鎮(zhèn)江某中學學習小組考察過溶洞后，為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設(shè)計和實施簡單的實驗——模擬溶洞的“形成”。
從教材上查得如下資料：
[溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3 + CO2↑+H2O
洞頂?shù)乃诼蛳聺B透時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，洞頂?shù)男纬社娙槭�，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成石柱]
(1)他們設(shè)計并完成了模擬溶洞“形成”的實驗。其實驗過程如左下圖，試回答：
實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①需要通人足量的氣體A，A的化學式是____▲；B溶液中溶質(zhì)（被水溶解的物質(zhì)）的化學式是▲；實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，通常采用的基本操作方法是_____ ▲_________。
(2)甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分別設(shè)計方案并進行實驗。
1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g。
(3)計算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是__ ▲ __。請你寫出正確的計算過程。
解:
乙組：也取原石灰石樣品10.00g，按右圖所示足量的飽和 氫氧化鈣溶液 裝置（氣密性完好）進行實驗，測得完全反應(yīng)后 裝置C中氫氧化鈣溶液增重了3.90g。由此計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)要 比甲組____▲___（填高或低或相同），造成該結(jié)果的原因可能是▲____。
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