FeO4的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)2
17. 久置于空氣中的下列物質(zhì),因被氧化而呈黃色的是
A.濃硝酸   B.氯化亞鐵溶液   C. 氯化

化鐵溶液     D.溴化銀
18. 下列離子方程式中正確的是
A.三氯化鐵溶液中加入鐵
B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液
C.過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
D.氫氧化銅溶于稀硫酸中
19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)若有 g HNO3 被還原成NO,n:m可能是
A. 1:1       B. 2:1      C. 3:1     D. 9:2
20. 現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為3?4,則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為
A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克
21. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A. 燒杯中有銅無(wú)鐵             B. 燒杯中有鐵無(wú)銅
C. 燒杯中鐵、銅都有            D.燒杯中鐵、銅都無(wú)
22. 某溶液中有 四種離子, 若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過(guò)量鹽酸; 溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
A. B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
23. 銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無(wú)明顯變化,但加入某鹽一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色,該鹽可能是
A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
24. 現(xiàn)有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0 mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1。如果不考慮水解因素,則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái),至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的體積是
A.25mL B.30mL C.5mL D.100mL
25. Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí),若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10,且生成 Fe(NO3 )2,則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是
A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3
三、填空題
26. 某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;加熱該混合物,逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;用稀鹽酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ,陰離子是 。
(2)試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。
27. 下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A是一種高熔點(diǎn)固體,D是一種棕紅色固體。
回答下列問(wèn)題:
(1)C的化學(xué)式為 ;J的化學(xué)式為 。
(2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式: 。
(3寫出由F生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式): 。
28、下圖中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的物質(zhì)。反應(yīng)①②是置換反應(yīng),反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A在常溫下為液態(tài),C有磁性,F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的電子式
⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
⑶寫出E與強(qiáng)堿液反應(yīng)的離子方程式
⑷C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
29. 在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉,用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).若不考慮陰離子,根據(jù)下列情況回答:
(1)若最終余下鐵粉和銅粉,則溶液中沒(méi)有 離子,只有 離子.
(2)若只剩余銅粉,則溶液中沒(méi)有 離子,而有 離子,還可能有 離子.
(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解,則溶液中一定還有 離子,可能還有 離子.


本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/1169389.html

相關(guān)閱讀:高二政治必修二習(xí)題及答案