中考化學 對酸的總結反思
同學們學完酸的通性后,應注意及時總結兩種典型酸(鹽酸、硫酸)的化學性質,通過對比,歸納出酸的通性,并要能夠達到舉一反三的程度。學習中尤要注意將酸的通性與個性有機結合起來進行全面分析。為幫助大家更好掌握這部分知識,現歸納如下:
一、理解酸具通性的原因,準確把握酸的通性
由于酸在水溶液中能電離出相同的H+,所以酸類物質具有一些相似性質。
1.酸溶液與酸堿指示劑反應
酸溶液可使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色。
酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應時,發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。
2.酸+活潑金屬鹽+氫氣(1)金屬活動性順序表中,排在氫前面的金屬(除K、Ca、Na外)才能與酸發(fā)生反應;(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸,濃硫酸、硝酸由于具有強氧化性與金屬反應得不到氫氣;(3)鐵與酸發(fā)生置換反應生成+2價鐵鹽。
3.酸+堿性氧化物鹽+水(1)難溶性酸不能發(fā)生反應,如硅酸;(2)屬于復分解反應;(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。
4.酸+堿鹽+水(1)所有堿都能發(fā)生反應;(2)屬于中和反應,是復分解反應類型的一種;(3)初中階段所學的酸都是可溶性酸,在這類反應的生成物中肯定有水。
5.酸+鹽新酸+新鹽(1)酸是可溶性強酸;(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以;(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種;(4)此性質可用來檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、記憶金屬活動順序表,掌握意義、用途及注意事項1.意義:金屬位置越靠前,活動性就越強。2.用途:(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫,排在氫后面的金屬則不能;(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.注意事項:(1)最活潑的金屬K、Ca、Na不能與酸直接反應,而是先與水反應,生成堿和氫氣,堿再與酸發(fā)生中和反應;(2)酸主要指鹽酸和硫酸。
三、掌握pH與溶液酸堿性的關系,能正確使用pH試紙l.鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性,硫酸氫鈉呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液,堿性溶液不一定是堿溶液。3.不要把pH試紙直接浸入待測溶液中,應用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加,不要把pH試紙用水潤濕。
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