～學年度第一學期高二年級期末考試化學試題命題人：張文婷可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 S 32第一卷 單項選擇題（16×3=48分）1．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( )①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2．關于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO2下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是()A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7B．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH＜4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(　　)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味5. 下列離子反應方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋H2OB．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++CuFe2++Cu2+ C 醋酸除水垢：CO3２－+2H＋=Ca2+-+H2O+CO2↑D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+6 如圖所示裝置中，能發(fā)生原電池反應的是(　　　)A．　　B．　　C．　　D．．已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個反應：①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1②4P(紅磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2則ΔH1和ΔH2的關系是(　　)A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH10，下列圖像中正確的是()11． 將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)?? 2C(g)　ΔHc(OH－)>c(HS－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離1．如圖所示，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是(　　)A．Cu極附近OH－濃度增大B．Cu極為原電池負極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1 mol O2生成100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是(　　)A．加入適量的6 mol/L的鹽酸　B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液( ) A. C2H6O B. C3H6O C. C2H6Br D. C3H6NO2 16． 反應X(g)＋Y(g)??2Z(g)(正反應為放熱反應)，在t1時達到平衡，t2時由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時再次達到平衡，如圖所示為上述變化的物質(zhì)的濃度與時間的關系，說明引起平衡移動的條件是(　　　)A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強C．降低溫度 D．升高溫度( 16分)在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)＋C(s)??2CO(g)　ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡________，c(CO)________。(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡____________________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)________ ( 14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷①a是________極(填“正”或“負”)，B是________極(填“陰”或“陽”)；②A電極上的電極反應式為___________________________________________，B電極上的電極反應式為______________________________________________；③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是_____________________________________________。(2)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。 ( 10分)2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，右圖表示該反應過程中能量(單位為kJ?mol－1)的變化：(1)關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS0(2)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______________。③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________。(填字母)A．升高溫度B．將CH3OH(g)及時液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入1 mol CO2和3 mol H2(3)25 ℃，1.01×105 Pa時，16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出362.9 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。 (12分)(1) 已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。 現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。②若改加更多的AgI固體，則c(I－)________，而c(Ag＋)________。③若改加AgBr固體，則c(I－)________，而c(Ag＋)________。(2) Cu(OH)2 Cu2+＋2OH- ，KSP=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×l0-20。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。某CuSO4溶液里c（Cu2+）＝0. 02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整沉淀pH使之大于____________.～學年度第一學期高二年級期末考試化學答案第一卷 單項選擇題（16×3=48分）題號12345678910111213141516答案ACDBADCDCDAAABCD第二卷 非選擇題（52分） 17(16分)【答案】　(1)不移動　不變　(2)向逆反應方向移動　增大　(3)不移動　不變　(4)向正反應方向移動　增大18．(14分)【答案】　(1)①正　陰②2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑③把濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在A電極附近，試紙變藍(2)0.56 L　1(【答案】　(1)C(2)①0.075 mol?L－1?min－1②③BD(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ?mol－1 ) (1)【答案】　(1)①變小�、诓蛔儭〔蛔儭、圩冃　∽兇�(2) 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的陜西省商南縣高級中學高二上學期期末考試化學試題
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